高中化学技巧汇总十篇

序论：好文章的创作是一个不断探索和完善的过程，我们为您推荐十篇高中化学技巧范例，希望它们能助您一臂之力，提升您的阅读品质，带来更深刻的阅读感受。

篇（1）

提高学生的学习兴趣是开展教学首先需要关注的重要步骤。高中化学由于其复杂性很容易让学生产生厌倦的情绪，从而导致学生对高中化学的学习没有兴趣。因此，作为高中化学教育工作者，提高学生的学习兴趣是开展教学的重中之重。提高学生学习兴趣方面的教学技巧有很多，教师可以从学生的兴趣入手，主动将所要教学的内容与学生的日常生活进行关联，再通过抓住学生的好奇心理，让学生对高中化学的学习充满兴趣。

【案例分析】笔者在对人教版高中化学必修1第二章“化学物质及其变化”中第三节“氧化还原反应”进行教学时，结合日常生活常出现的氧化还原反应，向学生提问：食物为什么会腐坏？铁丝为什么会生锈？苹果切开后放置一会儿为什么会变色？其中又包含了哪些化学原理？等等。通过提问让学生对日常生活中经常出现的现象产生好奇，从而激发学生学习的兴趣，调动学生学习的积极性。接着，在学习过本课之后再次发问：请说出日常生活中的氧化反应或者还原反应现象以及它们的反应原理，通过最后的发问发散学生的思维。在总结所学知识的过程中，让学生通过自己的力量找出相关答案，一方面培养学生的观察能力，另一方面潜移默化地让学生对高中化学产生好感、充满兴趣。其中需要注意的是，学生在回答问题的过程中，如果回答错了，教师要注意

纠正的

方式方法，既要注意保护学生的自尊心，又要及时纠正学生的错误。

二、活跃课堂教学气氛

传统高中化学教学只是教师向学生传授知识的单一过程，再加上高中化学本身的复杂性，很容易使得课堂教学的气氛沉闷。因此，对于活跃课堂气氛方面的教学技巧也十分值得教师们关注。活跃课堂气氛可以通过幽默的讲课方式，或者在课堂上开展活动来实现。

【案例分析】笔者在对人教版高中化学必修2第三章“有机化合物”进行章节复习教学时，在课堂上开展了有关活动。活动的开展方式主要以“抽奖”的形式进行，利用相关的抽奖软件将全班同学的名字输入软件，由教师抽取控制和“中奖”结果。学生分成若干小组参与活动，活动的内容以答题的形式展开，活动的题目全部是由学生通过自行复习所出的相关题目。活动的开展流程是首先由教师通过抽奖软件抽出每一小组中要答题的学生，并让每个被抽中的学生在众多题目中抽出自己需要回答的题目并进行回答。小组成员不可以提示，如果回答错误，小组成员可以补充回答，最后由教师评判。回答错误不扣分，补充回答加四分，回答正确加五分，回答不完善加一分，违反规则扣十分。除此之外，如果答题者未回答正确，出题者所在的队伍加五分。最后比较小组的总分分出胜负，并给予相应的奖励。

篇（2）

对于近些年来的化学高考题目进行分析，可以发现其在守恒思想知识点方面设置考题所占的分值比例越来越大。而守恒思想在高中化学学习中是必不可少的一种方法，如果我们广大的高中学生能够掌握守恒思想的本质，抓住题目设置中相关变化的始态与终态，而忽略中间所进行的过程，就可以快速建立起等式关系，简化解题思路，迅速得出正确答案，起到事半功倍的效果。因此，对于如何正确运用守恒思想建立起关系式进行分析，得出其在高中化学解题方面的技巧方法来，有着非常重要的意义。将这些学习经验加以总结能够为其他高中学生在运用守恒思想方法时提供一些参考借鉴作用。

一、在平衡类计算题方面巧用守恒思想

计算题在高中化学中所占的比例很大，有很多计算题其实是无需详细计算就可以得出答案的，特别是一些选择题。而在高中化学平衡计算中运用守恒思想可以实现快速解题的目的，有些时候还能验证计算答案是否正确。其中经常用到的守恒思想有电子守恒、电荷守恒、质量守恒以及物料守恒等。

例1.在恒温条件下，把a molN2和b molH2的混合气体通入到一个容积固定的密闭容器中并发生以下反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反应进行到某一时刻t时，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。试计算a的值。

解析：在常规解题思路中，根据化学反应方程式，列出相应的等式，从而进行求解。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

初始（mol）： a b 0

转化（mol）： 3 9 6

平衡（mol）： 13 9 6

由于n（初始）= n（平衡）+ n（转化），因此代入已知数据，可以解得a为16mol。

而运用守恒思想解题时，根据反应前后氮元素守恒，反应前氮元素仅在N2中存在，反应平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知数值得出n（N2）=16mol。

例2. 在一密闭容器中加入碳以及水蒸气，一定温度下发生如下反应：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）

当反应进行完全并达到平衡时，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）为多少（ ）。

A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L

C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L

解析：在常规解题思路中，根据化学反应方程式，列出相应的等式进行求解。假设在第一步反应中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反应中所消耗的CO是y mol/L，那么

