化学中的方程式汇总十篇

序论：好文章的创作是一个不断探索和完善的过程，我们为您推荐十篇化学中的方程式范例，希望它们能助您一臂之力，提升您的阅读品质，带来更深刻的阅读感受。

篇（1）

在初中化学教学中，熟练掌握化学方程式是学好化学的“直通车”。教师要让学生了解学习化学方程式的意义，只有真正认识到化学方程式的重要性，才能使学生对学习方程式产生兴趣。那么，初中化学教学中的化学方程式怎样才能达到灵活运用的效果呢？

一、遵循原则书写化学方程式

对化学方程式达到灵活运用的前提是要熟练准确书写，首先，要了解化学方程式是以客观事实为基础的，不能随意书写和编造。其次，化学方程式遵循质量守恒定律，书写时，每个化学式的计量数不得随意拼凑，必须准确反映物质化学反应的前后关系。

一些学生在书写化学方程式时，时常会遇到各种各样的问题。对此，教师要选择一些针对性强的练习题，要求学生按照要求书写化学方程式，对错误要及时纠正。书写完毕后要引导学生认真检查是否有少写、漏写、多写的可能。如，生成物和难溶物质的符号不能丢三落四，要规范书写。

总之，书写化学方程式一定要尊重客观事实，不要写错化学式，不要丢掉应有的符号，注意配平等。只有培养严谨的学习态度，才能达到熟能生巧、灵活运用的目的。

二、抓住关键和重点

书写化学方程式最重要的一点就是配平。配平有许多方法，一般情况下可采取最小公倍数法。例如，书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式时，要根据客观事实，物质反应后会生成铁和二氧化碳气体，第一步就是：

C+Fe2O3──Fe+CO2

根据质量守恒定律配平化学方程式，然后将短线段改为等号，配平时一定要注意化学式还是原来的化学式，只能根据合适的系数来进行配平，这样得到的就是：

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

物质的化学反应条件如果需要注明，就应在等号上注明。而生成物或者沉淀物的状态也要有“”号或者“”号表示。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

在练习配平时，要逐步从简单到复杂，运用各种配平的方法逐级训练。

三、理解化学方程式的含义

化学方程式是反映物质与物质进行化学反应的直接体现，简单的一个方程式，却包含了物质反映的所有关系和条件。为了更好地理解化学方程式的含义，学生更多地要通过实验亲自了解。因此，教师要带领学生做好每一个实验，从演示到引导学生亲自动手操作，使学生自己体会物质化学反应的事实，然后，再联系对应的化学方程式，真正做到透过现象看本质。

在学习的过程中，要有明确的目标，只有熟练地掌握化学方程式的写法，才能根据化学方程式进行计算，培养学生严谨分析问题与解决问题的能力。紧紧抓住化学方程式中各物质的质量关系才是解决问题的关键。

理解化学方程式的含义，才能树立正确的解题思路，通过准确审题、分析、解决问题、验证答案的一系列过程准确答题。学生在日常学习之中，还要正确阅读化学方程式，了解每个符号的意义和配平的重要性。

在化学学习中，从认识事实到利用规律解决问题，离不开化学方程式。因此，要开展以化学方程式贯穿主线，牢固掌握每一个化学式的书写和读法。教师要经常进行强化训练，督促学生熟练记忆化学式和化学方程式，及时纠正学生的错误，做到稳扎稳打，灵活运用。

四、总结规律

为了达到灵活运用化学方程式的目的，可以联系实际，总结规律。举例如下：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O这个方程式就可以充分联系如今的环保政策和知识进行理解。酸雨的形成是因为SO2，而上述方程式的原理就是减少和吸收SO2，以达到环保的目的。在理解这一过程后，学生对SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O这个化学方程式的记忆会更加深刻，掌握其中规律，熟练运用。

