物化教案汇总十篇
时间：2022-09-19 08:21:01
序论：好文章的创作是一个不断探索和完善的过程，我们为您推荐十篇物化教案范例，希望它们能助您一臂之力，提升您的阅读品质，带来更深刻的阅读感受。
篇（1）
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充与反应的实验，把蘸有的棉团放入盛有的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充漂白织物的实验，以说明的强氧化性。
的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2．运用对比的方法。对于和的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3．紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
［提问］钠与非金属反应，如、、等分别生成什么物质？而引入新课
1．钠的氧化物
（1）展示、样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有、固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。
演示［实验2－6］用棉花包住约粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①、与水反应
（放出氧气）
（不放出氧气）
②、与作用
（放出氧气）
（不放出氧气）
［讨论］
①是否是碱性氧化物
②是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
与水作用除生成还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成外也还有氧气，所以不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
［补充实验］溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
（3）指导学生阅读课文了解的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2．钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示样品，做溶解性实验。
演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］
a．与盐酸反应，比较反应速率快慢
b．、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示也具有和相似的性质：
碳酸氢钠也具有相似的性质：
有关离子方程式：
［结论］
既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“”的变化。
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
（1）总结
通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
（2）扩展
根据的性质可知与反应，则可增加可燃烧气体（如、、……）与共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据和的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出和在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用溶液和溶液，而决不能用溶液或溶液。
布置作业：
1．补充作业
（1）向饱和溶液中通过量的的现象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成和）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？
（3）由与组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③质量
（4）今向100g8%的溶液中通入，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克？
（5）200℃时，11.6g和的混合气体与足量充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
2．教材有关习题
参考答案：
（1）现象：产生白色沉淀
原因：①溶解度：
②溶质的质量：
③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少
（2）
（3）①15.9g②③
篇（2）
了解糖类分为：单糖、二糖、多糖；
了解葡萄糖和蔗糖的结构和性质，了解多糖淀粉和纤维素对人体的作用
掌握蛋白质的性质
过程和方法
通过实验巩固对葡萄糖性质和蛋白质的性质的认识；
通过学生的自主学习，培养学生的学习能力
情感态度和价值观
使学生意识到蛋白质与生命的关系，树立辩证唯物主义的生命观
教学重点
葡萄糖与新制氢氧化铜的试验及葡萄糖的性质。
蛋白质的性质
教学难点
蛋白质的性质
教学过程
[引入]糖类、油脂、蛋白质是人类的重要营养物质，是维持生命活动物质基础，也
是重要的工业原料。其中，糖类是一大类有机化合物。今天，我们就来学习糖类的知识。
[拓展]糖类是绿色植物光合作用的产物，是由碳氢氧三种元素组成的一大类有机化合
物，葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类。其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，因此过去曾把它们成为碳水化合物。但是并不是所有的糖类都符合这个通式，符合其通式的也不一定是糖类，例如：甲醛（CH2O），鼠李糖（C6H12O5）
[质疑联想]在生物课中以学习蔗糖、淀粉、纤维素在一定条件下可水解，根据糖类水
解种类的多少可以把它糖分成单糖、二糖和多糖。下面我们重点讲述一种重要的单糖——葡萄糖。
[讲述板书]1.分子结构分子式:C6H12O6结构简式CH2OH(CHOH)4CHO从葡萄糖的结
构是可以看出，其分子中除-OH外还有一个特殊的原子团-CHO,这个原子团称为醛基，醛基
能被弱的氧化剂Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液，在酒精灯上加热之沸腾观察发生现象。
[讨论板书]2.化学性质
(1)还原性
[思考]葡萄糖这一性质有什么用途?