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

转化： x x

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

转化：y y y y

因此在反应达到平衡之后，可以得出关系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，从而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）为 0.9mol/L。

而运用守恒思想解题时，根据原子守恒定律，反应生成的CO与CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氢原子都转化生成H2，根据氢原子守恒得到c（H2） = c（H20），根据氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。将已知数值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案为B。

二、在氧化还原反应类计算题方面巧用守恒思想

氧化还原反应也是高中化学学习中的一个重点与难点，在解决这一类试题时，通常的做法是写出化学方程式并配平，再运用电子得失守恒进行计算。因此可以毫不夸张地说涉及到氧化还原反应的化学计算题必然要运用守恒思想。

例3. 将标况下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被还原，并且溶液中Br-的溶度与Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）

解析：这是关于氧化还原反应知识点的计算题，在解题时要抓住题干中的关键点：Cl2被全部还原，且c（Cl-）=c（Br-）；同时题干中还有隐含的条件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而Br-被部分氧化。在分析出这些已知条件之后，可以运用不同的守恒方法进行解题：

方法一 电荷守恒法

由反应可以得知氧化还原反应的产物为FeCl3、FeBr3以及Br2，根据电荷守恒定律：电解质溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，可知所得电子的总物质的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根据电解质溶液中正电荷总数等于负电荷总数，得出关系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，从而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部来源于Fe2+，且是等物质的量转化，所以可以得到原FeBr2溶液的物质的量浓度也等于2mol/L。

方法二 电子得失守恒

在氧化还原反应中，存在着得失电子相等的定律，也就是还原反应所得电子总数与氧化反应所失电子总数相等。假设FeBr2的物质的量浓度是x mol/L，那么：还原剂所失电子总数=氧化剂所得电子总数。由于反应中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被还原，因此Cl2所得电子的总物质的量=Fe2+所失电子的总物质的量+Br-的总物质的量未被氧化的Br-的总物质的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x为2mol/L。

此外，这一题目还可以运用原子守恒以及质量守恒方法进行求解，但是其计算过程较为繁冗，且计算原理与电荷守恒以及电子得失守恒相近，因此这里不再进行赘述。

例4. 将1.92g的Cu加入到一定量的浓HNO3中进行反应，在反应过程中，随着反应的不断进行，Cu含量不断减少，反应所得到的气体颜色逐渐变浅。当Cu反应完全时，共得到标准状况下1.12L的气体。那么参加反应的HNO3的物质的量为多少。

解析：在反应开始时，Cu与浓HNO3反应生成NO2气体，但是随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐降低，所得到的气体为NO。因此在本题中所生成的气体为NO2与NO的混合气体，根据氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体），代入已知数据可以解得参与反应的HNO3的物质的量为0.11mol。

三、在解决混合气体分子量方面巧用守恒思想

例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合气体通过稀H2SO4后，混合气体的总体积减小为11.76L，气体体积均在标准状况下测得，而溶液质量则增加了26.4g，同时通过稀H2SO4之后的混合气体仍然可以让带火星的木条复燃。求之前的混合气体平均相对分子质量。

解析：这一计算题如果按照常规的做法，需要先写出反应方程式并根据已知关系式列出等式，再代入数值得到混合气体的平均相对分子质量。这样计算时过程非常繁琐，且涉及到的计算量很多，容易出错。但是如果运用质量守恒定律，那么这道题就会变得非常简单，其计算过程为：

由于混合气体在通过稀硫酸之后没有其他新的气体产生，因此根据质量守恒定律可知，原混合气体的总质量为26.4g加上11.76L气体的质量，可以得到以下关系式：

r（混）==28.8

即原混合气体的平均相对分子质量为28.8。

四、在解决溶液中离子浓度关系问题方面巧用守恒思想

不论是何种类型的电解质溶液，都存在着下述的等量关系，即：阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量的等量关系，化合物中离子（或原子）个数固定的比例关系以及酸失去的质子和碱得到的质子数目相同的关系。对于涉及到电解质电离方面的计算题时，只要巧用这三种关系式就可以轻松得出题目的答案来。

例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下关系式中错误的是（ ）

A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）

B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）

D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）

解析：在Na2S当中，存在着关系式n（Na+）=2n（S2-），当Na2S溶于水形成水溶液时，硫元素以三种形式存在，分别是S2-、HS-以及H2S。根据物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A选项正确。

在Na2S溶液中存在着Na+、H+、OH-、HS-以及S2-离子，而阳离子所带电荷总量等于阴离子所带电荷总量，溶液呈现电中性，从而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V为溶液的总体积，经过简化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B选项也正确。

在Ns2S溶液当中，其H+与OH-都是由水电离所得到的，同时得到的H+与OH-是等物质的量的关系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三种，分别是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D选项正确。D选项运用的是“酸失去的质子和碱得到的质子数目相同”这一等量关系，而在C选项中缺少c（H2O）这一项，因此是错误的，答案为C。

