中考学习计划汇总十篇

序论：好文章的创作是一个不断探索和完善的过程，我们为您推荐十篇中考学习计划范例，希望它们能助您一臂之力，提升您的阅读品质，带来更深刻的阅读感受。

篇（1）

二、期望目标

力争2016年中考成绩更进一步：实现优秀生有突破(A+人数：语文25，数学28，英语30，物理16，化学18，政史20，总分25)、中等生有提高(B+、B等人数占50%)、薄弱生有进步(B等以下人数20%以下)。

三、领导小组

成立中考领导小组：

组长：李刚校长

副组长：朱伟兵 朱懋平

组员：九年级全体教师及各科组长。领导小组成员负责中考科目，力争加强领导、指导，确保中考科目协调均衡发展。

领导小组的工作职责：

确定目标——制定计划——组织实施——检查成效——适时反思——稳步提高。

具体有如下：

①制定中考备考工作方案并负责组织实施。

②对中考各项备考工作进行全程管理和考核。

③组织中考备考工作培训和考纲学习。

④组织月考、模拟考以及每次考试的质量分析。

⑤抓常规教学管理。对备、讲、辅、批、考常规环节定期检查，一月一小结。 ⑥抓集体备课的落实。

⑦抓备考视导督查。对学科教学加强视导，务求实效，增强教学针对性。 ⑧抓思想教育，保稳定良好的迎考心态;

⑨抓学校部门配合，保紧密联系，齐抓共管。

四、教学计划

(一)授课计划

新授课完成时间：2015年9月——2016年3月

中考总复习时间;2016年4月——2016年6月中考前

(二)复习计划

采用三轮复习法：夯实基础——专题训练——综合检测。

l.第一轮复习(2016.3下旬-2016.4)：夯实基础，教学时间约6周。

复习内容：全面系统复习，要求以课本为本，分单元、章节，依据课程标准、考纲要求复习，强化知识点、单元章节、考点过关训练，夯实基础，扎实培养基本技能。

复习方法：依据课本，单元知识考试连前不连后(连前指的是上次不过关的知识)，层层夯实，步步为营。

2.第二轮复习(2016.5月)：专题训练，教学时间约4周。

复习内容：巩固基础，依靠《考试大纲》、教辅资料中的《中考总复习》构建知识网络，使之条理化、系统化，强化分块综合和专项知识训练，突破重点、难点，突出训练灵活运用知识，解决实际问题的能力，并检查堵漏知识盲点。加强训练，强化优秀学生薄弱科目的训练。

复习方法：可采取分专题、分知识点复习法，即以知识网络为线，专题分块复习和考试。

3.第三轮复习(2016.6——中考前)： 综合检测，提高，教学时间约3周。 复习内容：注重综合、模拟、适应性、规范训练，提高应试能力。同时，还注意对学生答题中普遍存在的问题要及时反馈、点拨，指导学生回归课本。复习方法：综合检测，查漏补缺，减少非智力因素失分。

(三)检测安排

1.检测安排：2016年3月前，每月均安排阶段考。 2016年3月起至中考前，精心组织模拟考(分别在每一轮总复习后)并积极参加模拟。

2.精心做好每次检测工作，要求：

①深入研究考纲，广泛收集中考资料，精心编制月考试题。

②考前周密安排，严格监考，形成良好考风，促进学风。

③每次考试后及时有效地进行质量分析，及时反馈并对下阶段复习提出新的改进意见。

五、工作措施

(一)工作思路

明确目标，优化过程，科学有序，勇创佳绩。

(二)主要措施

1.加强组织领导。学校成立九年级工作领导小组，明确工作职责和工作目标，形成中考工作领导小组、教务处、政教处、总务处、年级组、班主任、任课教师齐抓共管的管理网络。强化过程管理，真抓实干。

2.强化考纲学习研讨，加强中考信息搜集整理。认真学习、深入领会学科新课程标准精神和内涵，深入研究考纲和近三年中考试题，准确把握中考改革趋势，认真分析和研究中考趋势，题型的变化，明确复习方向和重点，研讨新形势下中考复习策略，制定好各学科毕业班教研计划，提出科学合理、可行有效的中考复习方案。同时多与上级主管部门及兄弟学校联系，搜集整理有效信息，更有针对性的指导中考备考。

3.加强学科研讨。要发挥教务处、教科室、科组及备课组的集体力量。并在各备课组进行专项研讨，重点研讨中考试题、教材教法，提高课堂效率，制订周密的教学与复习计划，精心组织教学，提高课堂40分钟的效率，避免滥发资料，上课满堂灌的现象;强化教师课堂教学案例分析，跟踪听评课，学科组会诊，在整改中提高，使课堂教学更适应考试改革要求，使中考的核心工作“提高学科的教育质量”真正落实到实处。

4.抓学风班风建设。抓班风、学风，培养学生良好学习习惯。加强班级管理，科任教师与班主任一起加强学生思想的教育工作。年级组分层次召开学生学习加温鼓劲会，学生家长会，通过各方力量，教育好每一个学生，促进和改变学生学习和行为习惯的转变，不断提高自主学习能力。

5.班主任具体解决六个方面的问题，一是稳定学生的思想，确保学生有稳定、良好的复习迎考心态;二是优秀生的培养;三是抓竞争机制的形成;四是学法指导;五是心理疏导，让学生有健康的心理，保持平衡的心态;六抓家校配合，做到家校齐抓共管。