[讨论]在医学上应用—尿糖、血糖的检测。
[质疑]分析葡萄糖的结构式，推测他还有什么性质？
[讨论]具有与乙醇相似的性质，请学生写出葡萄糖与乙酸酯化的反应方程式。
（2）具有和乙醇相似的性质
[小结]可见葡萄糖是一种多羟基醛。
[过渡]糖类是生物体生命活动的主要能源物质，而食物中的绝大部分是多糖，接下来我们继续讨论淀粉和纤维素，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物。
[阅读讨论]阅读教材，分析图3-3-12，并思考人们长时间咀嚼馒头为什么会感到有甜
味？然后总结淀粉的性质。纤维素能不能像淀粉一样，被人体消化吸收呢？为什么我们每天必须摄入一定量富含纤维素的新鲜蔬菜呢？这是课下思考的问题。接下来研究在人体生命活动过程中不可缺少的，而且一切重要的生命现象和生理机能都离不开的物质。
[板书]蛋白质
[设问]有同学认为蛋白质存在于生物体内，这种说法对不对呢，为什么？
[板书]蛋白质的存在
[阅读理解并回答]阅读并思考教材85页“联想.质疑”等相关内容，回答蛋白质在自
然界中的存在以及在人体中的生理作用。
［质疑]既然蛋白质是生命的基础，那么你知道蛋白质是由哪些元素组成的？是有什么
物质构建而成的呢？
［板书］蛋白质的组成
［阅读归纳］蛋白质是一种非常复杂的化合物。从元素组成的角度看:含有C、H、O、N、S等元素。从分子的组成来看：蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万，蛋白质属于天然高分子化合物。从分子的结构来看：蛋白质在酸碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。各种氨基酸在人体内从新合成所需的各种蛋白质，由此可见氨基酸是构建天然高分子化合物--蛋白质的基石。
[拓展]介绍几种氨基酸的结构简式
[过渡]蛋白质有什么样的性质呢？
[板书]蛋白质的性质
[活动探究]学生分组实验1
1.取5支试管编号(1～5),各加入2ml鸡蛋清溶液，向1号试管加入2ml蒸馏水,振荡后留作对比。
2.向2～4号试管中分别加入0.5ml的饱和（NH4)2SO4溶液、醋酸铅溶液、甲醛溶液，第5支试管在酒精灯上加热，振荡试管并观察现象。
3.向2～5号试管各加入2ml蒸馏水，振荡后再次与1号试管对照观察，填写实验记录。思考2号试管现象为什么和3、4、5不同，其实质是什么？
实验2向盛有3ml鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，观察发生的现象。
实验3把洗净的鸡蛋壳晾干后，去少量放在酒精灯上灼烧，问气味。
[交流讨论]2号试管有蛋白质析出，这个过程叫做盐析。加蒸馏水后蛋白质有溶解在
水里，并不影响蛋白质的生理活性，可见盐析是可逆的。2～4号试管有蛋白质凝结，
加水后不溶解，这种聚沉实不可逆的，这个过程叫做变性。如鸡蛋清溶液遇到浓硝酸
变黄，灼烧鸡蛋壳又烧焦羽毛的气味。
[板书]蛋白质的化学性质
（1）盐析—可逆过程—可分离提纯蛋白质
（2）变性不可逆过程
（3）颜色反应—可鉴别蛋白质
（4）灼烧时又烧焦羽毛的气味—可鉴别蛋白质
[过渡]由于蛋白质在一定情况下发生变性，丧失生理活性，因此在现实生活中对这一性质的运用也是很多。
[迁移运用]1.误服重金属盐立即采取什么措施?2.教材87页的迁移应用
[阅读总结]阅读蛋白质的用途并结合生活实际让学生谈谈蛋白质的用途。
随堂练习：
1．天然蛋白质的主要成分是（)
A.脂肪类物质B.变形的蛋白质
C.纤维素制品D.塑料制品
2．有关蛋白质叙述错误的是（）
A.蛋白质变腐后又臭鸡蛋气味时，说明该蛋白质含有硫元素
B.少量硫酸铵能促进蛋白质在水中的溶解
C.凡是蛋白质，都能与浓硝酸作用呈黄色
D.人体内各种组织不断的分解，最后主要生成尿素排出体外
3．能用于鉴别蛋白质、淀粉和肥皂溶液的一种试剂是（）
篇（3）
1知道液化现象
2知道液化的方法
3知道液化放热
能力目标
培养学生的观察能力，分析能力
情感目标
养成善于观察周围的事物，努力分析生活中常见现象的良好习惯
教学建议
教材分析
小学自然和初中地理都进行了水蒸气遇冷结成小水珠形成降雨的液化现象，以为本节的教学打下一定的基础．本节从生活中常见的现象吸引住学生的视线，也让他们不觉得神秘而产生亲近感．逐步知道生活中的这些现象就是“液化”，以及原来降低温度可以液化．
本节主要介绍了液化的不同方法以及液化的条件和液化的放热现象．
本节的一个特点就是紧密得联系了生活中的实例，使学生把课本的理论和实际相结合．
教法建议
本节知识因为学生在以前的学习中已经接触过，本节的教学更多的是把以前的知识规范化，把生活中的现象、实例统一到理论上来．
教学可先把生活中的常见的、能见到的、具体液化实例列举出来，然后让学生去试着解释这些现象，追问他们发生这些现象的原因．最后教师再总结、讲解．之后举一些生活中不常见的例子让学生解释，并试着总结．
教学设计示例
液化
课题
液化
教学目标
1．知道液化现象
2．知道液化的方法
3．知道液化放热
教学重点
1．液化的两种不同方法
2．液化放出热量
教学难点
使学生能用液化理论解释生活中的实例
教学方法
学生小组讨论、讲授、实验
教具
冰块、敞口易拉罐桶（装冰）、注射器、乙醚、塑料一次性打火机
知识内容
教师活动
学生活动
一、复习汽化现象
汽化和液化是相对的现象，复习汽化的方式和需要吸热的情况
二、引入新课
列举生活中的一些液化实例，并不作解释而是让学生去讨论
三、液化的方法
1．降低温度气体液化
总结生活中的遇冷液化的实例
2．压缩体积气体液化
讲解这个方法，并说明一些气体液化的特殊性
四、液化放热
汽化和液化是两个相反过程，汽化时要吸热那么液化时要放热
五、小结
液化的概念、方法及放热情况
六、作业
P58—1、2
教师：
列举生活中常见现象，把学生分成几个讨论小组．
听取讨论进程，不断修正学生讨论方向
演示注射管压缩液化乙醚
提问生活中被100℃的水蒸气烫伤往往伤得厉害的原因
教师纠正学生的不正确、不规范语言
学生：
小组讨论这些现象，得出发生的原因．并再举些生活中的例子
观察细节，并提问
讨论，并用解释
学生试着总结本节所学内容
探究活动
实验探究：调查舞台上“白气”的成因
【课题】舞台上“白气”的形成
【组织形式】学生活动小组
【活动流程】提出问题；猜想与假设；制订计划与设计实验；进行实验与收集证据；分析与论证；评估；交流与合作。
【参考方案】调查舞台上“白气”的用途，形成；有条件可以体验舞台上演出的感觉。
篇（4）
［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?