总而言之，守恒思想在整个高中化学解题与学习中都是非常重要的一种手段，同时也是最为行之有效的一种方法。如果我们学生勤加训练，平时注意多运用守恒思想来解题，那么定会起到事半功倍的效果，在提高解题效率之余也能够培养起对于化学学习的兴趣。此外，将守恒思想与其他方法相结合运用到高中化学学习中，也是未来高中化学课改的必然趋势，值得我们广大的高中学生去多加思考与摸索。

【参考文献】

[1]刘万清.浅谈用守恒思想解决高中化学计算题[J].教育教学论坛，2013.27：253-254

[2]张昊.守恒思想在高中化学教学中的应用――探讨守

恒法解题技巧[J].理科考试研究，2015.05：45

[3]王旭瑞.高中化学守恒思想的应用[J].课程教育研究，2014.32：180

篇（3）

高中化学中的反应速率因素以及平衡移动的相关化学知识中，不但需要对影响高中化学反应速率的压强予以了解，而且需要在此基础上对物质状态以及化学平衡移动予以讨论。例如：教师在教学平衡可逆反应时，可以反应X+Y与M+N，增大压强时，化学反应速率变化如图1所示，则X、Y、M、N四种物质聚集状态是以下那种？（A）A.M、N同为气体，X、Y内一种为气体B.X、Y、N均为气体，M为非气体C.N、M内存在气体、X、Y均为非气体D.X、Y均属于气体，N、M内存在气体解答：高中化学本题中对影响化学反应速率的因素、化学平衡和移动相关知识进行了考查，可以发现影响化学反应速率的主要因素是压强。其主要表现在不断增大的压强显示V1、V2均在同一时间发生了偏离，当二者显著增大时，表明反应物以及生成物均存在气态物质，但不能证明二者的存在形式是气态。平衡向逆反应方向移动时需要考虑在生成物中的气态物质化学计量数的和一定比反应物中的大，参照上述条件可以得出选项A是正确答案。按照课标的要求，高中化学学习的过程中需要求化学反应速率因素区分内外，即可分为内外因，其中内因主要是指物质本身存在的不同性质以及结构差异，外因才是影响化学反应速率的主要因素，根据外因考虑反应物浓度、体系温度和压强。上述题目便是对反应物的压强进行讨论。根据以往的教学经验可知，化学反应速率指的是单位时间内减少的反应物浓度或者增加的生成物浓度，因此浓度发生改变的情况下直接对化学反应速率造成影响，用压强原理进行解释，表达为压强对化学反应速率的直接影响需要通过反应体系体积变化呈现。

篇（4）

高中化学反应速率相关题型不仅需要对化学反应过程中影响化学反应速率的压强因素予以考虑，还需要在此基础上对物质的状态以及化学平衡移动进行讨论分析．例如:可逆反应X+Y幑幐M+N，t0时刻增大压强时，化学反应速率变化如图1所示，则X、Y、M、N四种物质聚集状态是以下那种?解答本题中对影响化学反应速率的因素、化学平衡和移动相关知识进行了考查，可以发现影响化学反应速率的主要因素是压强．其主要表现在不断增大的压强显示V正、V逆均在同一时间发生了偏离，当二者显著增大时，表明反应物以及生成物均存在气态物质，但不能证明二者的存在形式都是气态．平衡向逆反应方向移动时需要考虑在生成物中的气态物质化学计量数之和一定比反应物中的大，参照上述条件可以得出选项A正确根据高中化学新课标的要求，影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因即反应物的状态、性质等，外因即压强、温度、反应物浓度、催化剂等等．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此反应物浓度发生改变的情况下，将直接影响到化学反应的速率．压强的影响是针对于有气体参与的反应，改变的是容器的体积，最终影响的仍然是浓度．

二、高中化学离子共存推断题

对于此类题型的应用，可以通过接下来的例题稍作解释．例如:一种无色透明溶液中可能存在Al3+、K+。Fe3+、NH4+、Cu2+和Mg2+等离子中的一种或几种，现在将Na2O2粉末逐渐加入到溶液中，会放出无色无味的气体，并出现白色沉淀，而加入的Na2O2的量与生成沉淀的量之间的关系如图2，试推断原溶液中一定存在的离子是什么?解答:仔细观察题目给出的图形，可以知道这是一道关于离子共存的题型，那么就可以根据图像中给出的信息进行相应的推理和判断．溶液中含有的离子以及具体的共存情况需要考虑以下几个方面的因素．其一，由于题目中提到该液体为无色透明液体，那么就可以考虑将那些有颜色的离子从题目的选项中排除掉，说明没有Fe3+、Cu2+;其二，Na2O2粉末加入到溶液中会放出无色无味的气体，就可以推断出溶液中存在O2而不存在NH3，因此说明没有NH4+;其三，针对本题的图像进行分析，观察横坐标代表的数据，加入的是过氧化钠，首先考虑过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，再考虑氢氧化钠与其它阳离子的反应．对图像中的曲线以及关键点进行分析，从起始加入过氧化钠就开始出现沉淀，随着过氧化钠的增加，沉淀物也在增加，由此可以推断溶液中存在能与氢氧化钠反应生成沉淀的离子．沉淀的量达到最大之后，再加入过氧化钠，沉淀的量就开始下降，可见溶液中存在Al3+离子，沉淀Al(OH)3在强碱条件下溶解了．最后沉淀的量仍然保持不变，由此可以推断该沉淀物是Mg(OH)2，说明原溶液中一定有Mg2+，故该溶液中一定有的离子是Al3+、Mg2+，一定没有的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+，不能确定的是K+．无论哪种类型的图像题，它们解题的统一特点或者规律步骤都是一样的，即首先认真阅读题目的文字，观察图像所给的信息，在所给出的已知条件和所要求的结果中了解到题目是在对哪一部分的知识点进行了考察，结合所学的理论知识，再与图像题中相应的已知条件进行对照，分析并得出结果．