其实，一些化学方程式与生活息息相关，而且存在着一定的规律。教师要培养学生善于观察和分析问题的能力，从实验到生活点滴，注重联系，总结规律。不仅对学好化学有很大的帮助，而且对学生今后的学习和工作会有很大的益处。

总体来讲，化学方程式是初中化学教学的重点和难点，总结规律，可以有效提高学生学习化学的能力，加深学生对化学方程式的理解，从而达到熟能生巧、融会贯通的目的。

参考文献：

篇（2）

化学方程式既是中学化学三大化学用语中最重要的化学用语，又是化学计算应用的基础，例如高中阶段最重要的一种类型计算：物质的量在化学方程式计算中的应用。因此，熟练记忆和书写化学方程式是学好化学的保证。在平时的教学过程中，我发现很多同学记忆化学方程式的方法不科学，记不清甚至记不住化学方程式，导致对化学学习失去兴趣。其实，掌握科学记忆化学方程式的方法，就能较容易地记住这些化学方程式。

我在近几年有关化学方程式的教学中作了一些尝试，采取了一些措施，收到了显著的效果。现介绍一下我在平时教学中的心得体会，与大家分享。

根据一般的学习规律不难发现，系统的知识比零碎的知识易记忆，理解了的知识比不理解的知识易记忆。这就要求教师将不同反应类型的方程式进行分类总结，把相同特点的化学方程式总结在一起，根据反应规律让学生进行系统记忆。分析高中化学方程式，氧化还原方程式大约占80%左右，非氧化还原反应方程式大约占20%左右，记住氧化还原方程式，就记住了大部分化学方程式，实际上大部分氧化还原方程式是不用专门记忆的，而是可以通过推导得出的。

然后记大约20%的非氧化还原反应方程式。可将这些方程式分类总结为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、离子反应、水解反应等。根据不同反应特点分门别类，进行理解记忆，就能很快记住这些化学方程式。

在教学中，还要注意以下几点：一是将化学方程式和它所反映的丰富多彩的化学现象结合起来进行记忆，提高学生的学习兴趣。如：生成物颜色的不同、火焰颜色的不同、指示剂颜色的改变等许多直观现象的不同，可记住许多化学方程式。例如：金属钠在氧气中燃烧，其实验现象是钠首先熔化，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。有淡黄色固体固体物质生成，这种淡黄色固体物质是过氧化钠。确定了反应物和生成物，有助于记忆这一化学方程式。二是寻求内在联系，巧妙记忆观察下面一组化学方程式：其特点是两个反应的反应方向相反：A中反应物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反应物。其次，反应的条件也不同。比较它们的异同，找出内在联系，可以巧妙地记忆这些化学方程式。三是根据物质性质，类比记忆。例如，氢气跟氧化铜在加热条件下，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为CuO+H2==Cu+H2O。氢气具有还原性，可以与许多的金属氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反应。因此可以类比记忆这一类化学方程式。此外，一氧化碳、碳单质与有些金属氧化物起反应、酸与金属起反应等，这几类反应的化学方程式都可以采用类似的方法分析。

当然以上这些记忆方法仅限于学习主动性强的学生。针对学习主动性不强，底子也弱的学生就要重头、重严“治理”了。首先，将高中所有的化学方程式印出来发给学生，在将学生分成小组每组由一个组长负责抽背，不合格的上报，我再找学生谈话，限定时间让学生到我这里背诵，直到合格为止。将高中所有的化学方程式印出来发给家长，让家长在家里进行抽背。当然方程式要用汉字注明。实践证明，负责的家长抓得较好。利用开班级家长会的时候可以对这部分家长进行表扬、鼓励。然后，进行课前的听写，一般需要五分钟时间，一般听写十个方程式。听写之前告诉学生将会听写哪十个方程式让学生提前做好准备。为了防止学生时间长了忘记前面学过的方程，听写的十个方程里面有五个是之前听写过的。

批改听写本的时候最好是面批面改，特别是后面的学生，可以利用课间十分钟完成。若出现不合格学生要求其利用当天时间记忆并到组长那去背。必要时候要找其谈话或者让他多写几遍加强记忆。时间允许的话，反复多过几轮，效果会好得多。以上方法主要是在复习期间使用，如果是上新课则要加强平时的听写。

以上方法只是我在平时教学中的一点积累，肯定还有分析不到位的地方，希望大家能给予指正。

参考文献：

[1]浅谈初中化学方程式的记忆方法.现代教育实践与研究，2013（04）.