2.第三次年级组教师大会，分析研究教与学的情况，提出改进意见，落实措施要求。

3.了解师生教与学的情况。

4.各科教师进行专题研究。

2015年12月：

1.对优秀生开设提高讲座开始启动。

2016年1月：

l.期末复习动员。

2.期末考试及学期结束工作。

3.年级教学的再次专题研讨。

4.各科期考质量分析。

2016年3月：

l.各学科制定总复习计划。

2.年级组教师会，统一进度和计划。

3.年级组学生再动员，帮助学生调整心态，明确目标，端正态度，树立信心。

4、组织九年级教师考纲学习及中考备考工作培训。

2016年4月：

l.认真组织好本校模拟考试及质量分析。

2.各学科开设复习指导讲座。

3、召开优秀生工作会议，提要求，多鼓励，调动学生学习的积极性。

4.九年级师生誓师大会，鼓动师生士气。

2016年5月：

l.调整复习计划，实施第二轮复习。

2.增强与各兄弟学校毕业班工作交流活动。

3.全面复习及相关研究。

4.组织学生参加体育测试及理化生实验操作测试及英语口语测试。

5、做好填报中考志愿、学生综合素质评价等工作。

6.学生的思想教育主要是稳定学生情绪。

2016年6月：

l.全面复习，强化训练，练考点、讲重点、破难点，提高优秀率。

2.考前答题、考试技能指导，以适应考试环境。

篇（2）

一：把初三的复习计划分为三大阶段。每个阶段有不同的任务、不同的目标和不同的学习方法。

第一阶段，是整个初三第一学期时间。这个阶段时间大约五个月，约占整个初三复习的一半时间左右。这初三文科复习四忌

一忌抛开考纲，盲目复习。中考各科都有《考试说明》，学生首先应该依据《考试说明》，明确中考的考查范围和重点内容，再有针对性地进行复习。

二忌急于求成，忽视小题。有些学生认为文科需要背诵的知识点太多，而在中考中基础知识题的分值不高，所以索性就放弃了。他们不知道解决好基础知识，正是提高文科成绩的关键所在。

三忌支离破碎，缺乏系统。有些学生认为与理科相比，文科知识缺乏系统性和逻辑性，可以随意捡章节进行复习。其实文科复习应兼顾知识、能力、方法三个层次。

四忌浮光掠影，只重皮毛。有些学生只重视知识的背诵，缺乏专题性反思，不知道自己的涨分点在哪里。

第一阶段可以称为基础复习阶段。学校里每一个科目都在逐册逐章节地进行复习，我们自己也应该和学校的教师步伐一致，进行各科的细致复习。我们要充分利用这五个月，把每一科在中考范围内的每个知识点都逐章逐节、逐篇逐段，甚至农字逐句地复习到，应做到毫无遗漏。这个阶段，复习中切忌急躁、浮躁，要知道“万丈高楼增地起”，只有这时候循序渐进、查缺被漏、巩固基础，才能在中考中取得好成绩;只有这时候把边边沿沿、枝枝杈杈的地方都复习到，才能在今后更多的时间去攻克一些综合性、高难度的题目。

第二阶段从寒假至第一次模拟考试前，时间大约四个月。这个阶段是复习工作中的最宝贵的时期，堪称复习的“黄金期”。之所以这样说，是因为这个时期复习任务最重，也最应该达到高效率的复习。也可以将这个阶段称为全面复习阶段。 我们的任务是把前一个阶段中较为零乱、繁杂的知识系统化、条理化，找到每科中的一条宏观的线索，提纲挈领，全面复习。这个阶段的复习，直接目的就是第一次模拟考试。第一次模拟教育是中考前最重要的一次学习检验和阅兵，是你选报志愿的重要依据。一模成功，可以使自己信心倍增，但不要沾沾自喜;一模受挫，也不要恢心丧气，妄自菲薄。应该为一模恰当定位，在战略上藐视它，在战术上重视它。

第三阶段从一模结束至中考前，时间大约两个月。这是中考前最后的一段复习时间，也可以称为综合复习阶段。随着中考的日益迫近，有些同学可能心理压力会越来越重。因此，这个时期应当以卸包袱为一个重要任务。要善于调节自己的学习和生活节奏，放松一下绷得紧紧的神经。古人云：“文武之道，一张一弛”，在此时，第天不必复习得太晚，要赶快调整初三一年紧张复习中形成的不当的生物钟，以保证充沛的精力。另外，这个时期不必再做过多的过量的习题，更不应死抠难题和偏题，应该做少而精的练习。比如，花些工夫研究研究历年中考的题目，因为这些题目既是经过千锤百炼的精品，又是中考命题人意志的直接体现，可谓字字珠玑。在复习中，我们中做题应先易后难，选择题拿不准也不要放弃，选一个最可能的空填上等等。

以上我介绍的是我在初三时的复习计划和体会。我想，我们在复习中，更重要的是从一点一滴做起。“千里之行，始于足下”，我们也应该重视日常每天每周的复习安排。

二：在初三一年的复习中，我们应该注意合理安排每一天的复习时间。在紧张的复习过程中，每天可供我们自己利用的时间并不多，其中最长的一段时间大约就是每天晚饭后至睡觉前的三个多小时时间。能否利用好这段时间，是初三复习成败的关键。在这方面，我的体会是不要在一个晚上把五科全复习到，这样做只会不分主次、自找麻烦。试想，仅仅是不足四小时的短短的一段宝贵时间，怎么能经得起五科的轮番轰炸呢?因此，我建议大家在一个晚上专攻一门到两门，抓住重点，集中精力，以争取达到较高的学习效率。我在初三每天晚上复习时，周一定为数学日，周二定为英语日，周三定为物理日，周四定为语文日，周五定为化学日，每晚集中精力复习一门功课，长期坚持，效果不错。

除了以上所说，学习的方法与态度，以及考试的心态都是很重要的因素，很多人在考试时总考不出自己的实际水平，拿不到理想的分数，究其原因，就是心理素质不过硬，考试时过于紧张的缘故，还有就是把考试的分数看得太重，所以才会导致考试失利，你要学会换一种方式来考虑问题，你要学会调整自己的心态，人们常说，考试考得三分是水平，七分是心理，过于地追求往往就会失去，就是这个缘故;不要把分数看得太重，即把考试当成一般的作业，理清自己的思路，认真对付每一道题，你就一定会考出好成绩的;你要学会超越自我，这句话的意思就是，心里不要总想着分数、总想着名次;只要我这次考试的成绩比我上一次考试的成绩有所提高，哪怕是只高一分，那我也是超越了自我;这也就是说，不与别人比成绩，就与自己比，这样你的心态就会平和许多，就会感到没有那么大的压力，学习与考试时就会感到轻松自如的;你试着按照这种方式来调整自己，你就会发现，在不经意中，你的成绩就会提高许多;

这就是我的经验之谈，妈妈教给我的道理，使我顺利地度过了中学阶段，也使我的成绩从初一班上的30多名到初三时就进入了年级的前10名，并且没有感到丝毫的压力，学得很轻松自如，你不妨也试一试，但愿我的经验能使你的压力有所减轻、成绩有所提高，那我也就感到欣慰了;

最祝你学习进步! 以上时参考别人的，我感觉不错以下是我的建议

一·课上的效率一定要保持。

篇（3）

中图分类号：G632.41 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2017）23-0208-04