［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(c＝)
［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。
解法一：
取100g溶液来计算
m(H2SO4)＝100g×37％＝37g
n(H2SO4)==0.37mol
V(液)==78.12mL=0.078L
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。
解法二：
取1L溶液来计算
V(液)=1L
m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g
n(H2SO4)==4.8mol
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。
［思考题］对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：
。
［同学们思考后］
［板书］c＝
［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)
［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?
［同学们对上式推导后得出］
［板书］w=
［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，
我们可进行如下计算：
解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。
［板书］
溶质的质量溶质的物质的量
溶液的质量溶液的体积
［学生们完成上述关系后］
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
［板书］三、有关溶液稀释的计算
［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。
［大家思考，学生回答］
［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：
［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?
［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12mol·L－1(c2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21mL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
×M
c＝
÷M
溶质的物质的量==============溶质的质量
三、有关溶液稀释的计算
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
篇（5）
②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
2、过程与方法：
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题——进行推测——实验观察、分析推理……完成实验验证——得出结论——提出新课题。
④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。
3、情感、态度、价值观：
⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点：
1.对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2.铁与其他物质反应的化学方程式。
实验准备：
演示实验：课本(实验6—1)——(实验6—3)。
课时安排：1课时。
教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。
教学过程：
[引入新课]：
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属?都见过哪些金属?把它们的名称和元素符号写出来。
金属元素的名称和符号
我知道的金属
名称
元素
符号
我见过的金属
名称
元素
符号
〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业――三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢?
[多媒体展示]：
1、铁在生产、生活中的应用
2、钢铁的冶炼
3、(小知识)“与生命息息相关的――铁元素”
[活动元一]：探究活动方案--铁、铝、铜等金属物性的探究
〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。
③用电池和小电珠试试它能不能导电。
④试试它能不能被磁铁吸引。
探究铁及其它金属的物性的实验记录
实验步骤铁的实验现象铝的实验现象铜的实验现象
(1)
(2)
(3)
(4)
归纳铁及其它金属的物理性质具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例(最好以铁为主)列举一、二。
[多媒体展示]一.铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
(提问)请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”(铮铮铁汉)怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢?同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗?你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程?你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗?你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻?你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢?它体现了“铁”的什么性质?(学生思考、讨论)
[活动元二]：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢?
1.铁跟氧气反应
(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)
(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?
(通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)
(设问)请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。
(小结)
①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。
②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。
由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。
铁锈的主要成分是Fe2O3(红色)