[2]记忆化学方程式的方法.化学教学，1988（01）.

篇（3）

在中考中，化学方程式所占的比例较大，这充分说明了化学方程式在化学教学中的重要性，所以在教学中应该注重化学方程式的教学。

化学方程式既是重要的化学用语，又是化学计算应用的基础，而且它还是国际上通用的表示化学反应的一种简明语言。因此，化学方程式的各类知识便成为中考考查的重点。但化学方程式的记忆和正确书写始终是初中学生学习的难点，在教学中我总结了如下的方法进行教学：

一、夯实利用化合价书写化学式的基础

化学式是书写化学方程式的重要基础，如果在利用化合价书写化学式的教学过程中没有打牢基础，那么学生越往后学习书写化学方程式就越为困难，以至于到后期复分解反应的化学方程式的书写始终难以攻克，成为夹生饭。因为，利用化合价口诀，根价口诀正确书写化学式显得尤为重要，一定要夯实基础，让学生切实掌握，以便于学生学习、记忆化学方程式时能够有充足的知识储备。

二、依据实验现象记忆化学方程式

1、磷和氧气反应，这个实验的现象是产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷，学生就可以知道磷和氧气反应后的产物是一种白烟，而白烟是五氧化二磷，这样反应物和产物就记住了，在进行配平。

2、硫和氧气反应，这个实验的现象是有刺激性气味的气体产生，这种气体是二氧化硫，那么硫在氧气中燃烧生成了一种刺激性气味的气体，这种气体是二氧化硫，这样学生记记住了现象，又同时记住了反应物和产物。

3、铁和硫酸铜溶液的反应，实验现象是铁的表面有红色物质析出，溶液变为了浅绿色。红色的物质是铜，浅绿色的溶液是硫酸亚铁，这样产物就记住了。当然这个反应，用置换反应来记忆也是很简单的。

4、电解水的反应：可以连着实验室制取氧气的三个化学方程式进行配平的记忆，反应物都是配2，通过电解水的实验现象，两只试管产生两种气体，氢气和氧气的体积比是2：1，那么产物就是氢气和氧气，化学计量数比也是2：1。

三、据共同特点进行记忆

1、实验室制取氧气的化学方程式有三个：首先记住反应物的化学式，过氧化氢（H2O2），高锰酸钾（KMnO4），氯酸钾（KClO3），这个三个化学方程式的共同特别，都是分解反应，反应物都配2，都要制出氧气。那么从第一个开始，H2O2中加入催化剂二氧化锰开始反应，那么H2O2和谁长得像呢？H2O，那么第一个产物就是水，这个反应要制什么呢？制O2，于是产物就都写出来，同时反应物已经配2，分解反应，后面就很好配平了。

第二个利用KClO3制氧气，条件是加入二氧化锰并加热，产物的记忆方法，把“KCl/O3”分成两部分，前一半变成氯化钾，后一半变成了O2，再根据已经配平的反应物就可以配平了。第三个，高锰酸钾制氧气，让学生读出化学式，KMnO4，那么请同学们记住KMnO4（按字母读）加热后分解出K2MnO4，那么这个反应为什么没有加二氧化锰呢？因为它自己产生了二氧化锰，最后制出氧气，这样产物就都出来了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O对学生来讲记忆是比较困难的，我是这样帮助学生记忆的，把反应物分成三部分，钙离子，氢氧根离子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出现碳酸根离子，那么先写出CO3，但是碳酸根是阴离子，需要得到阳离子，那么只有钙离子可以和它配对，于是得到了碳酸钙，也就是看见的浑浊物，还有氢氧根离子没有去处，于是变成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳变成碳酸根离子，带两个单位的负电荷，结合阳离子钠离子，带一个单位正电荷，所以钠离子需要两个，氢氧根离子还是变成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反应教给学生去想二氧化碳，例如上面这个反应先写二氧化碳和氢氧化钙反应Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同时练氧化硫和氢氧化钠的反应。

