化学基本方程式汇总十篇

序论：好文章的创作是一个不断探索和完善的过程，我们为您推荐十篇化学基本方程式范例，希望它们能助您一臂之力，提升您的阅读品质，带来更深刻的阅读感受。

篇（1）

氧化还原反应的内容贯穿于中学化学的始终，许多重要的元素化合物知识都与氧化还原反应有关。近几年，根据信息书写氧化还原反应方程式成为重现度较高的一种题型。学生需要将理论化学和元素化合物知识有效连接起来，并结合氧化还原反应基本概念、基本规律、计算、配平等知识进行作答，综合程度不言而喻。然而这部分知识也是有基本规律和方法可循的，下面就信息型氧化还原反应方程式的书写进行分析。

一、书写信息型氧化还原反应方程式的基本步骤

1、根据氧化还原反应的基本概念和基本规律准确，结合题目中的信息准确识别氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物，初步确定方程式的主题框架。

2、标出化合价变化的元素的化合价，找出最小公倍数，并将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数配平。

3、根据溶液的酸碱性，在方程式的两端通过添加H+或OH，使方程式满足电荷守恒。

4、根据原子守恒，在方程式两端添加H2O，使方程式满足原子守恒。

二、根据氧化还原反应的基本概念和规律书写方程式

解题关键是从信息中识别出氧化剂和还原剂，或者氧化产物和还原产物，初步确定方程式的框架，然后在方程式的两端通过添加H+、OH或H2O，使方程式满足原子守恒和电荷守恒。

例1：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，写出该反应的化学方程式？

解析：已知H2O2O2，氧的化合价有-1变为0，可见H2O2在反应中为还原剂，五种物质中只有Cr的化合价变化，可见Cr为氧化剂，故转化关系为H2CrO4Cr（OH）3，即可得基本框架H2O2+H2CrO4O2+Cr（OH）3 ，根据最小公倍法将之配平后得3H2O2+2H2CrO43O2 + 2Cr（OH）3，最后由原子守恒知H2O应为生成物，从而确定最终方程式为：3H2O2+2H2CrO4 = 3O2+2Cr（OH）3 +2H2O.

三、灵活运用溶液的酸碱性和溶剂水

如果已知溶液的酸碱性，应灵活应用溶液中的H+、OH或H2O，使方程式符合原子守恒和电荷守恒。同时应注意酸性溶液方程式两端不出现OH，碱性溶液中不出现H+。

例2：已知Pb在化合物中有+2和+4价，取一定量H2SO4酸化的MnSO4溶液，向其中加入少量的PbO2固体后，固体溶解，同时溶液变为紫红色，试写出该反应的离子方程式。

解析：溶液变为紫红色为题目中的关键字眼，由信息可知，该离子为MnO4，从而得知Mn2+在反应中作为还原剂，PbO2为氧化剂，反应后变为Pb2+，故可初步确定方程式的框架为PbO2+Mn2+Pb2++MnO4，然后根据最小公倍法将这几种物质配平，得到5PbO2+2Mn2+ 5Pb2++2MnO4，溶液显酸性，并结合电荷守恒可知H+为反应物，最终确定方程式为5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2+ +2MnO4+2H2O。

四、附加信息的氧化还原方程式的书写

获取有效信息是学习能力的重要体现，在书写氧化还原反应时，必须首先提取重要信息，如气体、沉淀、颜色变化等，根据附加信息，结合情境达到准确书写方程式的目的。

例3：单质硒（Se）可能污染环境，通过浓与HNO3反应生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3反应的离子方程式。

解析：本题的附加信息为还原产物为NO和NO2的物质的量之比为11，可以首先确定方程式为Se+H++NO3SeO2+NO+NO2+H2O，由于NO和NO2的物质的量之比为11，可将NO和NO2作为整体进行配平，NO3NO化合价降低3价，NO3NO2，化合价降低1价，共降低4价，SeSeO2，化合价升高4价，最小公倍为4，其它物质用观察法配平，最终得到反应的离子方程式为Se+2H++2NO3=SeO2+NO NO2+H2O。