中考化学复习策略优化与否直接关系到学生中考化学成绩的高低，科学的复习可以收到事半功倍的效果。中考化学复习时应采取什么样的复习策略呢？

一、精准把握命题特点是科学备考的前提

广州市初中毕业生化学学业考试是义务教育阶段化学课程的终结性考试，考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据之一，属选拔性和水平性相结合的考试。本文结合广州近五（2011―2015）年中考化学年报及中考化学试题，以《广州中考指导书》及《义务教育化学课程标准》为纲，把握中考命题的特点。

（一）研究课标，解读考纲

根据教育部颁布的《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称《化学课程标准》），为更好地执行《化学课程标准》，明确初中化学教学的基本要求和评价要求，广州市编制了《广州市初中毕业生学业考试――化学考试大纲》（以下简称《化学考试大纲》），广州市初中毕业生学业考试化学试卷就是《化学课程标准》、《化学考试大纲》和《评价标准（化学）》而编制的。广州市中考化学命题依据“知识不超纲，能力不封顶”的原则。

根据每年《广州中考指导书》，结合《化学课程标准》组织学习《化学考试大纲》，考试大纲所呈现出来的有三方面的内容――考试目标、考试方式和试卷结构以及考试内容范围。本文重点解读考纲的考试目标及考试内容范围。详见表1。

考试目标是根据《化学课程标准》对认知性学习目标的要求和初中化学教学的特点，中考试题在认知领域考查分为三个水平等级。

重点有于解读考试的范围和要求。当每年发的考试大纲与往年的考试大纲从考试范围六个方面进行逐一比对，发现是否有异同或有没有增减，并紧扣考试大纲的各条要求，明确复习备考总体方向。

（二）钻研年报，巧用数据

《广州市初中毕业生学业考试年报》（以下简称《年报》）。《年报》呈现内容有试题说明、统计数据与分析、试题分析、复习备考与教学建议等方面的内容。复习备考工作开始之初，必须对《年报》深入钻研，吸收有效信息，并巧用数据，指导复习备考工作的开展。以下从四个方面对《年报》进行深入探讨：

1.考试的能力要求及变化，明确考试方向。《年报》中指出，试卷符合考纲规定的要求，选择题考点常规，不偏不怪，紧扣学科基础知识，非选择题对单质、氧化物、酸、碱、盐的典型性质全面涉及，对物质的制备等实验类型全面涉及。考试总体的能力要求没有太大的变化，说明命题还是比较稳定的。随着时间的推移，关于“化学核心观念”及试题“联系实际，凸显应用，图文并茂”等方面能力要求发生了变化。详见表2。

从上表可知，试题对于化学核心观念能力要求，从注重到关注过渡到全面涉及。也说明考试方向从分类观、微粒观、变化观、守恒观等化学核心观念要求方面加深过。

另外试题“联系实际，凸显应用，图文并茂”，说明试题重视与生活、生产实际相联系，体现了化学离不开生活、化学离不开实验，化学思维离不开探究，学生懂得从各种信息呈现形式中获取其本质意义。因此，复习备考过程中引导学生加强自学能力的养成，综合提高自身化学学科素养，才能适应现中考的要求。这种强调学生自学和阅读能力的命题特点也是综合素质培养的大势所趋。

2.考点的考查规律及命题变化，明确考试范围

从试题特点分析可知，考点内容的覆盖考试范围达90%以上，题型配置和内容比例保持基本稳定，考查了九年级化学的主体内容，考查了主要的、重要的学科基本观念和思想方法。近五年试题内容、分值分布比例情况分析，详见表3。

从以上数据分析中，我们能准确地获知近五年中考题在每个知识模块的分布情况及在总分所占分值比例，化学学科基本思想和化学研究基本方法、常见物质和化学实验总分所占比例在70%左右，而且这三部分内容所点比例基本保持稳定。它们是中考备考的重点，要立足基础、兼顾选拔、深挖教材内容背后的化学原理和学科思想。从常见的物质中，发现近两年题量显明增加，分值变化不大，说明命题更为细化，知识点更深入。另外，近两年“物质的微粒构成”的分值较前几年有所增加，说明命题体现学科的核心观念。

3.试题呈现方式的变化，明确命题意图。试题是命题者从不同切入点命题达到呈现考点，通过研读比对近五年试题就可以发现命题者命题思路，从而为科学备考做到心中有数。如以近五年中考中的物质的微粒构成，详见表4。

从近五年的试题中分析，物质的微粒构成是每年必考的知识点。《大纲》对于物质构成的知识要点进行细化，呈现方式的变化每年略有不同，但还是注重原子结构及其表示方法、化学式、常见元素化合价的判断、物质组成的描述、物质变化的微观本质。从数据分析中，准确地看到近五年中考知识要点及各要点所占分值，且近两年分值有所增加。分子、原子、离子、原子团及元素符及化学式每年必考，通过对数分析发掘出命题呈现方式发生了变化。

4.从试题难易比例去分析，明确备考重点。通过对每年试题难易数据的分析，分析全卷易、中、难试题的比例从而有利于备课制定备考方案，以保持平稳，重视基础，兼顾选拔，体现水平性考试与选拔作用的命题要求，所以必须面向学生全体落实基础知识。具体见表5。

从表5中的区分度和信度数据来看，近五年来试卷难度、区分度都较好。从数据分析中，备课组发现选择题的难度近两年有所降低，非选择部分的难度没有太大的变化，但容易题有所下降，中等难度题有所提升。因此对考生来，保分就是要严抓基础，做好化学学科基本思想和化学研究基本方法、常见物质和化学实验的复习。而从这五年较难题上增加了分值，要让优秀学生从选拔中脱颖而出，较难题拿分是培优的突破口。

（三）夯基础，用好教材

从近五年《年报》分析可知：中考以保持平稳，重视基础，兼顾选拔。必须面向学生全体夯实基础知识，同时注重用好教科书，所有知识均能在教材上找到相应的落脚点，发挥教科书的教学功能，回归化学学科的教育本质。

1.重视基础。从近五《年报》均指出，强调学科知识的基础性和广泛的实用性，突出对化学学科思想、基本观念、学科研究方法及科学探究能力的考查。选择题考点常规，不偏不怪，紧扣学科基础知识。非选择题对单质、氧化物、酸、碱、盐的典型性质有全面涉及。

2.纲不离本。从近五《年报》均指出，以课本与指导书为大纲，坚持“不超，不难，不怪”。希望通过中考题，学生真切地感受到学以致用，化学是一门让人热爱、让人思考、让人创造的一门自然科学。用好化学教科书，发挥教科书的教学功能。