四、依据反应类型进行记忆

化合反应和分解反应在初中阶段特点比较显著，可以用现象，特点等方面帮助学生巧记。

置换反应可以用字母表示为A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu简单的看，就是铁和铜交换了位置，再从现象上帮助学生理解，正二价的铜离子形成的溶液都是蓝色或蓝绿色（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜），正二价的亚铁离子形成溶液都是浅绿色（如硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁）。铁表面析出的红色物质是因为生成了铜单质。

复分解反应可以用字母表示为AB+CD=CB+AD，两端结合，中间结合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，两端的氢离子和氢氧根离子结合生成水，中间的氯离子和钠离子结合生成氯化钠，这样就很容易记忆了。

还原反应的记忆，还原反应是一种夺氧的反应。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，还原剂要夺氧，氢气夺走了氧化铜的氧，变成了水，氧化铜被夺走了氧元素，变成了铜。

五、利用反应实质进行记忆并配平

1、酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，那么让学生练习NaOH和H2SO4反应的书写，由于一个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，那么一个氢氧化钠分子中只有一个氢氧根离子，而一个硫酸分子中有两个氢离子，怎么办，学生可以得出给氢氧化钠配2，这样就是两个氢氧根离子和两个氢离子反应得到两个水分子，再练习Fe（OH）3和H2SO4反应，学生很快可以得出需要六个氢氧根离子和六个氢离子反应得到六个水分子，这样就使得中和反应很容易配平并记忆。

2、碳酸盐和酸反应的实质是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反应，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，一个氢离子带一个单位的正电荷，那么一个碳酸根离子肯定需要两个氢离子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一个水分子和一个二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反应，一个硫酸分子已经提供了两个氢离子，那么反应物就不用配了，已经平了。

3、碳酸氢盐和酸反应的实质是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反应，是一个碳酸氢根离子和两个氢离子的反应，那么根据1：1的关系，碳酸氢根离子就需要两个，于是生成两个水分子和两个二氧化碳分子，再根据复分解反应的原理得到另一个产物硫酸钠。

六、熟读化学方程式的宏观读法

其实很多化学方程式，学生只要会读就能很容易掌握它的书写，当然需要有利用化合价书写化学式的基础，在读出宏观物质的同时，还可以强化学生正确书写化学式的基础，例如，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，这样简单的化学方程式，学生基本会读就会写，不失为是记忆化学方程式的一种较好的方法。

在化学方程式的教学中，有些老师教完后就让学生强记化学方程式，在老师的督促下，学生用自己的方法进行记忆，聪明的学生总结出适合自己的记忆方法，还有为数不少的学生只能死记硬背，效果非常差，甚至就像被单词句子一样，用字母数字从头背到尾，然后很快又忘记，完全不懂化学方程式的含义。如果老师没有在化学方程式的记忆上帮助学生归纳总结方法或技巧，那么对于不少学生来讲，化学方程式无形的加重了学生的课后负担，反复记忆，却不牢固，甚至到后期学生对放弃记忆化学方程式，以至于失去学习化学的信心。有些我们觉得很简单的东西，但是对学生来讲却很难，所以，在教学中，老师帮助学生寻找规律，总结技巧，帮助学生记忆化学方程式，是十分重要的。