五、有定量关系的化学方程式书写

信息中如果明确给出反应物或生成物之间的比例关系，这些信息可以帮助我们分析物质的价态转化，并确定各物质的计量系数，为方程式的正确书写提供了有效保证。

例4：实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，写出反应的离子方程式。

解析：由题可知参加反应的NaClO3和Na2SO3物质的量之比2∶1，可以首先确定出反应的主题框架为2ClO3+SO32+H+ SO42+X+H2O，进而可以根据电荷守恒确定H+的系数为4，方程式转化为2ClO3+SO32+4H+SO42+X+2H2O，最后应确定气体X的组成，明显应根据原子守恒进行确定，可知X的化学式为ClO2，故反应的离子方程式为2ClO3 +SO32 +4H+ =SO42+ClO2+2H2O

根据信息书写氧化还原反应，尽管题目新颖，信息丰富，内容别致，变化多段，然而这其中仍有规律可循，在书写这些反应时，应从中首先获取有效的信息，进而可以根据氧化还原反应的特点和规律书写出正确的方程式。只有将氧化还原反应的基本知识和信息合理衔接，才能提高自己的分析问题和解决问题的能力。

参考文献：

[1] 姬广敏. 高中生氧化还原反应理论认知水平对其学习影响的研究 [J] .化学教育， 2012

[2] 陈建平. 新高考方案下“氧化还原反应”教学 [J] . 广东教育（综合版）， 2010.

篇（2）

一、教学过程：

【课前热身】

根据化学方程式 点燃 C + O2 = CO2

回忆：

1、在化学反应中，构成物质的微粒有何变化规律？

（化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类、数目和质量都不变）

2、什么是化学方程式？

用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式。

说明：反应物在“=”左边，生成物在“=”右边

【摩拳擦掌】

1、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

2、根据质量守恒定律推断：

结论：在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数叫配平。

【举一反三】组内合作、组间比赛：

配平上述符号表达式（5min）

【融会贯通】

（一）化学方程式的书写原则

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律

（二）化学方程式的书写步骤

写：反应物、生成物的化学式并用“+”和“-”连接

配：配平化学方程式

注：注明反应条件及“”“”

等：将“-”改成“=”

【博采众长】组内总结

（三）化学方程式的配平方法

观察法、最小公倍数法、定“1”法等

试试看，你能配平下列化学方程式吗？

（1） P + O2 - P2O5

（2） KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2

（3） CH4 + O2 - CO2 + H2O

（4） CuSO4 + NaOH - Na2SO4 + Cu（OH）2

【C合演练】

图中A?E是初中化学常见的物质，其中C、D的组成元素和常温下的状态都相同，E与A的反应常在集气瓶底铺一层细沙或少量水。图中“-”表示两端物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出E的化学式：_____

（2）写出CB的化学方程式：____________________

篇（3）

【文章编号】0450-9889(2012)02B-0064-01

在初中化学教学中，如何指导学生快速、正确地写出化学方程式，是关系到学生能否学好化学的问题。据笔者的教学经验，从下面几方面入手，会收到很好的效果。

一、要求学生熟悉一些基本的化学知识

熟悉基本的化学知识和书写化学方程式，二者是互相促进的。因此，熟悉基本的化学知识是帮助学生会写化学方程式的重要抓手。

1　熟悉O2、CO2、H2三大气体的制取方法、原理。

2　熟悉学过的单质、化合物的化学性质。因为这些物质的化学性质必须通过化学反应才能表现出来，而化学反应必然涉及化学方程式。反过来，会写出这些化学方程式，也就熟悉了有关物质的化学性质。在初中化学学习的单质有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常见的酸HCI、H2SO4，常见的碱NaOH、Ca(OH)2，常见的盐Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

二、指导学生根据反应的特点写化学方程式

初中阶段学习的各反应类型的化学方程式是非常有规律的。

分解反应的概念，可归结为“一变多”，以公式A=B+C表示。初中阶段学习的重要的分解反应只有5个，其中有关氧气的实验室制取原理的有3个，电解水和高温煅烧石灰石的各有1个。加上课本上的相关实验及说明有关问题用到的4个化学方程式。初中学到的分解反应的化学方程式也只有9个，记忆并不难。