篇（5）

高中化学计算题是学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩和效率有着重要意义。

一、通常运用较多的解题方法

（一）商余法。主要是应用于解答有机物知道分子量后求出其分子式的一类题目。

（二）平均值法。最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量，根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数，等等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

（三）极限法。这种方法适合定性或定量地求解混合物的组成。根据混合物中各个物理量的定义式或结合题目所给条件，将混合物看做是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为极大时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为极小，可以求出此组分A的某个物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N■，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

（四）估算法。化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算量应当是较小的，通常不需计算出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。

（五）差量法。对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。

（六）代入法。将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果，这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法，但只要恰当地结合题目所给条件，缩小要代入的范围，也可以运用代入的方法迅速解题。

（七）关系式法。对于多步反应，可根据化学方程式、守恒等关系，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。

（八）比较法。已知一个有机物的分子式，根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体，反应物或生成物的结构，反应方程式的系数比等，经常要用到结构比较法，关键是要对有机物的结构特点了解透彻，将相关的官能团的位置、性质熟练掌握，代入对应的条件中确定CH■。

（九）残基法。这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法。一个有机物的分子式算出后，可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。

（十）守恒法。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和，等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其他方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

（十一）规律法。化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用，熟练利用各种公式，可大幅度减少运算时间和运算量。

二、运用解题方法时的注意事项

抓住题目中的明确提示，例如差值，守恒关系，反应规律，选项的数字特点，结构特点，以及相互关系，并结合通式，化学方程式，关系式等，确定应选的方法；使用各种解题方法时，一定要将相关的量的关系搞清楚，尤其是差量，守恒，关系式等不要弄错；扎实的基础知识是各种解题方法的后盾，解题时应在基本概念基本理论入手，在分析题目条件上找方法，一时未能找到巧解方法，先从最基本方法求解，再从中发掘速算方法。

三、学习化学的基本要求

新的化学课程标准要求联系学生的生活实际，从学生的生活经验和已有知识出发，创设生动有趣的情境，引导学生开展观察，操作、猜想、推理、交流等活动，使学生通过化学活动，掌握基本的化学知识和技能，学会从化学的角度去观察事物、思考问题，激发对化学的学习兴趣。

篇（6）

虽然高中化学的非金属单质及其氧化物这一节极为重要，但是这一节的困难程度确实也不小，我们大多数学生在进行这部分内容学习的时候，总是有很大困难，掌握不住技巧，导致学习质量、效率的下降，最终也就造成了在做题以及考试上的压力［1］。为了能够节省时间，在短时间内实现化学学习的效率迅速提升，其最有效的解决方法就是对化学的学习规律以及技巧进行深刻的探讨与研究［2］。在非金属单质及其氧化物的学习中，同样重视规律和技巧的探讨，那么这一部分的学习内容也就没有什么问题了。

1重视分类总结，简化学习难度

我们首先要做到分类总结，将学习中遇到的复杂东西简化，降低难度，重新分类总结，从而也就做到了对学习难度的降低。分类总结是学习非金属单质及其氧化物学习的重要技巧。分类总结指的是，对非金属单质以及氧化物根据其特征进行分类并总结。非金属单质是一个大的统一的分类，在这个分类层次中，通过特征的不同的原理，在划分出不同的小类别，而这些小类之间不论是在反应条件方面还是在反应物方面，必将会有一方面具有共同特征［3］。因此小类别的精确划分，有利于我们学生更加清楚的了解非金属单质的学习方法。同时这种分类划分方法，可以很好的锻炼学生的思维能力，帮助学生开展由此及彼的推导学习，最主要的是大大的提高了学习效率。

2强化反应条件的认知

我们在学习化学非金属单质及氧化物这一章节还有一个不得不说的重要技巧，那就是对强化反应条件的认知。在任何的化学学习中，反应条件都是一个重要的因素，因为在化学学习中某些物质的反应进行仅仅需要接触到就行，但是还有一些物质对反应条件的要求很高，例如有些需要高温高压，还有些物质在需要高温高压的同时还需要催化剂的催化作用，所以对强化反应条件的认知需要全面，才能够更加清楚的认识化学的学习。在非金属单质及氧化物的学习中，在对强化反应条件清楚认知的前提下。还需要对反应条件进行详细明确的分类，根据反应条件的不同对单质的特征进行进一步的掌握，这样不但更详细的了解了所学单质，还再次强化了学习的效果。通过这样的方式，相信我们学生对于化学单质有了更深入的理解，同时加大我们的学习兴趣，让我们的化学学习的效率更上一层楼。