2.铁跟酸反应
(实验)同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。
请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。
(讨论)Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3.铁跟硫酸铜溶液反应
(讲解)铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。
(实验)学生做[实验6-3]
(请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出)
最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(讲解)早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。
第六章铁
第一节铁的性质
一、铁的物理性质：
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
二、铁的化学性质：
1.铁与氧气反应
a.细铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。(主要成份Fe2O3)
2.铁跟酸反应
Fe+2HCl(稀)=FeCl2+H2
(浅绿色)
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
(浅绿色)
3.铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(蓝色)(浅绿色)
小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质(氧气、酸、某些溶液)发生化学反应。
(一)铁的物性
纯铁质软银白色，具有良好延展性，
密度七点八六O，高熔点、高沸点，
导电传热好导体，用途广泛铁金属。
(二)铁的化性
铁的化性较活泼，它在一定条件下，
能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，
铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。
篇（6）
在这里，老师要给大家提四点安全建议，希望大家不仅要记在脑子里，更要落实道行动上。
第
一、防溺水安全教育：防溺水事故是我们夏季在安全方面存在的最大隐患，因为每年在这个季节里我们的周围都会发生许许多多令人惨痛的事故和教训，并且这些教训往往是以生命的失去而作为代价的；而对于一个家庭来讲，孩子生命的失去往往就意味着一个幸福家庭的破裂甚至毁灭。在防溺水教育方面，我们学校是反复强调，一再重申，通过各种教育形式明确要求我们的同学要远离危险的水域，珍爱自己的健康和生命。我相信我们的同学会听从学校、老师和家长的教育教导，真正做到珍爱生命、远离危险。
第
二、交通安全：要遵守交通规则，严守交通法规。知道如何横穿马路，如何观察、避让车辆，如何乘坐车船等等。暑假期间，严禁学生乘坐“三无”车辆（包括面的、货车、拖拉机等）。禁止未满12周岁的学生骑车上路。
第
三、饮食卫生安全：夏季是各种传染病易发的季节，要做好各种传染病的防控工作，养成良好的卫生习惯。要学会讲究卫生，养成良好的卫生习惯，严防“病从口入”。注意饮食卫生，不吃腐烂变质的瓜果食物，防止食物中毒。虽然在假期里需要合理补充营养，但是也要防止暴饮暴食，少吃零食，少吃冷饮。利用这个假期，好好地调理自己的饮食，培养自己健康良好的的饮食习惯。
第
篇（7）
课型:新授
学习
目标
1、会描述水沸腾过程中的特点
2、会描绘水沸腾曲线，会从水沸腾曲线确定水的沸点
3、了解水汽化的两种方式了解影响水蒸发的因素
4、知道汽化和液化过程的能量变化
5、培养学生的观察实验能力
重点难点
1、做好水沸腾的学生实验，会描绘水沸腾曲线
2、会描述水沸腾过程中的特点
学习方式
自主学习、教师讲授、实验探索
课时建议
建议上2课时
教学过程
教师活动
学生活动
一、创设情景：
设问：1、举例说明水的熔化和凝固？
2、水还能变成别的状态吗？（学生回答：能，举例）
有学生的回答引入新课。
二、新课内容：
物质有液态变成气态的现象叫做汽化
物质有气态变成液态的现象叫做液化
教师开始做演示实验：
要求1、水的蒸发
2、水的沸腾
观察它们有什么不同（学生只要认识到它们是汽化就可以了，区别能说一点更好）
我们今天来研究水汽化方式之一的蒸发，学生看老师演示实验（活动1：把酒精擦在学生的脸上，问学生有什么感觉，说明了什么？）教师做13页图1.2.6实验
总结：水蒸发时要吸热，所以蒸发有致冷作用。
思考与讨论（学生）
夏天你洗衣服后，为了使衣服尽快干，你用什么办法
学生回答
结合生活实际，谈谈你
的看法。
学生举例说明（水变成水蒸气—汽化；露水—液化）
学生观察回答是那种物态变化—汽化
学生讨论回答
教师和学生总结决定蒸发快慢的因素
1、液体的温度
决定蒸发快慢的因素2、液体的表面积
3、液体表面的气流速度（总结后布置作业第一课时结束）
学生实验：学生进行实验教师指导，学生记录实验数据
教师指导学生分析数据并绘制水沸腾曲线
沸点是液体沸腾时的温度。
总结水沸腾特点：温度保持不变，继续吸热
温度达到沸点
水沸腾条件
继续吸热
分析水沸腾曲线得到水沸点是100℃，
组织学生学习：15页思考与讨论
三、小结：1、学习这节课你们有那些收获？
2、你们还有什么问题？
四、作业：
1、填空：物质有（）变成（）的现象叫做汽化
物质有（）变成（）的现象叫做液化。（必做）
2、水沸腾化特点：温度（），继续（）热
温度达到（）
水沸腾条件
继续（）
（选做）联系：13895109574
学生讨论并回答
学生讨论数据并绘制水沸腾曲线
篇（8）
(2)知道惯性的概念
(3)知道二力平衡
2、过程与方法
(1)通过活动体验任何物体都具有惯性
(2)探究摩擦力对物体运动的影响
(3)探究二力平衡条件
3、情感、态度与价值观
通过活动和阅读感受科学就在身边
教学重点
1、探究摩擦力对物体运动的影响
2、认识生活中的惯性现象
3、探究二力平衡条件
教学难点
1、探究摩擦力对物体运动的影响实验结论的进一步分析
2、对牛顿第一定律文字叙述的理解
3、怎样解释惯性现象
4、学生设计实验探究二力平衡条件
教学过程
一、牛顿第一定律
1、提出问题
(1)让学生阅读课文第34页第1页自然段，看图11.5-1。
①讨论交流：课文列举了一类什么现象?
自行车、列车等运动的物体，停止施加动力，还会继续运动，但最终要停下来。
②根据你的生活经验或对身边所发生现象的观察。类似的例子请再举几个?
(2)让学生做类似实验：将笔盒放在课本上，在桌面上用力拉动课本。笔盒随课本运动，停止用力看看笔盒是否还会运动?
(3)“对运动的物体会停下来类生活中常见的现象，请你提一个相关的问题。如：运动的物体为什么会停下来?运动要靠力来维持吗?等。
(4)亚里士多德和伽利略对“运动的物体会停下来“的解释。
古希腊哲学家亚里士多德认为：如果要使一物体持续运动，就必须对它施加力的作用。如果这个力被撤消，物体就会停止运动。
科学家伽利略却通过理想实验，运用逻辑推理，对亚里士多德的观点提出了质疑。伽利略认为：物体的运动并不需要力维持，运动之所以会停下来，是因为受到了摩擦阻力。
让学生以对亚里士多德和伽利略观点进行评价，谈自己的看法。
对同一种现象，亚里士多德和伽利略给出了截然不同的解释。都有其理由。到底哪个说法正确，仅仅靠思辨不能回答，让我们自己动手、动脑来探究论证吧。
2、实验探究
探究：摩擦力对物体运动的影响。
怎样进行实验呢?