化合反应的概念可以归结为“多变一”，以公式A+B=C表示。初中阶段学习的化合反应的化学方程式，大多数都与氧气的化学性质有关。

置换反应的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根据置换反应的特点来写，不能随便乱写。初中阶段学习的置换反应只有四种情况：氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物，金属与酸反应，金属与盐溶液反应。

复分解反应的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必须注意，不能随便乱写。初中阶段学习的复分解反应都与酸、碱、盐的化学性质有关。酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。要注意根据复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，只有反应能发生，写出来的化学方程式才可能是正确的。

在初中化学学习中，还有一氧化碳还原金属氧化物、有机物燃烧等两种化学反应不属于以上四种基本反应类型，但掌握了这两种化学反应类型的特点，记忆起来也并不难。

书写一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式时，要注意一氧化碳具有还原性，反应时它夺取了金属氧化物中的氧，使金属还原出来，同时生成碳的最稳定的氧化物――二氧化碳。也就是说，一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式，都有固定的格式：反应物为一氧化碳和金属氧化物，生成物为金属和二氧化碳。只要懂得金属氧化物的化学式和反应条件，那么该类化学方程式就能顺利地写出来，我们要做的主要是配平。

书写有机物燃烧的化学方程式也有规律可循。初中阶段学习的有机物都是碳氢化合物，它们燃烧的产物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有机物的化学式，就可以写出有机物燃烧化学方程式，关键也是配平化学方程式。

三、训练学生从综合问题中找出相关信息

在考试中，出题者根据科技的发展与应用或生活当中遇到的问题来设计题目，要求学生根据题目中提供的信息来书写化学方程式。这些化学方程式好像课本中都没有出现过，学生感觉比较难，无从下手。其实这类题目主要考查学生综合处理信息的能力，题目中的反应物、生成物都是学生在课本中学习过的或接触过的，只要教师在平时教学中训练学生认真阅读题目，学会从题目提供的信息中找出反应物、生成物、反应条件，写出它们的化学式，学生依据写化学方程式的步骤，就可顺利写出化学方程式。

[例题]由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法。写出葡萄糖在酒化酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式。

这里，根据题目提供的信息，可知道反应物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反应条件是酒化酶作催化剂。只要能写出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化学式，写化学方程式时注意配平，就可完成该题的回答：

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。

四、提醒学生一些注意事项

在教学中要向学生强调，书写化学方程式，切不可粗心大意，否则会容易出错。要注意的问题有：(1)化学式要写对。这是至关重要的。每种物质只有一个化学式，写错了，就不能表示该种物质，化学方程式也就写不正确了。(2)方程要配平。方程不配平，则不能算作化学方程式，因为它不符合质量守恒定律。(3)注明反应条件。很多化学反应必须在特定的条件下才能发生，如果写这些化学反应的化学方程式时不注明条件，就不能算写出了正确的化学方程式，因为一般条件下反应不能发生。(4)根据要求标明生成物的状态。

篇（4）

文章编号：1005C6629（2017）4C0080C03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

正确熟练“运用符号表征物质及其变化”[1]是化学学科的基本素养之一。化学方程式是用化学式表示物质化学变化的重要化学用语，正确熟练书写化学方程式是化学学科的核心素养，是学好化学的基本功。

实际教学中，发现很多学生书写反应的化学方程式时，经常出现五花八门的错误。通过学生座谈、问卷、改作业等形式的调研及多年一线教学经验，了解到很多学生都是根据记忆或印象去书写方程式，毫无“章法”可言。为了帮助学生更好地书写化学方程式，根据调研和长期实践，总结了学生书写反应的化学方程式时容易出现的五类典型错误，分析了这些典型错误的成因，并根据这些具体成因找到了一些具体有效的矫正策略。现将学生反应的化学方程式书写的典型错误、成因及有效矫正策略举例总结如下。