3重视实验的总结

详细的对实验进行总结与分析，是化学非金属单质及其氧化物学习中另一个需要掌握的技巧。针对化学学习而言，我们学生亲自动手实验操作学习，更有利于的锻炼自身的注意力、动手能力以及思维能力。所以在化学实验当中，学生认真的做好实验步骤和实验观察总结具有重要意义。总体来说，化学实验的总结主要分为三个方面：第一是实验仪器的充分准备。比如玻璃棒、试剂、锥形瓶、烧杯等等。充分的对实验仪器准备是保障实验顺利完成的前提，同时对这些进行总结可以更好的分析实验的特点。第二是对反应过程的总结，对反应过程有清楚的总结后，使我们每个学生能够认识到实验原理，并且可以从中发现每个实验的差异之处，这样学生们对于实验的清晰划分便没有丝毫问题了。第三就是进行实验时对反应物的分析和总结［4］。从反应物方面来看，实验也可以进行分类。简而言之，化学的学习离不开实验的总结，对化学实验的高度重视有利于整个化学学习的具体化。另外，还可以将学生自己操作得到的实验现象同教材中描述的进行对比，看看是否一致，让实验更加的具体、形象，我们的学习全面性也会得到更加显著的提升。综上所述，高中的理科学科中化学有着不可取代的位置，因此在化学学习的过程中清楚的对物质分类总结，详细的对强化反应条件认知，积极的动手实验并总结，这样从学习中可以获得一定的学习规律和技巧，那么提升学习效率和质量就不是问题了。在学习中不能盲目的效仿别人，要在探究的过程中找到属于我们自己的，最重要的是适合自己的学习方法。非金属单质及其氧化物作为高中化学学习中的一个小部分，从分类到反应条件再到化学实验进行学习技巧的总结，这样做出了演示，对于其他的化学学习也可以使用此种方法，可以帮助我们学生在学习的过程中提高学习效率。

参考文献

［1］苏瑾文．高中化学非金属单质及其氧化物学习技巧探究［J］．都市家教月刊，2016，2（11）：117－120．

［2］孙铭君．高中化学非金属单质及其氧化物学习技巧探究［J］．中华少年：科学家，2017，7（9）：138－139．

篇（7）

1.课前训练

课前训练指的是在本节课的前10分钟内进行的。按其形式主要分为课堂默写、课堂提问、课堂习题演板和课前学生展示等四种，主要是根据不同的知识与能力要求而设置。

1.1课堂默写。课堂默写是课堂训练的一种低级形式，但对于化学学科来说却是非常必要的。它是用来检查学生对课本知识的要点或基本原理、专业化学术语的识记与写法的标准化来设计。最突出实例是高中化学必修1的内容，元素及其化合物的化学性质大多属识记性内容，是化学原理的知识基础，引导学生识记和默写就显得尤为重要。这部分的课前训练通常以化学方程式默写为主，针对本段学习内容重要知识点、易考点、易混点错点进行默写，可以找有代表性的几个学生在黑板上默写，其余在笔记本上默写。默写应在5分钟内完成，然后让同学们看黑板，师生共同对答案（或先收部分学生默写内容再对答案）及时纠正错误，再收部分学生笔记本，较全面了解学生识记情况，针对错误的知识点，下次再提问。

1.2课堂提问 课堂提问时针对一些重难点、易混点，设计一些具有一定难度梯度的问题，引导学生思考，分别按难易找不同程度学生来回答，检验同学们掌握情况。由于不同难度的问题是找相应不同程度的学生来回答的，既可以全面了解不同程度学生的理解情况，又可以使不同程度学生都能按自己水平回答相应难度问题，使各种水平的学生经自己的思考都能回答出来，具有自我成就感。设计提问的问题不超过三个为好，以免影响本节正常内容。

1.3课堂习题演板。课前习题演板和其他学科的方法相似，针对作业中出现错误多、比较典型的问题，让不同程度学生在课堂黑板上写出自己的答案，用来发现针对性错的典型和思路比较新的、比较简便方法等方面问题，暴露问题及时补救，同时是不同学生都学到更新的、解法便捷的方法，可以起到事半功倍的效果。

1.4课前展示。课前展示是近几年来比较新颖的课堂训练形式，我们一直在实践，发现它能起到一石多鸟的效果。具体操作是：先由课代表根据学生情况安排展示的学生的顺序，每节课都有学生展示；学生根据自己的情况找相应的内容，大多为近段学习中自己找到比较典型习题。学生自己先做，写出解析，可以与部分同学或课代表之间交流，然后向任课老师交流内容，并由教师把关，避免出现太离谱的难题。课前展示时间控制在5分钟内解决问题。在课间学生将问题投在白板上，上课前的小预备时就开始进行，展示的同学分析问题，讲自己的思路和解答并总结技巧，同学们认真听并提出问题，教师和同学们一起对展示的情况评价，教师重点针对习题质量和学生的展示语言、思维的逻辑性与效果作肯定性评价，以鼓励学生的积极性，对于现质量很高的问题，保留在班级习题集中。