篇（4）

一、化合反应，分解反应的配平技巧

对化合反应、分解反应的方程式的配平，先要采用“奇数配偶数法”，然后用“观察法”进行配平。

例如：①P+O――PO

②Mg+O――MgO

③KNO――KNO+O

④HO――HO+O

通过观察，发现①②属于化合反应，③④属于分解反应，我们可以先用“奇数配偶数法”进行第一次步配平，如P+O――PO，此化学方程式中无氢无素，首先要给是奇数的由氧元素的化学式前面填数量“2”，则P+O――2PO，然后用“观察法”使每一个元素的分子个个相等，即2P+5O=2PO。

教师在课堂上边讲边板书演示，最后让学生练习②③④题，使学生掌握好以上配平方法。

二、置换反应、复分解反应的配平技巧

化学反应的类型是置换反应、复合分解反应方程式配平，一般用“观察法”，即先配“金属阳离子，再配阴离子，最后配氢、氧元素的顺序进行配平。

例如：①Fe+HCI――FeCl＋H

②Cu＋AgNO――Cu(NO)+Ag

③CuSO+NaOH――NaSO+ Cu（OH）

④CaCO+HCl――CaCI+HO+CO

通过对反应类型判断，①②属于置换反应，③④属于复分解反应，我们就用观察法配平。

如：Cu＋AgNO――Cu(NO)+Ag，Cu、Ag元素原子在等号两边个数相等，再看阴离子，发现等号右边NO原子团个数为2，左边原子团个数为1，就给右边含NO原子团的化学式前配化学计量数为“2”，然后在等号左、右两边的Ag原子的个数配上相应的化学计量数，即：Cu＋2AgNO=Cu(NO)+2Ag。学生理解了这一方法后，练习①③④题，熟悉配平的知识技巧。

三、有机燃烧的化学方程式配平技巧

燃烧的化学方程式配平采用的顺序为：先配碳，再配氢，最后配氧。出现分数等号时两边两边同时扩大分数分母的倍数，如果有机物含氧元素，最后配氧时，用等号右边的氧原子总数减有机物中的氧原子个数，再对O进行配平。

例如：①CHOH+O――CO+HO

②CHOH+O――CO+HO

③CH+O――CO+HO

如对CH+O――CO+HO方程式的配平，先配碳，等号左边为“2”，右边为“1”，即右边的CO前配化学计量数“2”。再配氢，等号左边为“4”右边为“2”，即给HO配化学计量数为“2”；右边总数为“6”，即给O前配化学计量数“3”，即得CH+3O=2CO+2HO。最后让学生利用这一方法做习题①②④，使学生熟悉配方知识技巧。

四、对反应物中有CO的化学方程式的配平

化学反应物中有CO的化学方程式的配平，看另一反应物化学式中含氧原子的个数，含几个氧原子就给CO配化学计量数为几，然后用观察法进行配平。

例如：①FeO+CO――Fe+CO

②FeO+CO――Fe+CO

③AlO+CO――Al+CO

我们以①为例来看，由于反应物①FeO中含3氧原子，因此我们给反应物CO配化学计量数为“3”。再用观察法进行配平，右边Fe的化学计量数为“2”，左边的CO配化学计量数为“3”，即得：FeO+3CO=2Fe+3CO。讲清这一方法后让学生练习②③，做到举一反三，教给学生方程式的配平技巧。

综上所述，在化学方程式的教学中，我们要“为了一切学生”，树立发展观、整体观，讲究加强联系，形成规律的策略，选择恰当的方法技巧，培养学生学会分析、讨论、归纳，让学生在快乐中学习。多年来的教育实践证明，学生在学习化学方程式配平时，使用以上方法，就能很好地掌握化学方程式的配平技巧，为今后的化学学习打下良好的基础。

参考文献：

篇（5）

化学方程式是最集中、最简明表示化学变化内容的一种形式，是化学工作者一种特殊的语言，更是初中化学入门的重要化学用语。因此中考试题中，对化学方程式书写的考查有相当的份额，并且由于中考除了考查与选拔功能外，还体现了课标制订者与执行者对一线教师和学生教与学的导向作用。所以，研究近几年化学中考有关化学方程式书写的题型，即可进一步深刻理解化学方程式书写的教学价值与意图。下面，是我对近几年化学中考相关题型的归纳。