1 化学式错误

书写反应的化学方程式时，学生经常将一些物质的化学式写错，笔者将这种情况举例分析如表1所示。

C正策略1：指导学生根据命名规则、离子电荷数等进行分析。如“次某酸”的含义是比“正某酸”少两个氧原子的酸，比氯酸（HClO3）少两个氧原子的酸为次氯酸（HClO），故ClO-所带电荷数为1-，考虑到Ca2+所带 电荷数为2+，故次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2；矫正策略2：指导学生根据物质结构理论进行分析。Si与C处于同主族，其化合物有相似性。由碳酸钠的化学式为Na2CO3，可推测硅酸钠的化学式为Na2SiO3。

2 反应条件错误

学生书写的反应的化学方程式经常出现不写反应条件或将反应条件写错，笔者将这种情况举例分析如表2所示。

篇（5）

在初中化学教学的整个过程中，化学方程式的记忆一直都是教学的重点和难点。因为化学方程式是对化学反应的准确表达方式，是学习化学必备的素质，是把教材中的化学知识融会贯通的一条纽带。然而，从多年的教学中发现化学用语及化学方程式相关问题完成效果不好，失分比例较高。主要是初中阶段化学方程式的数目多，记忆枯燥乏味，学生的兴趣很低。因此，如何有效记忆化学方程式便成为能否教好化学、突破教材、提高教学质量的关键。经过几年在教学中的探索研究，取得了点滴收获，现将我们在教学中的一些做法做一总结，以供商榷：

一、分散难点，夯实基础

一个化学方程式看似简单，实际上它集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、元素符号、化合价、化学式、质量守恒定律等等方面知识，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。

1.文字表达式

在开学初，学生刚刚接触到化学，当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述，这时便把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述，课上进行描述和默写竞赛，加强巩固，即使在学习了化学方程式之后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。

2.元素符号

元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。

3.化学式

化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。

4.化学方程式

在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。

二、掌握正确的记忆方法

以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背，这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：

1.激发兴趣，引导学生乐学

学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使学生有很大的兴趣，但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式，这样会导致逐渐失去兴趣。所以，如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？这是学生学好化学，记好化学方程式的前提。为此我及时对学生进行了化学史教育，讲化学的发展和形成，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖。使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，一种特殊形式的交流工具，并感到学好化学知识是多么重要，他将直接关系到祖国的发展和建设。

2.理解记忆，逐步书写

就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平，最后注明反应条件，同时考虑到“”和“”的使用。

3.对比记忆

在教材中有一些化学方程式之间具有对比性，如：2H2O通电2H2+O2和2H2+O2点燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。

4.关联记忆

把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系，如：“碳三角”即碳在氧气充分时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充分时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过炽热的炭又生成一氧化碳。

5.规律记忆

抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应，如：碳酸盐与盐酸反应就会生成氯化物、水和二氧化碳等等。

6.熟能生巧

及时反复小考，这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要了，所以要精心设计每一次的小考试卷，及时处理出现的问题，及时辅导、监督不同层次的学生，让其有不同程度的收获。

三、课堂教学中体现化学方程式的记忆

篇（6）

关键词：核心素养；定量计算；教学策略；单元结构化设计

北京师范大学林崇德教授指出：“核心素养是学生在接受相应学段的教育过程中，逐步形成的适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。它是关于学生知识、技能、情感、态度、价值观等多方面要求的综合体，是个体能够适应未来社会、促进终身学习、实现全面发展的基本保障。”中学化学核心素养是：中学生一切已学过的东西都忘记后所剩下来的，以基础化学知识和基本实验技能为载体的化学基本观念和思维方法，及由此形成的可持续发展能力和相关品格，即中学化学核心素养。

结合本课学习内容，可以从以下方面测评学生是否具备了核心素养：能从定性到定量、从宏观到微观的角度认识化学反应；认识定量研究对科研生产生活实践的价值；根据物质的质量关系，利用化学方程式进行简单计算。

一、问题提出

《利用化学方程式的简单计算》是人教版化学九年级（上册）第五单元的课题3，从课题内容上看，无非是根据化学方程式找出已知和未知，然后列比例计算，似乎没什么难度。可是在近几年的中考化学中，根据化学方程式计算题目的得分率较低，这个结果远远超出老师的预期。