3.命题之源。认真研读中考指导书对中考化学的考试范围与要求，做到知识不超纲，所有知识点均能在教材上找到相应的落脚点。教材中的习题、例题、插图、图表、阅读材料都常用作编题的材料。这样的试题引导教学重视教材，落实基础。具体详见表6

二、取得可喜成绩是复习备考的成果

学校经过三年的实施与践行，取得不错的教育效果。近三年中考成绩均超番禺区、广州市的平均分。具体详见表7。

通过备课组深入研究考纲，结合年报，制定精准策略，并实践践行，从上表中数据可知，近三年我校化学学科的中考成绩均超区平均分3分以上，超广州市均在8分以上。2016年中考较2015年市、区再有近1分的提高。

总之，中考化学高效复习课堂教学的方法多样化，只要坚守“以学生为本”的教学理念，在中考化学总复习中，知识的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必须着眼于知识、能力和觉悟三者的有机统一，立足于教材，关注热点，掌握科学有效的方法，进而提高能力。要让学生从训练中能够不断积累应考经验和技能。

参考文献：

[1]周鑫荣.高三化学复习中提高习题训练有效性的策略[J].化学教育，2013，（02）.

[2]傅绘景.中考化学高效复习策略[J].新课程，2015，（01）.

[3]刘秀娟.巧用数据分析指导化学中考备考[J].新课程，2014，（07）.

[4]广州市教育研究院.2014年广州市初中毕业生学业考试年报[M].广东教育出版社，2015.

[5]广州市教育研究院.2015年广州市初中毕业生学业考试年报[M].广东教育出版社，2015.

[6]广州市教育研究院.2016年广州市初中毕业生学业考试指导书化学[M].广东教育出版社，2015.

Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy

―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical

CHEN De-quan

篇（4）

第一，过于牺牲休息时间。第二，过于强调习题的训练。第三，过于寄希望于运气。当然还有少部分学生对于期中备考并不重视，指望考前几天的突击。

考前认真复习是能考出好成绩的前提，而有针对性的复习是提高复习效率的关键。考试之前要把学过的知识进行系统化复习，系统复习的过程其实是对学过的知识再认识和再加工的过程，使它更加系统化、条理化地保留在头脑中。

系统复习就是把每章、单元、阶段学过的内容进行整理，相对集中时间进行复习，把学过的知识重新推到一个新的层次的学习过程。

系统复习的基本要求与任务是：

(一)首先要作好思想准备

不管是哪种考试，要认识到考试的重要性，它是对自己学过的知识是否掌握多少的一次检验，反映出你学习过程中的成绩和存在的问题。所以思想上正确认识了，重视了，你就能全心地投入到复习过程中去。

(二)制定的复习计划要量力而为，雷打不动的执行!

根据学科特点制定出适合自己的切实可行的复习计划，对后几天的学习作出详细、科学、合理的安排，以便心中有数。同时要明确重点,攻克难点,侧重疑点。在对知识点进行梳理的时候应抓住重点、难点和疑点。复习更重要的是查漏补缺。

(三)复习的方法多种多样

不同的方法也许适用于不同的人,我们应在实际运用中找到适合自己的复习方法,同时应注意不断地变换自己的复习方法。复习中要文理科交替，因为文理科交替复习能减少学科知识间的互相干扰和相互摄制，利于记忆，增强知识在脑海里的时间性。

(四)适当做些综合题

综合题能反映出你对该学科的知识掌握的全面性。因为一门学科的知识之间都存在着密切联系，如果你做综合题做得较顺利，证明你在系统复习中对该学科的知识掌握是比较完善和系统化复习工作是做得较好的。如数学中的综合运算题就反映出你是否掌握各种运算法则和运算技能。这会增强你综合知识运用的能力。

(五)坚持做好系统复习

要认识相对集中的复习时间的宝贵，不能轻易浪费，所以要十分珍惜。把各学科的知识系统地进行整理，克服放松情绪。

(六)强化记忆，查漏补缺

在系统复习中，将平时自己在学习过程中对某方面的内容掌握不够的、理解还欠深刻的内容及时补正，达到完美无缺。

(七)融会贯通、强化记忆平时学习，是一个知识点一个知识点学习的，这就难免显得分散和凌乱，通过系统复习，可以把平时学过的知识一点一点地串起来。这样，串起来的知识就比较系统了。在串的过程中其实也是一个对知识的再认识过程，重新学多一次，再认识过程记忆中起着强化作用。系统复习次数越多，强化作用越多，印象也深刻。

【期中考试前学习计划范文2】

一年一度的期中考试马上就要开始了，同学们正在进行紧张的复习，根据以往的教学经验，特制定以下复习计划，仅供参考。

数学

1.整理老师发下的复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍。这些复习卷很重要，你还可以找来去年或前年的考试卷给做。重复做卷子里的题目，越熟练越好。

2.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容，再来看笔记。

3.整理公式。重新背一遍并理解。

语文

1.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容，再来看笔记。

2.整理老师发下的复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍。这些复习卷很重要，你还可以找来去年或前年的考试卷做。重复做卷子里的题目，越熟练越好。

3.熟背课文，在理解的基础上进行记忆。

4.作文方面可以参考历年作文题目，并尝试写一些作文。

英语

1.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容，再来看笔记。

2.单词句子熟背，最好能默。

3.常常拿起课本念句子，要大声念，不怕错。

4.常翻一翻词典，听一听磁带，看一看光盘。

篇（5）

或许以后你们将会感慨，整个初中是我们人生中最应该享受的时光，并不是因为我们多么自由，多么富有，而是因为此时我们年轻，对于朋友和同学来说我们拥有彼此，这种日子仅此三年。中考复习的每一天，尽管学习很辛苦，做题很疲惫，但是我们知道我们的目标，我们也知道会有老师帮助我们尽可能的实现它。

所以，每个人都不是自己在奋战，每天的辛苦复习中，我们有老师，有同学，拥有朋友和家人，每个人都会挺你。中考，没有人让你去下火海，没有人逼你说拿命来，复习仅仅是辛苦，但是不会觉得恐怖。

我们想想和同学们一起埋头苦写的日子，互相追赶着彼此的进度，虽然紧张，但是课间依然说笑如常。彼此之间不应该是竞争者，而是队友。一套卷子发下来争先恐后的做着，生怕比别人落下，生怕比别人少做，而后对于某些题大家又开始互相讲解，互相调侃着。我们希望不断地通过做题来证明我们的实力，找到那种被别人羡慕的成就感。初三的生活就是这样，我们恨它因为他让我们不得不忙碌着，我们爱它，因为他让我们忙碌并在一起。