类型一：判断反应类型

（一）命题角度：根据图示或方程式来判断反应的类型。

（二）相关例题：[2011・怀化]图14-1是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图，据此，判断下列说法正确的是（ ）

A.该反应属于置换反应

B.该反应属于复分解反应

C.该反应的化学方程式为CH4+2O2 =CO2+2H2O

D.参加该反应的原子数为4

（三）出题意图和教学价值：解答此类题目的关键是要求学生掌握四种基本反应类型的特点，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应的特点是“单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”。在教学中为了便于学生理解，我借用媒姻关系来说明：化合是“结婚”；分解是“离婚”；置换是“抢婚”；复分解是“换婚”，使之形象化。此题引导学生对化学反应进行分门别类，可以提高学习化学的效率。化学反应的四种基本反应类型是初中学生学习化学的初浅知识，学生在这基础上能够先建立化学反应的基本分类观，为后续高中化学从氧化还原反应的角度来学习更高知识的奠定基础，逐步培养学生学会用“分类”的观念来认识世界。

类型二：质量守恒定律的应用

（一）命题角度：根据对质量守恒定律的解释，来判断物质的化学式、反应的类型等。

（二）相关例题：[2011・福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X= CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（ ）

A.C2H5OHB.H2O2

C.C2H4D.H2

（三）出题意图和教学价值：本题型让学生认识，通过化学方程式的学习也会体现质量守恒定律，能进一步理解质量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意义。这是学生学习化学的重要定律之一，通过质量守恒定律的学习，学生形成很好的定量观，从而把学生的思维发展从定性的研究转向定量的研究，开创了化学研究的新时代，对学生运用“质量守恒”的观念去分析化学问题，达到解决化学问题的能力有很大的促进作用。

类型三：化学方程式的意义

（一）命题角度：考查对于方程式含义的理解

（二）相关例题：图15-2中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（） v三w出题意图和教学价值：该题目要求学生从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件等进行答题。化学方程式的含义很丰富，主要包括的含义有：①表示了化学反应中的反应物和生成物；②表明了该化学反应进行的条件；③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。这些含义在这道题目中都考查到了。这种题型引导并促使学生形成定量分析的观念，要学会从定量角度去分析化学，去认识世界。

类型四：实际应用型

（一）命题角度：由实验或生活生产实际出发，联系所涉及物质的性质，写出相关反应的化学方程式。

（二）相关例题：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜目的，人们常用石灰水来作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为___________________________________。

（三）出题意图和教学价值：这题型要求学生理解化学方程式是真实化学反应的体现，要遵循客观事实，不能随意臆造。化学是“源于生活而高于生活”。培养学生尊重客观事实形成实事求是、严谨求实的科学态度。新的化学课程非常重视培养学生用化学知识和方法分析、解决实际问题的能力，培养人与环境、与自然共生共荣的意识。使学生逐渐建立一些化学观念，并用这些观念分析、解决一些简单的化学问题或生活问题。促使学生认识和理解化学所做的贡献以及面临的种种责任，形成从化学视角认识问题的意识。这就要求我们的化学课堂要一边抓知识、一边抓化学观念，在学习知识的基础上，渗透一些观念，指导生活。

类型五：信息给予型

（一）命题角度：根据题目给予的信息，结合所给物质的性质及反应条件，写出相关反应的化学方程式。

篇（6）

物质的性质和变化是化学研究的两个重要内容，而物质的化学性质及化学变化则需要用化学方程式这一重要的化学用语表示出来。化学方程式的记忆和书写是中学化学学习中的一个重点和难点。如果方法不当，化学方程式特别是一些较复杂的化学方程式的记忆和书写，往往是今天记住了，过几天就忘了，难怪有的同学把化学称为“第二外语”；如果方法得当，巧妙地应用比较、分类、类比的方法以及化归思想，把一个复杂的化学反应转化为几个简单的化学反应的总反应，则可化未知为已知、化繁为简、化难为易，轻松搞定较复杂的化学方程式的记忆和书写。下面结合具体的例子来说明如何应用化归思想把较复杂的化学反应转化为几个简单的化学反应的总反应。