经过几年的实验，笔者发现课前展示的关键环节在于学生的选题和解析，教师的评价两个方面。问题的质量和难度要把握好，过难过易效果都不好。遇到较难问题，有价值的可以让学生先展示自己的思路，学生听不懂的问题布置成作业，下次有机会再课前展示或者自习堂解决，教师要灵活掌握；肯定性评价是必不可少的环节，特别是对于展示的学生劳动的肯定，也是对下一次展示同学的信心，让学生体会到成功的一种有效形式。

通过实践，笔者还发现此形式还有很多独到的教学效果：首先是锻炼了学生，让学生自己去找问题，再自己去解决问题，与同学们交流，培养学生发现问题解决问题的能力。其次，培养学生的语言表达能力，特别是对于比较内向的孩子，这方面是个弱项。通过给大家讲题展示，锻炼了胆量，完善了语言能力。第三，还可以发现很有价值的习题，由于所有学都生在寻找习题，每个学生也是花费很大精力，结合很多资料，不少学生比教师涉猎的还广，于是出现了很多有代表性、很有价值的题型。

2.课中训练

课中训练主要是为某个重点问题且易于产生错觉问题而设计。如刚学过某概念或原理，及时设计一两个问题进行训练，纠正偏差，达到巩固知识形式能力之目的，如在课堂上刚学了"强弱电解质的概念"之后的训练题：

【例题1】现有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。

【例题2】下列说法正确的是（ ）。

A.硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.氯化银难溶于水，故其水溶液不导电

这些练习可以让学生认真辨析"强弱电解质"，"电解质与非电解质"概念，以及它们与物质的"溶解性""导电性"的关系，强化对概念正确全面了解，把握概念的外延与内涵。

课中训练亦可能是某个化学反应或反应原理的对应训练。如高三复习过电化学原理之后，及时列出一两种电解和原电池的变化习题进行训练，即可让同学们把握电化学原理的实质，掌握解决此类问题的一般方法与技巧，抓住窍门，使得在考试中能快速地解决问题。课中训练特别需要注意的是在训练之后一定要及时总结规律和技巧，最好引导学生自己总结，并记录下来，让学生形成适合自己解决问题的方法和技巧。

篇（8）

一、创设有效的课堂提问情境

化学教学中，课堂提问作用显著。但是，并不是所有的情境都适合老师提问问题的。在不恰当的时机提出问题，不但不会激发同学们的学习激情，让同学们更加好学，反而会引起同学们对化学课堂的反感。因此老师在化学教学的过程中，应该选择合适的课堂提问情境，把握住合适的提问时机。比如在学习新的课程前，可以提问一些关于引出新课程的问题，引起同学们对新课程的兴趣。在教授《苯》这一节课时，先问一下同学们对这种苯的了解，举出几个比较常见的苯的例子。很多同学首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比较高，比较“出名”。然后，再把握时机，提出其他的几种苯及其在生活中的主要用途。

老师在备课、制作课件，制定课堂计划时也应主动创设合适的契机，向学生提问问题。比如搜寻一些比较执行的事件（如上世纪八十年代引起巨大轰动的“水变油”骗局），然后向同学们提问这些事件的成因。另外，老师在教学过程中，也应该随机应变，适时地抓住时机，充分利用，生成问题向同学们提问。有时候，由于设备问题，老师提前设计准备的课件，却无法正常播放。或者，由于显示不清，分析原子结构图严重失真。这时，老师就可以临时更改教学计划，让同学们根据描述自己想象原子的排列形状，组合结构。

老师在教学中，还可以见缝插针，利用设备切换等时间来提问学生问题。好的问题能引发同学思考的问题，是很好的教学中的渡过手段。合适的提问情境应该是自然的、捕捉痕迹的，这样才是最有效的。可以的提问，比如检查化学方程式等不能算是真正的课堂提问，完全无法激发同学们的思考。

二、合理设计课堂问题

课堂提问有利于化学教学。但是，并不是所有的问题都是值得提问的。问题的选择是提问有效与否的关键。如何才能提出合理的有趣的问题，是很多老师为之费神的问题。在我看老，老师设计课堂问题时，应满足有趣、发散性强，灵活性高的特点。一些死板的、固定答案的、死记硬背的问题是分本无法引发同学们的思考的，如化学公式、反应结果，化学剂的物理性质，这种只要记住就能回答上来的问题，只会让学生进入学习的死胡同，以为学习化学，只要记忆即可。其实并不如此，化学是一门理科性质很强的学科，基础性的问题固然需要记忆，而理解的基础上活学活用才是学习化学的不二法门。

高中化学讲授以基础为主，因此老师在提问、选择问题的过程中，应结合高中化学的特点，提出问题。立足高中学生化学学习的情况，以书本为出发点，努力精心设计出难易适中的问题。选择课本中的重点，在启发意义比较强的内容处设置问题。对于知识点的选择，则可选择比较能激发学生兴趣的知识点来提问。深入浅出，努力将课本中的知识点以学生能接受的形式讲解透彻。争取提纲挈领带动学生深入、积极地思考。