二、调查结果

1.教师教授本课的困惑

授课时教师根据化学方程式定量方面的意义，引出根据化学方程式的计算，列出数学比例式，本以为很简单的一项技能训练，可学生解题时仍然错误百出，教学效果难以达到预期。

2.学生学习本课的困惑

3.原因分析

本课题在课标中所属的一级主题是“物质的化学变化”，二级主题是“质量守恒定律”，与本课题相关的主要要求有：“能说明化学反应中的质量关系，能根据化学方程式进行简单计算，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。”可见，课标试图通过该课题的学习，发展学生以下认识：化学变化的认识从定性上升到定量，化学方程式的计算，利用物质在“量”的方面存在的必然联系，实现对化学变化的定量研究；体会到化学方程式的计算不仅丰富了化学反应的内涵，还初步形成“物质的变化观”和“化学的价值观”等基本学科观念。

囿于教对课标、教材内容内涵及学习价值挖掘深度所限，教师对本课题形成了片面的学科理解，片面地把本课定位为初中化学一项重要的计算技能，教学目标确定为重点关注如何让学生尽快熟练掌握这项技能。

《义务教育化学课程标准》强调：“为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情境，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献。知识、技能作为核心素养形成的载体，必须通过活动体验、情境创设，建立知识结论和发现过程的联系，建立知识结论和学习者的联系，在活动中帮助学生建立化学的价值观，从而使初步认识定量研究化学反应对于科学研究和生产实践的作用的教学目标落到实处。”

4.教学策略探讨

（1）构建“化学方程式”主题的认知模型，进行单元整体结构化设计

王云生老师指出：“长期以来，中学化学教学习惯于依照章节顺序设计教学，注重分析教学内容的知识点、重点和难点，忽视知识间内在联系，学生获得的是没有加以结构化的、碎片化的知识，章节复习基于以应试为目的的知识整合，很难帮助学生理解主题中各知识点间的内在联系和逻辑关系，难以形成结构化的知识体系，学科教学形成了以知识点、重点、考点为中心的‘三点一测’的教学模式，教师工作、学生学习负担重，虽对提高应试成绩有一定效果，但难以全面落实学科素养的培养任务。”

针对“化学方程式”的教学价值以及师生教与学中存在的困惑，构建“化学方程式”主题的认识模型，力图促进学生定量认识的发展。

基于以上的认识模型，第五单元《化学方程式》学生核心概念（化学方程式）认识素养的形成途径如图3所示。

（2）本课教学设计主要活动流程如表

总之，教师应充分挖掘化学方程式计算中蕴含的学科观念和思想，形成对本课题的学科理解，在帮助学生感悟的基础上对“物质的变化观”和“化学的价值观”进行渗透和理解，帮助学生体会定量计算的学习价值，促进学生化学核心素养的落实。

篇（7）

G634.8

自然界中存在各种守恒关系，在我们中学化学中主要有质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。三大守恒定律对于化学方程式的书写有很大的指导意义。在化学学习中要学会加以运用。

一、质量守恒与化学方程式

质量守恒定律是自然界的基本定律之一，也是中学化学的一条基本定律，我们必须认真学习。我们须注意以下两点：①化学方程式在应用中必须配平，否则可能会出现应用中的错误；②反应物之间是按比例进行反应的，这是由方程式中的量可以体现的，虽然并不一定完全与题目一致。所以要考虑到过量问题，查看哪些量是不足的。质量守恒直接反映了化学反应中量的变化关系，具有重要意义。自然界中物质各种变化，都会存在质量关系的变化，质量守恒定律具有不可忽视的意义。应当指出，在核素变化中同样遵循质量守恒。不管是人工的还是天然的，在发生核变化时，前后质量仍会保持一致。

二、能量守恒与化学方程式

自然界中存在各种形式的能量，各种类型的可以互相转换。化学能可以转化为其它能量，其他的也可以转化为化学能。转换途径很多，中学化学里的热能和电能转化就是这样的一种方式。任何化学反应，都会有热效应产生，要么吸收热，要么放出热。从实质上讲，化学反应中反应物的部分所有能量与产物所有能量相同。化学键的断裂要吸收热能，生成物中化学键的形成要释放热能。在化学反应中的放热与吸热的差值，就是该反应的反应热。反应热的多少、正负取决于键能的形成与破坏中热值的变化。因此，热化学反应方程式就会展示键能的变化，也会体现转换过程中的能量守恒关系。因此，根据能量关系，可以进行有关一系列的计算。