好啦，言归正传，对于我们来说现在满打满算，也只有4个月不到的时间能够用来复习，再细细算一下，直到一摸前，我们只有2个月的时间了。这段时间，转瞬即逝，但是如果能够把握好对于我们提高成绩还是可以有很大帮助的。

在此阶段同学们复习时需要注意两点，第一是方法，第二是心态。

先说方法，春季的复习，基础知识永远是我们不得不重视的。

第一、基础知识系统化。

看到一道题，我们要知道它在考什么，我们要明确的知道每一个知识点来源于那一部分知识。牢记每一部分知识的重点，难点以及易错点能够大大降低我们的出错率。就像看到分式方程一定要想到验根，看到一元二次方程一定要想到算一下，看到等腰三角形一定要注意分类讨论并且想到三线合一。

初中学过的所有知识都有着他最基础的一部分以及较难掌握的一部分，这就对应着我们中考要求中ABC三类不同的要求，我们对于每一部分知识都要做到心中有数，尤其是几何的模型，例如圆与切线当中的单切线，双切线以及三切线，相似当中的非垂直相似，双垂直相似以及三垂直相似模型，我们都要了然于胸，这才能使得我们做题的思路来得更快更清晰。

再者，对于构造等腰三角形以及直角三角形来说，经常需要讨论谁是腰谁是底边，哪个是直角边哪个是斜边，这里系统化的方法就变得特别的重要了。为了保证讨论的情况不丢不落，必须要按照一定的原则进行划分，否则拼拼凑凑就有可能有丢的有重复的。因此，我们一定要学会对于基本题型的总结，对于基本知识点的归纳，以保证我们做题的顺畅与严谨。

第二、基础知识全面化。

为什么这个重要，因为全面化的知识能给我们提供更多的思路和更宽的解题空间。比如说三角形中重要的线段，很多同学都会说角平分线，中线和高，那么实际上还有一条非常重要的线段——中位线。这条线段尽管不是和前三条一起讲的但是在求解三角形的问题当中经常会用到，那么如果我们做题当中意识不到三角形中位线的问题，那么很可能就做不出辅助线。

因此将知识点规整在一个整体当中是非常有利于我们进行联想和应用的。再比如，求解线段长，都能用到什么方法，大部分同学都能说出很多种，例如勾股定理，相似三角形，全等三角形，三角函数，特殊三角形的性质等等，但是诸如面积法，以及构造平行四边形等方法却经常被遗忘。这就是归纳方法的不彻底，而后者往往是解决综合题中有可能会用到的方法，所以归纳的彻底相当的重要。

再例如证明题中推导角度的问题，除了大家一直比较敏感的三线八角，在我们学过相似和全等之后，便经常习惯于用这几种方法求解角与角的关系，而事实上还有两个非常重要的方法最容易被忽略，一是“三角形内角和=180°”二是“三角形的一个外角等于与他不相邻的两个内角之和”，干瞪眼就是看不出来这是外角的同学大有人在，所以，在学过的知识逐渐变得丰富之后，我们要善于整理，把学过的每一个知识点整理到一起，串成线，吊起来一串圆，要能够知道里面一共有多少个定理，多少种提醒常见的题型;吊起一串直角，要想到什么地方能够见到直角，直角三角形有什么性质和作用。所以大家要全面总结每一部分考点涉及到的知识，每一种知识涉及到的解题方法。这样才能保证我们思路开阔，方法灵活，不至于说看一道题能想出来的方法死活做不出来，应该用到的方法死活想不到。

第三、基础知识深度化。

这部分就关系到我们后面的综合题了。深度化，也就是对于基础知识的应用与迁移。中考是没有难题的，我们所说的难题只不过是将许多简单的知识点有机的结合在一起，或稍作变形，或稍加隐藏。那么这部分就需要大家能够灵活并且熟练的应用我们的基础知识进行解答。灵活运用的前提，就是对于知识点认识的深刻。例如两边之和大于第三边，两边之差小于第三边。

很多同学只能想到用它来求解范围问题，但事实上，在综合题中，这部分知识更多的用来求解线段关系以及最值问题。如果能有这种认识，那么在综合题中就能够自然而然的想到平移线段构造三角形或者平行四边形。再比如，二次函数的图像与任意一条直线的交点，不仅表示着两个图像相交，同时表示着他们所组成的二元一次方程有实根。

对于直角三角形，他不仅仅是我们的一个求解对象，同时我们要认识到它是一个非常好的边角转化工具，出现特殊角度，我们要能够想到构造直角三角形，把条件进行转化。这些，都是需要在做够一定量的题目后对于基础知识深化理解才能掌握的方法。

小结一下，为什么一直强调我们的基础知识，因为整个初中数学，根本不会出现超纲的题或者让大家完全没有学过的知识却解决问题，一定不会，全部都是由我们的基础知识单独或者成群出现的，所以掌握好基础知识，我们就能够做到易题不错，难题会做，小题快做，大题稳做。

除了重视基础知识，复习过程中也要注意加强培养自己的数学敏感度。这包括观察和归纳。两个三角形构成了蝴蝶图，两条线段形成了直角，正方形中出现了三垂直，善做题时很多思路来源于我们的仔细观察。归纳这种能力突出表现在填空的最后一道题，以及答题的第22题。

这些题说白了就是在考验大家的观察，发现，归纳以及应用能力。在基础知识已经复习得差不多的情况下，对于这些问题我们就要有着一双敏锐的眼神和一颗善于归纳的头脑。这两道题突出的一点就是变化，我们要善于在变化之中寻找不变的东西，无论是图形变化，条件变化还是数目变化，其中总有着不变的东西。或者是解题思路不变，或者是辅助线画法不变，或者是两个量之间关系不变，或者是结论不变。

我们观察图形，观察条件，观察我们上一问已经得出的结论，总会有一条线将他们串在一起的，这就为我们做后面一问提供良好的思路。所以，在春季的这个复习阶段，好好地训练一下自己的观察能力以及归纳能力，将会对你在思考问题时更快更准确的找到方法。

接下来简单说一下心态。无论你现在的成绩好与坏，我们的春季复习就是要保证在提升成绩的同时尽量保证成绩稳定下来。平日里在家除了学习，适当的放松，和家长聊一聊学习之外的事情，劳逸结合。但是注意千万不要被一些其他琐碎的事情扰乱心思。

初三的我们正在经历心智不断成熟的过程，这时候对于很多事情大家都有了自己的想法，于是生活中会有摩擦，有感动，会有各种各样的喜怒哀愁，无论是那种，不要让那些影响到你复习时候的专注。因为所有的事情都可以等待着今后去解决，唯独中考不可以，这个时候我们要开始学会对自己负责，凡是要分得清轻重缓急，要能够调节好自己的情绪。

对于做题，一定要保持著一股拼劲，笔者当年的初三，全班同学看到新的卷子就像猛虎扑食一样做着，因为每个人都想证明自己强，都想享受别人羡慕和赞叹的目光，所以初三的我们贪婪一点，没什么不好。在家里的时候，想着自己“暗中”多用点功也许就能超过一两个同学，也许就能距离期望的学校更进一步，那么能有这样的斗志是最好的。

篇（6）

1.把课本从头到尾认真的看一遍.