(1)让学生阅读课文第35页探究“摩擦力对物体运动的影响“。先完整地看一遍实验内容。
(2)提出问题让学生讨论。
①此实验过程中，控制哪些条件保持不变?用什么方法控制?
(要控制小车进入水平面时的速度大小和方向保持不变，控制方法：用同一辆小车，让小车自斜面顶端(相等的高度)从静止开始滑下。)
②哪些条件需要发生变化?用什么方法来实现这种变化?
(要改变小车在水平面上受到的摩擦力大小，改变方法：给水平桌面铺上粗糙程度不同的物体(毛巾、棉布)
③要观察和记录哪些数据
(要观察小车从同一高度滑下后在水平面上运动状态的变化情况，记录小车在水平面上通过的距离)
(3)学生分组实验
(4)学生交流观察到的三种情况下小车运动变化的情况，教师引导学生分析引起变化的原因。从表格记录中找出变化规律。
结论：平面越光滑，小车运动的距离越远，这说明小车受到的摩擦力越小，速度减小得越少。
(5)进一步引导学生进行推理：如果物体不受力，速度不会减慢，它将永远运动下去。
3、牛顿第一定律
(1)伽利略对类似的实验进行了分析得出：如果表面绝对光滑，物体受到的阻力为零，速度不会减慢，将以恒定不变的速度永远运动下去。
(2)笛卡儿对伽利略推理结论的补充：物体如果不受力，运动方向也不会改变。
(3)英国科学家牛顿总结了伽利略等人的研究成果，概括出一条重要的物理规律：一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
说明：(1)牛顿第一定律说明了物体的运动不需要靠力来维持。物体运动之所以会停下来，是由于物体受到了阻力。
(2)对牛顿第一定律中“将保持静止状态或匀速直线运动状态“这句话的含义，我们可以理解为：物体不受力时，原来静止的物体将永远保持静止状态;原来运动的物体将永远做匀速直线运动，速度的大小和方向都不改变。
二、惯性
1、演示：让学生照课文第36页图11.5-4所示，把4个棋子摞起来。先猜猜：如果像图中那样用尺迅速打击最下面的棋子，上面的棋子落在何处?
提问：上面的棋子为什么不和被打飞的棋子一起飞出去呢?
2、让学生阅读课文第36页有关内容：从牛顿第一定律可以知道，一切物体都有保持原有运动状态的特性。我们把物体保持运动状态不变的特性叫做惯性，牛顿第一定律也叫惯性定律。
为了帮助学生理解，告诉学生：可以通俗地用物体有一种“习惯性”或叫“惰性”来理解“惯性”。就是说，一切物体都有一种“惰性”，这种“惰性”的表现就是不愿意改变原来的运动状态。只要不受到外界力的作用，它就保持原来的运动状态。除非有外力作用于它，才能迫使它改变原来的运动状态。
3、应用牛顿第一定律解释惯性现象
(1)引导学生尝试用牛顿第一定律分析演示实验现象：上面的棋子原来的状态(静止)，由于惯性，它要保持静止状态，所以落回原处。
(2)让同学们谈一下乘坐公交车，公交车启动、刹车时身体的感受。
(3)学生看课文图11.5-5，讨论交流：为什么锤头松了木工师傅把锤柄在凳子上撞击几下，锤头就能紧紧地套在锤柄上?(锤子向凳子撞击时，锤头和锤柄一起向下运动，锤柄撞到凳子受到力作用，运动状态改变而停止运动，锤头继续向下运动使锤柄套紧。)
(4)学生看课文图11.5-5，讨论交流：为什么骑车的速度太快，容易发生事例?(减速、拐弯或刹车时，骑车的人由于惯性身体会保持原来的速度向前运动，从而容易产生事故。)
(5)让学生阅读课文第37页科学世界<<汽车安全带>>认识人们如何利用安全带防止和减小汽车发生事故时由于惯性对驾驶员和乘客造成的伤害。
三、二力平衡
1、二力平衡
(1)提出问题：惯性定律告诉我们，物体不受力时，将保持静止或匀速直线运动状态。但不受力的物体是不存在的，那么为什么有些物体还会保持静止或匀速直线运动状态呢?
(2)探究：让学生提着书包不动。书包受重力和手对它向上的拉力，为什么书包受两个力作用会保持静止?
在平直马路上匀速行驶的汽车，受到牵引力和阻力。为什么水平方向汽车受两个力作用会保持匀速直线运动状态?
讨论：如果将手松开，书包将落到地上，显然向上的拉力将使书包下落的效果抵消了。使书包不至于下落;同样道理，汽车牵引力将阻力产生的效果，也可以说阻力将牵引力产生的效果抵消了。使汽车的速度不发生变化。
(3)结论：一些物体虽然受力，但是这几个力的作用效果相互抵消，就相当于不受力。
如果作用在物体上的几个力，它们作用在物体上的各个力改变物体运动状态的效果相互抵消，我们就说这几个力相互平衡。这时的物体我们就说它处于平衡状态。
2、二力平衡条件
(1)物体受两个力作用保持平衡的情况最简单，我们先来研究这种情况。
问题：物体受两个力作用一定就能保持静止或匀速直线运动状态吗?