问题设计时，难易程度最难把握。过难，学生回答不上来，容易打击学生自信。过易，又失去了提问的意义。因此，在难易程度上，我提倡应循序渐进，审计问题难易结合，由浅入深。难的问题，由基础比较好的同学回答，引发起更深入的思考。简单的问题，由底子较差的同学回答，提高其课堂学习的积极性。这样难易结合，由点到面由简入难，才能提高整体的化学教学水平。

三、优化选择课堂提问技巧与方法

为了引发学生们的思考，老师在提出问题的同时，还应适时加以诱导。高中化学作为一门思维性比较强的理科学科，理解最重要。因此，老师在课堂提问时应注意启发式的以诱导学生思考为主要目的的提问。从而，引导学生深入思考，发散想象思维，加深学生对课本传授的知识点的理解与把握。比如，并不是所有的同学都能准确的回答问题，当同学们的答案存在偏差时，或者学生思维未跟上老师节奏，未能及时反应时，老师可以将问题简化之后，用更加浅显的方式复述一遍。如果学生还是回答不出来，那么老师则应考虑提问更加简单的问题，或者给学生以线索启发他。另外，当学生回答错误时，老师还应善于抓住学生中普遍存在的错误问题，并且找到这些问题所反映的知识盲点，及时查缺补漏。

此外，老师提问不能局限与一个方面，而应注意问题的多样化， 在提问过程中，增强与学生的感情交流和互动。这是很多老师比较容易忽略的问题，从而导致学生思考的空间狭小，只能被动接收提问，被动回答，缺乏主动性，导致提问的效果变差。老师的提问技巧，有利于培养学生正确的理解思路，扩展学生看问题的角度。对学生的各科的学习都是一大帮助。老师结合不同学生的实际情况，具体分析，具体提问，提问问题有比较强的针对性，这样不仅有利于与学生互动，而且也使学生在心理上更加平衡。引导学生走向正确的思维方向，加深学生的思维深度。

老师提问还应注意提问的情趣化，是课堂提问变成一件有趣的事，而不再是学生的负担。改变以往学生害怕被提问，问题总是答不出而老师充满挫败感的尴尬局面。如果可以，老师可以带领同学一起提出假设，一起设计验证试验并且验证结论。这不失为一个提高学生兴趣的好方法。

四、结束语

总而言之，化学课堂提问的相关技巧和策略是需要化学老师在实际教学中不断总结，不断发展，不断丰富的。老师在教学中应该注意使用研究相关策略，创设有效合理的化学课堂提问情境，设计比较合理的课堂提问的问题，运用课堂提问的相关技巧和方法，发挥提问对课堂效率的提高作用。

参考文献：

[1]黄丹.开启学生思维大门的钥匙--浅谈高中化学课堂提问策略[J].理化生教学与研究.2011（12）.

[2]汪晓霞.浅谈提问技巧在高中化学课堂的应用[J].现代阅读.2010（9）.

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图像是高中化学知识最直观的体现，不仅是历年来高中的重点和热点，而且还是考查学生们对化学知识学习的掌握，在高中化学图像中包括很多隐含的信息，解决高中化学题目中，要对解题思维有着一定的运用，不仅要有着扎实的高中化学知识，而且能根据具体的题目利用最正确简单的方法进行解题，图像是高中化学题目的一部分，所要考查的知识利用坐标把化学理论抽象为数学问题，考查学生们的能力，培养学生们的思维。

一、高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动

在高中化学中，对高中化学反应速率因素以及高中化学平衡移动的化学知识中，不仅考查的是压强对高中化学反应速率的影响，在这一基础中更加深入的探讨了物质的状态以及对高中化学平衡移动的探讨。

例：对于达到平衡感的可逆反应X+Y?葑M+N，当增大压强时反应速率的变化如图所示，则X，Y，M，N四种物质的聚集状态是以下的（A）。

A，M，N为气体，X，Y中有一种是气体

B，X，Y，N是气体，M是非气体

C，N，M中有一种是气体，X，Y都为非气体

D，X，Y是气体，N，M有一种是气体

解答：在高中化学本题中，主要考察的是影响化学反应速率的因素以及化学平衡和移动的知识，考察到了压强对化学反应速率的影响，在当体系的压强增大以后，可以很明确的得出V1和V2都是同时的偏离了初始的平衡性，二者都有明显的增大，这就说明了反应物和生成物的物质状态同时都受到了压强的影响，从中可以得出反应物和生成物二者中都有气态物质的存在，但是现在还不能得出是有一种气态还是二者都有着气态，这就需要我们继续对题目进行分析，根据题目给出的信息，平衡向逆反应方向移动，能够可以说明生成物中的气态物质中的化学计量数之和一定大于反应物中的气态物质中的化学计量数之和，所以，我们可以根据这些条件能够从选项中选择出答案，只有A选项符合要求。

在对高中新课标的学习过程中，从中我们可以得知影响了化学反应速率的因素也有着外因和内因之间的区分，在内因中，由于物质的本身结构与性质的不同导致的差异，而针对影响化学反应速率的因素主要是外因，在外因中，我们可以考虑到：反应物的浓度，体系的温度以及压强，在本题中就是利用了压强来进行探讨的。