把相关的知识点画下来，认为重点的要用红笔做记号。

2.把过的知识进行唤醒，拾起忘记的知识。

3.要做一些相应的习题来帮助理解和记忆。

二、各学科各单元的专题知识复习：

1.买一本有一、二轮复习的辅导书，像点拨，5年中考3年模拟等等。在做习题的时候要把不会的题的相关知识重复看一遍，并做好记号，表明这个我已经看过了但不会。

2.要详细做各单元的复习题，不要漏掉知识点。有难题要看原理。往往一道题含盖的知识点很多，这类综合题是最练习头脑的。

3.要总结公式，定理，要领，单词，语法，诗词，文学基础，化学方程式，反应原理，各种实验等等。

三、单科目的知识整合：

1.做一些单科的历年的中考习题，可以看答案，问老师和同学，看答案的目的是学习中考的题是如何解答的，改正平时学习中的不良解题习惯和解题方法。把做错的题用红笔画下来，并改正，写不下的要粘小条。每份都要自己批改出来，以备考前浏览用。

2.在做题中总结解题的方法，和一些常用，但课本中没有还必须要会的知识。这部分的知识要用小本笔记记下来做考前浏览用。因为不是每天都能用上，所以会忘记的。

3.建立一个错题集，不要重新抄录题目再重做。要把你做的中考习题集留好，能订的订在一起，最好能用一个分页夹来装材料。

四、仿真模拟强化复习：

1.各学科要按中考的时间来做中考模拟题，不要看答案，限时完成并记时，留意自己做卷子的时间时不是在缩短或延长。做完自己批改，找出不足之处。有错误的卷子要留好订好。备用不能扔。把每次统一模拟考试的卷要留好订在一起。有能力的话，要找其它同考区(县)的模拟题做，还有重点中学自出的考前模拟题(指有中考教师参加出题的学校)。

2.要在解题的时候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，总之要在做题的时候学习如何使用技巧。

3.要在做题的时候养成边做边检查的习惯，如果这时候还有写错字，做错题，抄错题等不良习惯，这可就是你中考的杀手了。这些平时不太重视的毛病这时就是一条拦路的虎了。每每高分都和你擦肩而过。后悔不已。

五、强化中考考点，压轴大总结：

1.找各学校的压轴题来做，历年也可以，这是中考的方向。

2.以往没出过的题在这里进行复习时，今年可能就会出了也不一定的。

3.找同学或父母的朋友的子女互换压轴习题，加大见视。

六、考前浏览：

1.把以前所有学过的知识点(册)和总结拿出看，这个时候会的就会了，不会的就还是不会了，只能如此了。

篇（7）

A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氧两种元素组成

C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

2.在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是

A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

3.下列物质中，氮元素化合价为+4价的是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NaNO3

4.我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合价是()

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

5.大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化学式 为(C2H3Cl)n。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是

A.各元素的质量比为2: 3：1 B.相对分子质量为62.5n

C.它属于有机合成材料 D.完全燃烧时有二氧化碳生成

6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g充分煅烧后(CaCO3 CaO+CO2)，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为

A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g

7.人体缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的计算错误的是

A.每片含VC质量为10mg

B.若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次

C.VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12

D.VC中碳元素的质量分数为30%

8.“鲤鱼焙面”是《舌尖上的中国•2》展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。其中含有的不饱和脂肪酸(C20H30O2)具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是

A.属于有机物 B.在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水

C.它的一个分子中含有52个原子 D.氢元素的质量分数为30%

9.上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅，化学式为PbCrO4)制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素(Cr)的化合价为

A.+6 B.+4 C.+2 D.+1

10. 化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。酸雨由它造，追捕无影踪。”下列最适合作为谜底的物质是

A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2

11.下列物质中氮元素的化合价的是

A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O

12.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列说法不正确的是()

A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X的化学式为CH4

C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分

13.市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

14.一氯胺(NH2Cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是( )

A.一氯胺是有机化合物 B.一氯胺相对分子质量为51.5g

C.一氯胺由三种元素组成 D.一氯胺中氮元素的质量分数二、填空题

15.2013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C 是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：

(1)维生素C的相对分子质量为 ;

(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。

16.(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行

(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，

(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_______kg .

(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____(填序号)。

a.密度小 b.耐腐蚀c.不导电

(4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______(填序号)

a.废纸b.果皮c.易拉罐

(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.

17.2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，

(1)肼(N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________

(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________

(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。

a.金属材料b.复合材料c.合成材料.

(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是

a.喷刷油漆 b.烧烤搪瓷 c.制成不锈钢

(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能

18.(2分)人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.下图所示

为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为

(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片.

三、简答题

19.(4分)分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：

(1) 表示A物质的分子，则A物质的化学式为 。

(2) 表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。

(3)该反应前后涉及到的化合物共有 种。

(4)参加反应的两种物质的分子个数比是 。

20.(2011年福建龙岩，14题)核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：

(1)是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。

(2)和两者的关系是 。

A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子

(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?

【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。

【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的质量是 ;若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。

【结论】日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的，原因是 。

21.(4分)2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。

(1)重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。

(2)下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________(写一条)。

(3)铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。

(4)铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为___________________。

六、推断题(题型注释)

22.80gFe2O3中含铁元素多少克?