举例：放在光滑斜面上的书，受重力和斜面的支持力但要沿斜面向下滑;电梯受重力和向上的拉力，起动时，速度越来越快。
问题：如果作用在物体上的力只有两个，且物体处于平衡状态，这两个力应该满足什么样的条件呢?
(2)探究：①让学生猜想在什么条件下二力平衡。(可能与作用力的大小、方向、作用位置…..有关)
②学生根据桌上所准备的实验装置，如图所示(还有若干质量相等或不等的砝码)，自己设计实验探究二力平衡时，两个力的大小、方向、作用点应该有什么关系。
③实验方法：在两边盘子中放质量相等的砝码，使木块受到大小相等、方向相反、作用在同一直线上的力。木块处于平衡(静止)状态。改变木块的受力情况：
a、改变其中一边盘子的砝码的质量，使木块受到的力大小不等。
b、将其中一边盘子的砝码移到另一边使木块受到的力方向相同。
c、转动木块，使木块受的力不在同一直线上。
d、垂直于木块受力方向移动木块，使木块受的力不在同一直线上且方向相同或不相同。
④各实验小组交流设计的实验方案，并对自己设计的方案进行修改。
⑤学生进行实验。
⑥结论：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直线上，这两个力就彼此平衡。
力的平衡在日常生活中有许多实际应用，应会根据平衡状态，找出平衡力;根据物体受力情况，判断它是否处于平衡状态。
例：吊在空中重5N，静止不动时，电线对它的拉力是多大?
达标自查
1、让小车从斜面顶端从静止开始滑下，分别在光滑程度不同的水平面运动，小车最后都会慢慢停下来，这是因为，得到的结论是：水平面越光滑，小车受到的摩擦力越小，速度减小得越
。由此可推理出：如果小车不受力，小车将。
2、关于惯性，下列说法中正确的是()
A、物体静止时有惯性，运动时没有惯性B、物体保持静止或匀速直线运动状态时才有惯性
C、物体受力作用时才有惯性D、物体的惯性与运动状态或是否受力无关
3、我国公安部门规定：在高速公路上，汽车驾驶员和乘客都要系上安全带，主要是为了减轻下列哪种情况下可能造成对人身的伤害()
A、汽车加速B、汽车速度过快C、紧急刹车D、汽车突然启动
4、一本书放在水平桌面上，下列哪一对力是书受到的平衡力()
A、书的重力和书对桌面的压力B、书的重力和桌面对书的支持力
C、书对桌面的压力和桌面对书的支持力D、书对桌面的压力和桌子受到的重力
5、惯性是造成许多交通事故的原因，下列不是为了防止由于惯性而造成交通事故所制定的交通规则是()
A、某些地段要对机动车辆限速B、车辆快速行驶时要保持车距
C、车辆靠右侧行驶D、小型客车的驾驶员必须系安全带
6、跳伞运动员在空中张开落伞后，跳伞运动员匀速下降，这是因为跳伞运动员()
A、没有受到重力作用B、受到的重力小于阻力
C、受到的重力等于阻力D、受到的重力大于阻力
7、画出在平直公上匀速行驶的汽车受力的示意图。
8、惯性和惯性定律不同之处在于：描写物体运动规律，描写物体本身的性质;的成立是有条件的，而是任何物体都具有。
能力提高
9、举例写出你观察到的在生产、生活以及交通运输等方面发生的惯性现象的两个例子，并结合所举事例分别说明如何防止或利用惯性。
10、两千多年前，古希腊学者亚里士多德认为：必须有力作用在物体上，物体才能运动，没有力，物体就会静止。这个结论是亚里士多德对生活中的现象进行观察总结出来的。人们确实看到，用力推一个木箱它就运动，停止用力，木箱就静止。因为这种现象，亚里士多德的观点在两千多年里被人们普遍接受，直到后来伽利略了这个观点。
你认为亚里士多德错在了什么地方?怎样解释上述“推木箱”的现象?
11、请你设计一个实验探究二力平衡的条件，要求：写出实验器材、实验步骤、实验结果，并比较二力平衡的条件和作用力与反作用力的条件有何相同点和不同点。
12、阅读材料
汽车刹车之后
现代社会汽车大量增加，发生事故的一个重要原因是遇到意外情况时汽车不能立即停止，因为司机从看到情况到肌肉动作操纵制动器需要一段时间，这段时间叫反应时间，在这段时间内汽车要前进一段距离，叫反应距离。从操纵器刹车到车停下来，汽车又要前进一段距离，这段距离叫制动距离。以上两段距离之和即为汽车的停车总距离。
下面是一个机警的司机开一辆保养得很好的汽车在干燥的公路上以不同的速度行驶时，测得的刹车后的反应距离和制动距离。
速度(km/h)反应距离(m)制动距离(m)停车总距离(m)
40
50
60
80
1007
9
11
15
178
13
20
34
5415
22
31
49
73
阅读后回答
篇（9）
1.知道什么是熔化和凝固现象。
2.理解晶体的熔点和凝固点的物理意义。
3.知道晶体和非晶体的熔化、凝固的区别。
4.知道熔化吸热、凝固放热。
5.了解图象在学习物理学中的作用。
(二)教具
学生实验，三人一组。每组配备熔化实验仪器、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计二支、海波、蜡、水、火柴、坐标纸。
(三)教学过程
一、新课引入
教师：我们在小学自然常识课中学习过物质存在的三种状态：固态、液态和气态。但是物质的状态不是一成不变的。当物体的温度发生变化时，物质的状态也往往发生改变，所以物质状态的变化也属于热现象。
二、进行新课
1.熔化和凝固
教师提问：你见过哪些物质由固态变成液态的现象?