三、电荷守恒和化学反应方程式

对氧化还原反应，必然存在电子转移和电荷变化。无论是氧化剂、还原剂，都会有化合价的变化。反应的参加者，有可能以离子形式出现，电荷守恒关系在这时候就会派上用处。在配平化学方程式的过程中，要注意氧化还原的变化，尤其是氧化剂和还原剂的变化。在没有差错的情况下，最终离子方程式中电荷量不会有差错，在练习中必须要进行检验，防止大意。这里要注意区分化合价变化与电荷守恒关系，氧化还原剂与电子得失关系。前者是指反应物与生成物之间的关系，后者是氧化剂与还原剂的关系；前者的价态变化包括氧化剂、还原剂及它们的产物；后者的电子转移可以是复分解反应中发生。

四、应用

（一）质量守恒

例 1. 在反应 A + B C + D 中，A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，生成的 C 和 D 的质量和为 2.8 g，则参加反应的 B 的质量为 （ ）

A.0.3 g B.0.9 g C.1.2 g D.1.6 g

反应前后质量守恒，C+D=2.8g，反应的B为0.9g。

例 2. 某化合物R在足量的氧气中燃烧，产物只有二氧化碳和水，下列说法正确的是 （ ）

A.R 中一定含碳氢，可能含有氧元素

B.R 中只含有碳氢元素

C.R 一定含碳氢氧三种

D.R 中可能含有碳氢氧三种中的两中

根据质量守恒，应该是A：一定有碳氢，可能有氧。

例 3. 一个密闭容器内，有 A，B，C，D 四种物质。一定条件下充分反应，测得反应前后各质量如下：

则正确的说法是 （ ）

A.参加反应的 A 和 C 的质量比为 1：9

B.容器中发生的化学反应，属于分解反应

C.B 和 D 的相对分子质量比一定为 10：9

D.反应后，待测 A 的质量为 8g

未知应该为0，反应A为4g，C为36，二者之比为1：9。B选项无法确定。C相对分子质量没有给出。D反应后A为0，全部参加反应。

（二）能量守恒

能量守恒考察的手段主要是热化学方程式。一方面是书写，一方面是能量变化。书写的时候要密切注意物质的状态，气液固三种状态一定要确定好。能量的变化H为“+”或“-”与反应的前后书写顺序有关；最后要注意H的大小与反应物或生成物的关系。除了基本知识的考察，盖斯定律也会是考点。

例：己知甲醇和甲醛的燃烧热分别为-726.64KJ/mol及一563.58KJ/mol，求反应CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）的反应热

解：HCHO（g）+ O2（g）= CO2（g）+ H2O（l）；H= - 563.58KJ/mol

CH3OH （l）+ O2（g）= CO2（g）+2 H2O（g）；H= - 726.64KJ/mol

②-①=

CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）；H= - 163.06KJ/mol

（三）荷守恒

方程式2KMnO4+5KNO2十3H2SO4=2MnSO4十K2SO4+5KNO3+3H2O可以写出离子方程式：

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

根据电荷守恒：左边：-1；右边：-1.与H2SO4中的H+有关。电子得失与H2SO4没有关系。

五、结语

综上所述，与化学方程式有关的化学计算题型很多，正确的书写配平化学方程式是解答问题的基础。在较为复杂的化学反应中涉及的方程式较复杂，一定要重视化学方程式。运用各种守恒法到化学计算中，可以帮助同学们明确解题思路，进而提高解题准确性。同学们一定要对解题方法加以总结积累，并认真分析。掌握守恒定律的解题方法，提高解题能力.