23.(4分)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。

(2)每袋该食盐中碘元素的质量 mg。

(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。参考答案

篇（8）

A.铁钉在潮湿的空气中易生锈

B.常温下金属均为固态

C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

2.(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)

A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应

C.通过高炉炼得的铁为纯铁

D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

3.(2014，兰州)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)

A.Y>Z>XB.Y>X>Z

C.X>Y>Z D.Z>Y>X

4.下列关于铁的说法错误的是(A)

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液

B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

5.(2014，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)

A.Zn、Ag、CuSO4溶液

B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

6.(2014，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加

7.(2013，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)

A.铁和铁合金都容易被腐蚀

B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来

C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

9.(2014，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)

A.金属材料中一定不含有非金属元素

B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的

D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的

10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)

A.滤液中一定没有银离子

B.滤渣中一定含有金属单质M

C.滤渣中一定含有单质铜

D.加入的金属M可能是单质铁二、填空题

11.(2013，邵阳)右图为常用的铁锅，回答下列问题：

(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。

(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。

(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。

(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。

12.(2014，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。

(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。

(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。

(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。

13.(2013，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。

(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。

(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。

(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

三、实验探究题

14.(2013，陕西)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。

(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。

(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。

(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。

16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。

(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。

(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

焦炭――过量空气、高温①　CO2　――焦炭、高温②CO――赤铁矿、高温③　Fe

写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。

(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。四、计算题

17.(2014，泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：

(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

(2)所得固体铜的质量a为多少克?

(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1 g]

解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。

Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

56160　152 　 64

x 160 g×10% z y

56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g×100%=93.3%

(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

篇（9）

A.由碳、氢、氧三种元素组成

B.相对分子质量为46

C. —个二甲醚分子中含有9个原子

D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1

2.下列结论不正确的是( )

A.化学反应中一定有能量的变化 B.化学反应中一定会有新物质生成

C.化学反应中元素种类一定不发生变化 D.化学反应中一定会伴随着一些现象

3.黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( )

A.黄曲霉素有很强的毒性

B.其相对分子质量为312

C.黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17:12:6

D.每1个分子由35个原子构成

4.碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO3浓 CO2+ 4X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( )

A.HNO3 中 N 的化合价为5 价

B.化学方程式中 X 为 NO2

C.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化

D.该反应中，C 具有还原性

5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。

依据上表判断，下列结论正确的是( )

A.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子

B.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2

C.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层

D.ClCl— ，则 Cl 核内有 18 个质子

6.按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六种物质中，最后一种物质为

A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D. Cu2S

7.下列反应不属于基本反应类型的是

A.HC1+NaOH=NaC1+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CO+CuO Cu+CO2

8.根据下图提供的信息，下列说法正确的是( )

A.钠原子最外层有11个电子 B.钠的相对原子质量是22.99g

C.钠属于非金属元素 D.钠的原子序数为11

9.路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并(a)芘(化学式C20H12)。有关苯并(a)芘的说法错误的是 ( )

A.它由两种元素组成 B.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%

C.它属于有机化合物 D.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:12

10.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是

A.2H表示两个氢元素 B.CO表示一个一氧化碳分子

C.Zn2+表示锌元素的化合价为+2价 D. 表示一个镁离子带两个单位正电荷11.下图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息,下列判断正确的是

A.原子序数是19 B.它是非金属元素

C.原子核内的质子数为39 D. 相对原子质量是19

12.经过一段时间的化学学习， 你认为下列不属于化学这门科学研究范畴的是( )

A.物质的组成和结构 B.物质的变化和性质

C.物质的运动状态 D.物质的用途和制取

13.前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是( )

A.核内中子数，外层电子数 B.核内质子数，核外电子数

C.核电荷数，最外层电子数 D.相对原子质量，离子所带电荷数

14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有

A、氢原子 　B、1个氢分子

C、2个氢元素 　D、氢气

15.在原子结构中，决定元素的化学性质的是

A、质子数 B、电子数

C、中子数 D、最外层电子数

二、填空题

16.为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： A.水样呈黄色，有异味 ，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：

(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。

(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，则X的化学式为______________。

17.用元素符号或化学式填空：

①铁元素 ②水 ③二氧化硫

④空气中含量最多的气体 ⑤氨气

⑥碱式碳酸铜是由 元素组成。

18.(4分)请用化学符号或化学式完成下面的空格。

(1)2个氮原子 ; (2)铁离子 ;

(3)氢氧化铝中铝元素显+3价 ; (4)由生物细胞中含量占前三位的元素组成的酸的化学式 。

19.写出下列化学反应的文字表达式：

①碳在氧气中燃烧： ;

②铁丝在氧气中燃烧： ;

③实验室用氯酸钾制取氧气 ;

④红磷在空气中燃烧 ;

20.写出下列物质的化学符号

氧气 ;四氧化三铁 ;过氧化氢 二氧化硫 .磷 ;铁 .

21..用化学用语填空：:

(1)两个氮原子______ ; (2)氧化钠的化学式________ ;(3)铁离子的符号________。

三、简答题

22.据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(CaC2),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(C2H2)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：

(1)请写出碳化钙遇水后的化学方程式：

(2)根据上述信息，你认为应该如何保存电石?

23.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等.它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要.

(1)图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是　 　;

(2)从图2可知硒元素的原子序数为　 　;

(3)加碘盐所含KIO3中的I的化合价是　 　;

(4)写出化学符号：①氟离子 　;②三个铁原子　 　;③碘单质(双原子分子)　 ;

(5)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由　 　种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为　 　;

(6)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：　 　.

24.普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：

(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。

(2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。

(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。

①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。

②滤液a中溶质的化学式是 。

③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。

④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素参考答案

1.D

【解析】

试题分析：根据二甲醚的化学式为C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确; B、—个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则—个二甲醚分子中含有9个原子，正确; C、二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，正确; D、二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，错误。故

考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算

2.D

【解析】

试题分析：A、化学反应中一定有能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化，正确，B、化学反应的本质就是有新物质生成，正确，C、质量守恒定律告诉我们：化学反应中元素种类一定不发生变化，正确，D、化学反应中可能会伴随着一些现象，而不是一定，错误，故选D

考点：化学反应的特点

3.C

【解析】

试题分析：A、黄曲霉素有很强的毒性，正确，B、黄曲霉素(化学式为C17H12O6)相对分子质量为312，正确，C、黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，错误，D、每1个分子中的原子数=17+12+6=35，正确，故选C

考点：根据化学式进行的计算

4.C

【解析】

试题分析： A选项HNO3 中 N 的化合价为5 价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为0，得是正确的叙述;B选项根据质量守恒定律知道，化学方程式中 X 为 NO2是正确的叙述;C选项该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化是错误的叙述，原子没变而分子变化了;D选项该反应中，C 具有还原性是正确的叙述;故选C