(学生回答)
春天来了，湖面上的冰化成水；固态的铁、铝等金属块在高温下变成了液态等等，这些都是物质由固态变成液态的现象。
提问：你见过哪些物质由液态变成固态的现象?
(学生回答)
冬天到了，气温下降，湖面上的水结成冰；工厂的铸造车间里，工人将铁水浇在模子里，冷却后，铁水变成了固态的铸件。
我们把物质由固态变成液态的过程叫熔化。物质由液态变成固态的过程叫做凝固。刚才我们提到的冰化成水是熔化，水结冰是凝固。铁、铝等金属块在高温下变成液态是熔化，铁水铸成工件是凝固。
除此之外，蜡、松香、沥青、玻璃等物质也能熔化和凝固。
2.学生实验：观察海波的熔化。
(1)讲述实验的做法
各组的熔化实验仪器中放入了少量的晶体物质海波。
将搅拌器和温度计的玻璃泡插入试管里的海波粉中，温度计的玻璃泡不要接触试管壁和底，要埋在海波粉中。
把试管放在大烧杯的水中，将烧杯放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热。等水温升至30℃以上时，用搅拌器不停地搅动，每隔半分钟记录一次海波的温度，并观察海波的状态。最后根据记录的数据在坐标纸上画出海波的温度随时间变化的图线。
(2)注意事项
为了做好实验，每组的三位同学要分工合作。一位同学搅动，一位同学读数，并观察海波的状态，第三位同学记录温度和状态。实验中，搅动必须不停地进行，以保证海波受热均匀。
(3)学生操作，等各组的熔化过程完成后继续加热，教学活动继续进行。
3.海波的熔化曲线的分析
(教师选择一个组的熔化曲线，请该组同学画在黑板上)
教师：其他各组的曲线虽然不完全相同，但是大致形状如图所示。我们将这一曲线分为AB、BC和CD三段，请同学们结合实验，回答下列问题。
（1)AB段。在这段曲线对应的一段时间内海波是什么状态?温度怎样变化?(答：AB段所对应的时间内海波是固态，温度升高)
(2)在曲线上的哪一点海波开始熔化?(答：B点)
(3)在BC段对应的时间内，海波的状态如何?温度是否变化?这段时间是否对海波加热?(答：BC段所对应的时间内海波的状态是固态和液态共存。海波的温度保持在48℃左右不变。此时仍在继续对海波加热，即海波仍在吸热)
(4)在CD段对应的时间内海波是什么状态?温度如何变化?(答：海波的状态是液态，海波已经熔化完毕，继续加热，海波的温度升高)
4.熔点
教师：除了海波以外，其他晶体物质，如各种金属、冰、固态酒精等，它们的熔化曲线都与海波的熔化曲线形状相似，只是熔化时的温度高低不同而已。这条熔化曲线反映了晶体物质熔化的一个重要特征--晶体的熔化是在一定的温度下完成的，即晶体在熔化过程中，温度保持不变。
晶体熔化时的温度叫熔点。纯海波的熔点是48℃。我们实验用的海波不纯，熔点低于48℃。
5.凝固曲线
教师：如果让熔化了的海波冷却，记下液态海波在冷却凝固成晶体过程中的温度随时间变化情况，可得到凝固曲线近似下图的形状。请大家思考并回答：
(1)DE段。海波是____态，____热(填"吸"或"放")，温度______。
(2)EF段。海波的状态是______，____热，温度______。
(3)FG段。海波的状态是______，____热，温度______。
教师：晶体的凝固也是在一定的温度下完成。晶体凝固时的温度叫凝固点，晶体的凝固点和它的熔点相同。
6.学生练习
(1)读物质的熔点表。请学生看课本上的熔点表。教师读一种物质的熔点并加以解释。
教师：钨的熔点是3140℃。钨在熔化时温度保持在3140℃不变。
(学生模仿教师读几种物质的熔点并加以解释)
(2)学生回答
①温度是70℃的萘是____态。
②水在-5℃时是____态。
③铁、铜、铝在常温下是____态。
④水银在-30℃时是____态。
⑤酒精在-100℃时是____态。
⑥锡在232℃时是____态。
⑦中国北部的漠河冬季气温最低到-52.3℃，应选用水银温度计还是酒精温度计?为什么?(应选用酒精温度计。因为酒精的凝固点是-117℃，在-52.3
℃的情况下，酒精是液态的。水银的凝固点是-39℃，在气温低于-39℃时，水银的固态的。所以水银温度计在冬季的漠河无法工作。)
7.熔化吸热和凝固放热
教师：现在请大家结合熔化和凝固的实验听一段海波的自白，并回答问题。
“我叫海波，我的熔点和凝固点都是48℃。现在我的体温恰好是48℃，请你们告诉我，我是应该熔化，还是应该凝固呢?只要你们说得对，我就照你们说的办。”
(学生讨论并回答)
48
℃既是海波熔点也是它的凝固点。此时海波是熔化还是凝固，关键要看海波是吸热还是放热。固态海波在温度到达熔点时，吸热则熔化。液态海波在温度到这一温度时，放热则凝固。所以熔化时吸热，凝固时放热。
8.学生实验：非晶体的熔化和凝固
教师：物质除了晶体还有非晶体，松香、石蜡、玻璃等属于非晶体。我们现在利用实验研究石蜡的熔化和凝固。
我们所用的实验装置还是刚才用过的装置，实验步骤也完全相同。
(学生操作、实验)
教师：请一个组把石蜡的熔化和凝固曲线画在黑板上。
从石蜡的熔化和凝固曲线可知，非晶体的熔化和凝固跟晶体不同。非晶体没有一定的熔点，也没有一定的凝固点。石蜡熔化时吸热，温度不断上升，固态石蜡由硬变软，然后再变为液态。凝固时放热，石蜡由液态变为粘稠，然后由软变硬，形成固态。
三、归纳总结
1.物质由固态变成液态叫熔化。物质由液态变成固态叫凝固。
晶体和非晶体的熔化、凝固有明显的区别：晶体的熔化和凝固是在一定的温度下完成，这个温度分别叫熔点和凝固点。而非晶体没有一定的熔点和凝固点。但是不论晶体还是非晶体，熔化时都吸热，凝固时都放热。所以，晶体实现熔化的条件可概括为两条：一是温度到达熔点，二是吸热。凝固的条件是温度到达凝固点，同时要放热。
2.通过以上的学习，请大家考虑以下两个问题。
(1)冰水混合物的温度为什么是0℃?(学生思考并回答)
冰水混合物中有冰又有水，冰和水的物态变化有两种可能：其一是冰尚未熔化完毕，冰熔化时温度保持在熔点不变。另一种可能是尚未凝固完毕，温度也应保持在凝固不变。所以冰水混合处于热平衡状态，温度为0