参考文献：

篇（8）

二、遵循原则，规范书写在初中生了解化学方程式重要性的基础上

介绍书写化学方程式要注意的基本原则：一要坚持客观事实。强调不能虚假臆造一些不存在的物质和化学反应，更不能虚假编造化学方程式。这对刚刚学习化学的学生非常重要。二要遵循质量守恒定律。这是书写化学方程式的首要问题，要引导学生明确认识到化学方程式必须遵循质量守恒定律、反应前后各物质守恒等。在课堂教育教学中，我们经常发现学生开始学习化学方程式时，常常丢三落四，前后矛盾。所以，课堂上要依据学生的特点设计典型习题，进行针对性训练。在训练中要求学生严格按步骤书写，指导他们按步骤仔细核对，及时查漏补缺，改正错误，并及时归纳总结书写方法和要领。同时，我们还要结合例子强调书写化学方程式时的反应条件、气标符号和沉淀符号等都要书写正确。同时还要进一步组织判断正误题的有效训练。总之，只有通过有效训练和正确书写让学生明白化学式写错、没有配平、反应的条件没有注明、气体沉淀符号使用不正确等，都是错误的化学方程式。通过有效而规范的训练，能有效培养学生严谨的学习习惯。

三、抓住关键，重点强化配平是正确书写化学方程式的关键

怎样配平，有许多方法，如观察法、奇偶法、最小公倍数法。我们在教学中不能贪大求全，不要操之过急，在刚学配平时要重点放在最小公倍数法上。通过有效练习，指导学生由易到难、由简到繁，准确运用观察法和最小公倍数法，并逐步探索其他方法的应用，以有效达到配平时快、准、好的学习效果。

四、理解涵义，掌握读法化学方程式能够提供给我们很多相关化学信息

初中生获得化学信息主要是通过实验获得的，而很多实验是为论证化学方程式设计的。因此，我们在教学中要树立“实验优先”的教学理念，认真做好化学演示实验，组织并做好每一个学生实验，使他们尽量多地获得化学反应直观感受，把实验现象和化学方程式有机结合起来，做到理论与实践有机结合，逐步形成科学有效的学习模式，这样既使初中生掌握化学方程式的内涵，又能培养初中生的实验操作能力和创新能力。同时在课堂教学中，我们不能忽视化学方程式的读，让学生学会读。通过规范的读，加深对化学方程式涵义的理解和掌握。

五、分散训练

强化记忆化学方程式的有效学习其实是从感知化学反应现象开始到掌握化学反应规律结束，因此化学方程式教学是初中化学教学的重要内容，它应贯穿教育教学的全过程。化学方程式的学习要坚持以实际训练为主，刚学化学反应时要重点抓好“文字式”学习，积极采用“互现法”加强表达式学习；学习化学式后要加强化学式的书写训练；学习化学方程式时要强化练习和加强督导，及时纠正孩子们在书写化学方程式中犯的错误，还要指导学生分散训练，强化记忆，及时归纳总结。

篇（9）

【设计背景】

2013年以来，我县积极推进以自主学习为目的的课堂教学模式改革，我校提出了“问题牵引”教学模式的尝试。“问题牵引”课堂教学模式，是以解决问题为课堂教学活动的基本导向，以活动为载体，通过设计学习活动为师生互动的基本形式，以解决问题为检验教学效果的基本手段，以培养学生自主学习能力为核心，整体优化课堂结构，促进学生的个性发展、和谐发展。

【设计思想】

书写化学方程式是初中阶段化学用语和技能教学的主要内容之一。教材中首先呈现三种化学反应的表示方法，让学生通过比较，得出化学方程式是描述化学变化的最简洁方便的方法；接着通过学生对书写化学方程式范例的认识和模仿，掌握化学方程式的书写方法，并总结、归纳出书写化学方程式的规则和注意事项。

教学设计基本框架

为什么这样处理呢？首先符合学生认知“螺旋上升”的规律。本节课先让学生清楚认识化学方程式在描述化学反应上的优势，掌握化学方程式书写原则。在此基础上学习化学方程式的书写步骤和配平方法，再根据大量的练习体会化学方程式书写过程中应注意的问题。