考点：质量守恒定律、化合价的计算、还原性的判断

5.C

【解析】

试题分析：A.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子是错误的叙述，容易失去电子变为离子;B.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2 是错误的叙述，根据化合价的代数和为0，可知化学式为Al2S3 C.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层是正确的叙述;D.ClCl— ，则 Cl 核内有 18 个质子是错误的叙述，原子转化为离子时电子改变而质子数不变;故选择C

考点：原子结构示意图

6.C

【解析】

试题分析：物质的分类是按照单质、氧化物、盐的顺序排列;化合价是由低向高排列，故最后一种物质 为硫酸铜;选择C

考点：物质的多样性、化合价的计算

7.D

【解析】

试题分析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;A属于复分解反应;B属于分解反应;C属于置换反应;D属于氧化还原反应不属于四种基本反应类型;故选择D

考点：化学反应的分类

8.D

【解析】

试题分析：由原子结构示意图几元素周期表所提供的信息可知，A选项钠原子最外层有1个电子;B.钠的相对原子质量是22.99; C.钠属于金属元素;D选项钠的原子序数为11，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数可知，是正确的叙述;故选择D

考点：元素周期表

9.B

【解析】

试题分析：由苯并(a)芘(化学式C20H12)的化学式可知A.它由两种元素组成是正确的叙述; B.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%是错误的叙述，应该为4.4%; C.它属于有机化合物是正确的叙述; D.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:12是正确的叙述;故选择B

考点：有机物的概念、物质的组成、有关化学式的计算

10.B

【解析】

试题分析：A.2H表示两个氢原子B.CO表示一个一氧化碳分子是正确的叙述; C.Zn2+表示一个锌离子的所带的电荷数为+2;D. 表示镁元素的化合价为+2价;故选择B

考点：化学符号的含义

11. A

【解析】

试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，A选项原子序数是19是正确的叙述;它属于金属元素;根据在原子中质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量为39.10;故选择A

考点：元素周期表提供的信息

12.C

【解析】

试题分析：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，故不属于化学研究的范围为物质的运动状态，故选择C

考点：化学研究的范围

13.C

【解析】不同元素的原子其核内的质子数不同，所以决定元素种类的是其原子核内的质子数，不同的原子中子数可以相同，所以中子数不能决定元素的种类。稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，稀有气体元素的原子既不容易得到电子，也不容易失去电子;金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子;所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的

14.A

【解析】：物质是由元素组成的，由微粒构成的;而分子则是由原子构成的，所以四种分子中都含有氧原子，而不能说分子中含有元素、其它分子或其它物质。

知识点分析：考查物质的宏观组成与微观构成。

15.D

【解析】：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

知识点分析：理解结构与性质的关系。

16.物理 ， O2

【解析】

试题分析：(1)活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化;(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出X的化学式为 O2。

考点：水的净化、质量守恒定律

17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H

【解析】

试题分析：①元素符号的书写，铁元素：Fe

②化学式的书写，水：H2O

③二氧化硫：SO2

④空气中含量最多的气体是氮气 ：N2

⑤氨气：NH3

⑥碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3，故碱式碳酸铜是由Cu、O、C、H元素组成

考点：化学用语的书写

18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3

【解析】

试题分析：(1)表示原子个数，在元素符号前面加数字，故2个氮原子：2N

(2) 离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，铁离子带3个单位正电荷，故铁离子：Fe3+

篇（10）

A.水银　银　Ag

B.酒精　乙醇　C2H5OH

C.石灰石　氢氧化钙　Ca(OH)2

D.苏打　碳酸氢钠　NaHCO3

2.下列关于化肥的说法正确的是(D)

A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥

B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味

D.合理施用化肥能提高农作物的产量

3.(2014，成都)下列反应不属于复分解反应的是(A)

A.H2+CuO=====Cu+H2O

B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

C.CuSO4+BaCl2===BaSO4+CuCl2

D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

4.(2013，长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(A)

A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

5.(2014，苏州)下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是(C)

A.在碘化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝

B.无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾

C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀

D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸变红

6.(2013，日照)下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是(D)

甲 乙

A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3

B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4

C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3

D NaCl K2SO4、KNO3

7.(2014，沈阳)区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是(B)

A.稀盐酸 B.酚酞试液

C.氯化钡溶液 D.氢氧化钙溶液

8.(2013，包头)下列说法不正确的是(B)

A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体

B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳

C.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液

D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体

9.将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是(D)

A.水、氢氧化钠溶液

B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸

C.水、氢氧化钾溶液

D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

10.(2013，玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是(B)

A.NaOH　NaCl　CuSO4　HCl

B.KNO3　Na2SO4　NaOH　KCl

C.KCl　Ba(NO3)2　HCl　CaCl2

D.Na2CO3　Ba(OH)2　KNO3　Na2SO4

11.(2014，兰州)下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是(C)

A.煅烧石灰石

B.在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.稀释NaCl溶液

D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空题

12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

(1)过滤时玻璃棒的作用是__引流__，

过滤后发现滤液浑浊，应__再过滤一次__。

(2)写出步骤②的化学方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，

该反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。

乙同学设计了一种实验方案：

石灰石――①加盐酸D――②加碳酸钠溶液③过滤碳酸钙

(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点：__操作简单，节约能源__。

13.(2014，江西)小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如右图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。(提示：碳酸钡不溶于水)

(1)C物质是__硫酸铜(或CuSO4)__;

(2)A与E反应的化学方程式为：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2__;

(3)B与E反应的基本类型是__复分解反应__;

(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是__③__(填序号)。

①银　②氯化铁　③氢氧化钾　④氧化铜

14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验：

(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。

(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。

(3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的离子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能确定的离子是__Cl-__，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，__先加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出现白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3产生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有气泡产生__，说明溶液中含有该离子。

15.(2014，南京)如右图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物，生成物略去。

(1)写出甲的化学式__HCl__。

(2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为__H2O__，丙的化学式为__Ca(OH)2__。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为__CO2__，丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)__。(写出一个即可)。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式__CO2+H2O===H2CO3__。

16.(2014，泰安)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

(1)该厂最终产品有__纯碱、氯化铵(或碳酸钠、氯化铵)__(填物质名称);

(2)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是__B、C__(填字母);

A.加入三种溶液的顺序不能调整

B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是__使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收__;

(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2+H2O__。三、实验探究题

17.(2014，聊城)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠、氯化钡溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl__。

【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl;

猜想2：滤液中溶质是NaCl和__BaCl2__(填化学式)的混合物;

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。

【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__3__不成立。