℃。
(2)人们常说"下雪不冷化雪冷"，这句话是什么道理?
(学生思考并回答)
雪在熔化时温度保持在0℃不变，但是要吸热。雪从空气中吸热，气温下降，所以化雪时更冷。
3.北方的冬季较冷，为了妥善地保存蔬菜，多在菜窖里放几桶水，可以利用水结冰时放出热，窖内温度不致太低。现在，人们研制出一种聚乙烯材料，在15℃～40
℃的范围内熔化或凝固，而熔化或凝固时，温度保持不变。所以，人们将这种材料制成颗粒状，掺在水泥中制成储热地板或墙壁，天气热时颗粒熔化，天气冷时又凝固成颗粒，能调节室内的温度。
四、作业
1.完成课文后的练习。
2.习题3、4、5。
(四)说明
1.本节课文内容丰富，知识有一定的难度。教学重点应是熔点和凝固点及熔化吸热和凝固放热。建议安排好学生实验，使学生充分认识晶体熔化和凝固时的特点，对图像分析得细致、透彻，有利于学生加深认识、突出重点。
2.教学难点是晶体熔化或凝固时，虽然伴随有热的得失，但是温度不变。受初中学生知识水平的限制，教师不必从理论上去讲解，只要通过学生实验，观察现象，从事实出发，学生能记住这一事实即可。
篇（10）
2.使学生掌握钠的重要化合物的用途
3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法
(二)能力目标
培养学生的观察能力;训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;完善学生的实验能力和创造思维能力。
(三)情感目标
1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。
2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点：Na2O2与CO2的反应
教学方法：实验分析法
教学过程：
[引入]回忆钠的化学性质存在钠的化合物
[板书]第二节钠的化合物
请同学们举出一些钠的化合物。
[板书]一、钠的氧化物
1、展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质
2、[实验2-5、2-6]过氧化钠与水反应
[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式
2.7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?
[指出]Na2O2还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。
[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na2O2。
2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.
[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?
[讲述]过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[师生共同列表比较]
氧化钠过氧化钠
化学式
色态
稳定性
氧的化合价
氧化性
与水反应
制备
用途
[设问]1、过氧化钠如何保存?
2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应?
[补充]有关过氧化钠的计算
例：氧化钠与过氧化钠的混和物70g与98g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。
介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
[实验2-7]碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。
请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：
[板书]1、与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
[讨论](1)如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢?
(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系?消耗HCl的物质的量有何关系?
[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)
[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.
[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
[板书]2、受热分解(碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：)
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
[讨论]1、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种白色粉末?
2、共同完成下表：
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名苏打、纯碱小苏打
颜色、状态白色粉末无色晶体
溶解性大小
热稳定性对热稳定受热易分解
与酸反应能、慢能、快
与碱反应不一定能
用途
[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示：Na2CO3也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。