其次，体现了“问题牵引”课堂教学模式。

再次，因为学习目标明确，问题清楚有层次，课堂及时巩固，所以学生掌握得比较扎实。加上每次的问题设计是根据学生的实际能力确定的，所以学生掌握得比较轻松。

【教学过程】

续表

续表

【教学反思】

本节课上完之后，学生应该有这样一些收获。

其一，本节课突出讲解了水电解的微观示意图，注意帮助学生全面分析化学反应前后物质的变化，这是在具体化学反应中正确理解、运用质量守恒定律的基础。加深学生对化学反应中微粒间关系的认识。化学方程式揭示了构成物质的微粒在化学反应中的变化情况，有助于理解反应物分子中原子如何重新组合、物质变化与元素不变的相互关系，加深对化学变化的认识。

其二，以“问题”为抓手，突出“问题牵引”课堂教学模式，学生带着明确的问题去自主学习，发挥小组合作的优势。注重探究性学习中学生与学习材料之间、学生之间以及学生与教师之间的互动。激发了学生学习的主动性，鼓励了学生主动学习、进行交流讨论。

参考文献：

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1.重视有效信息解读，渗透课改理念

新信息背景下化学方程式的书写是指根据试题提供的前提信息用化学方程式把信息所描述的化学反应转化关系准确表示出来。它是高考必考内容，而且所占分值不低，由于试题有一定难度，比较抽象。主要考察对信息的接受解读、揭示表达、理解应用的能力。如果缺乏书写的正确思路和方法，考试中可能无功而返。

如：高考26题有一空正确答案为"FeO42-+4H2O+3eˉ=Fe（OH）3+5OHˉ"。典型错误有："FeO42-+4H2O+4eˉ=Fe（OH）2+6OHˉ"，错因是没能正确解读题中信息，误认为原产物是Fe（OH）2。27题有一小题要求写出利用CHCl3与双氧水直接反应制备光气的化学方程式，标准答案为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。典型错误有：2CHCl3+H2O2=2COCl2+Cl2+H2，错因是没能把双氧水的氧化性和题中信息有机结合起来。通过以上典型错误我们可以看到，学生在遇到新信息时如何正确解读是制约学生顺利解题的关键，学生在遇到陌生复杂问题时常常是搜索脑海中以前做过的题型，直接套用解答模式，属于死记硬背。不能根据题中新信息进行自主学习，理解消化，然后依据题中问题提取并重组有效信息，再结合自身已有信息，进行知识迁移和思维创新，进而解决问题。

因此，在备考中要加大信息给予题的训练量，在教学中要详细解读如何提取有效信息，在讲解中，先讲如何解读信息，信息的中心思想是什么，题中信息需要联系哪些已有知识来解决问题。课堂教学过程中应始终坚持课改理念的渗透，注重学生自主学习能力、思维能力的培养。

2.注重思维培养，树立守恒观念

信息型方程式书写分为三个步骤：（1）根据信息写出全部的反应物和生成物；（2）配平；（3）检查。而在这三个步骤中，都用到了化学学科中的重要观念--守恒，包括原子守恒、电子转移守恒、电荷守恒。

如：26题有一空正确答案为：2Fe3++2I-=2Fe3++I2。典型错误有：Fe3++2I-+3H2O==Fe（OH）3+I2+3H+，该式中只有I元素的化合价发生变化，明显不符合电子转移守恒规律，同时也不符合电荷守恒。

通过以上错误我们可以看到，抛开该方程式的书写是否符合客观事实，是否符合标准答案，学生写出的方程式甚至不能自圆其说，说明部分学生基本的化学思维和化学理念依然没有建立起来。

因此，在教学过程中，要突出化学基本概念、基本理论、重要规律的教学，在方程式书写的教学中要强调三个守恒规律，使学生在脑海中形成守恒观念，习惯性的用守恒观念看待相关化学问题。教学中切忌死记硬背，加强对概念、规律的理解和深化。讲解习题时，要讲题中体现出的规律，又要把怎样想到这些规律、具体怎样应用这些规律讲透，要去粗取精，提炼规律。

3.夯实基础、注意细节

高考改革是逐步推进的，由原来的注重知识与技能逐渐过渡到侧重于过程与方法。这是对学生更高层次的要求和考察，这并不等于说忽视双基，恰恰相反，这是在双基上的提升与升华。