在高中化学中，化学反应速率的定义就是单位时间内反应物浓度的减少或者是生成物浓度的增加，所以在改变浓度时就能够直接看出影响化学反应速率，而针对于压强来说，压强影响化学反应速率必须要通过反应体系的体积来改变浓度，能够进一步的影响化学反应速率，在高中化学恒压的条件下，当体系的压强增大时，体积就会减小，反应物和生成物的浓度都会同时的增大，从这个知识点进行分析能够解决本题。

二、高中化学离子共存推断题

例：有一种无色透明的溶液，可能含有Al3+，Fe3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等离子中的一种或者几种，现向溶液中加入Na2O2粉末，只有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀，如加入Na2O2的量与生成沉淀的量之间的关系如图表示，试推断：1，原溶液中一定含有（ ）离子，一定不含有（ ）离子，可能含有（ ）离子。

解答：根据本题的题目中，我们可以得知本题是高中化学离子共存的推断题，同时还有了相应的图像能够让我们进行推断和计算，要想推断出溶液中所含的离子的种类，就必须从以下着手，首先，从题目给出的要求可以看出溶液是一种无色透明的，因此我们可以把Fe3+和Cu2+进行排除掉，其次，在当加入Na2O2之后，题目所给的是只有无色无味的气体放出，这就能推理出只有O2，而没有NH3，因此从中我们就可以排除NH4+，最后，就可以从题目中的图像进行一定的分析，从图像中，可以看出横坐标代表的是Na2O2物质的量，不同于直接加入NaOH，这一题目考查的就是对物质性质进行一定的了解，这就加大了本题的计算量，从图像中可以看出纵坐标代表的是物理量产生沉淀的物质量，从图像的曲线和点就可以看出，由1开始，就有一定的沉淀产生，在随着Na2O2的增加沉淀也在增加，这就能够推出溶液产生沉淀离子的存在，在当沉淀达到2号点时，沉淀的量达到了最大，在过了2号点后，沉底的量就开始下降，从中可以得到该溶液中有Al3+,沉淀Al（OH）3在强碱的条件下会产生溶解，在当达到3时，沉淀量不减少，再加入Na2O2的量，沉淀量为a，从中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不变的。

三、高中化学图像题解题的思维

在高中化学中，针对于图像题解题中，要针对不同的题型进行思维逻辑的培养，能够根据数形结合的方法，结合题目和图像进行一定的分析，能够从中可以得到隐含的条件，从而更方便与化学图像题的解决，能够把相似的题型进行一定的归纳，训练出一种解决思路和技巧，并且对学生们的思维能力进行一定的培养，能够使得学生们在高中化学图像题解题中更加方便。

结语：

综上所述，对高中化学图像题解题中，要针对不同的题型进行一定的分析，抓住题目中所含的关键知识点和隐含的条件，以及反应规律，物质的性质等等，特别是针对图像，根据图像的特征进行一定的分析，能够对解题思维和技巧进行一定的运用，能够方便学生们快速的解题。

参考文献

[1]张煜.浅谈高中化学图像解题思维的运用和技巧[J].网络导报：在线教育，2012（16）

篇（10）

[中图分类号]G633.8

[文献标识码]A

[文章编号]1674-6058（2016）32-0109

许多高中生在做化学练习题时往往会出现一些问题，比如：把化学概念记混，突然忘记部分公式等。之所以会出现这些问题，一方面是由于大部分学生习惯采用死记硬背的学习方式；另一方面是因为缺少宏观的解题思路。长此以往，倘若我们无法从本质上解决上述问题，就会影响高中生的化学学习质量。所以，寻找合理的化学习题解题技巧培养策略，无疑是我们教师要认真思考的重点。

一、抽象归纳。科学认知化学概念

大部分高中生在解题过程中都会对之前背诵的知识进行梳理，然后找到可以用于解题的知识点。但是，这种死记硬背的方法并不能真正地提高学生的解题效率，甚至有时还会限制学生的解题思路。特别是当习题内容丰富，涉及的化学知识面较广时，学生就会觉得力不从心、无从下手。对此，如何加深学生对化学概念的认知与把握，让学生明白化学学习和解题并不是单纯地背诵概念、公式，便成为教师要优先解决的问题。例如，下面四则案例中，不属于化学案例的是：A.用“甘油+水”护理肌肤；B.用黄酒去掉鱼的腥味；C.未擦干的菜刀生锈；D.用明矾净化水质。在分析这道练习题时，学生的短板会立刻体现出来。比如，个别学生认为部分案例未曾在化学教科书中出现过，所以不知道该如何判断。由此可见，学生的认知往往建立在盲目的背诵之上，当知识一旦脱离他们背诵的范围，他们将无所适从。为此，我们应该抛开教科书，要求学生围绕物理现象和化学现象进行思考，以此为突破口进行判断。当学生明确了解题的切入点之后，必然可以快速得出答案（答案选A）。

二、思维梳理。合理渗透解题技巧