篇（7）

前苏联教学论专家斯卡特金说:“我们建立很多合理的,很有逻辑性的教学过程,但它给积极情感的食粮很少,因而引起很多学生的苦恼、恐惧和别的消极感受,阻止他们全力以赴地去学习”。其实学习过程是以人的整体的心理活动为基础的认知活动和情意活动相统一的过程,如果没有认知因素的参与,学习任务不可能完成;同样如果没有情意因素的参与,学习活动既不能发生也不能维持。建构主义认为:知识不是被动地接受传递和灌输而构建来的。强调用情节真实的故事呈现问题,营造解决问题的环境。因此,教师必须精心设计组织教学活动,力求给学生提供再创造的通道,教师努力营造让学生爱学、乐学的课堂教学环境,密切联系学生实际,创设教学情境,使学生在真实的情境中学习化学。如在学习“化学反应中能量的变化”时,我设计了以下导语:

小华从超市买了一盒“即食即热型快餐”,他看到说明书上写着“内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空食品,外层是分别包装的水和生石灰,使用时,拉动预留在外的拉线使两包物质混合,便可加热食物。”小华看后有些疑惑:“为什么水和生石灰混合时可加热食物呢?”请你试着帮助小华解释原因。

以上所设计的教学情境是学生很熟悉的,这样通过创设一种情境,转换一个角度,轻松地将学生的思维引向对日常生活现象的思考,使他们感悟化学,学生感到很亲切,就会产生强烈的求知欲望。

二、 精心设置问题,真正实现师生互动

“学起于思,思源于疑”。问题是学生多元智能发展的起点,设疑是激发学生求知、开拓学生思维的重要手段。问题是课堂教学过程的灵魂,课堂要实施“过程与方法”,关键是通过设置问题作为载体。化学教师的任务就在于把知识设置成一系列问题情景,让问题驱动学习,涉及到的化学概念、原理或反应规律均是为了解决问题,知识和学习始终置于问题的情景脉络中。设置的问题给学习者提供一个合适的探索空间,让学习者在解决问题中学习, 不断培养他们的创造思维能力,还可以在课堂上真正实现师生互动。如在《硫酸》教学片段中我设置了以下问题:

铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸在加热下却反应,其原因是什么?产物可能是什么?如何验证?

浓硫酸中溶质是什么?起氧化作用的是什么元素?

实验中观察到铜片先变黑,溶液逐渐变蓝,如何解释?

锌与浓硫酸反应开始时的化学方程式怎样?相同条件下锌、铜与浓硫酸反应的速率哪个快?

为什么浓硫酸能用铝制或铁制的槽车装运?

什么实验能证明铝遇冷、浓的硫酸发生了钝化?

足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热下反应,产生气体的物质的量0.45 mol吗?为什么?

足量的锌与50mL18mol/L的浓硫酸在加热下反应,产生气体的物质的量0.45 mol吗?为什么?

以上问题由表及里,由浅及深,引导学生不仅在解决问题中学习新知识,而且使学习过程变成不断提问、不断解疑的深化过程。通过问题可以激发学生的思维积极性,真正把学生的主体地位发挥出来;通过问题,可提高学生的参与意识,树立新课程理念下的教学服务意识;通过问题,可以模拟科学的思维方法,培养学生的科学探究精神。

三、 设计探究实验,培养科学思维方式

从教育心理学的角度看,学生的学习方式有接受和发现两种。在接受学习中,学习内容是以定论的形式直接呈现出来的,学生进行学习的心理机制或途径是同化,学生是知识的接受者;在发现学习中,学习内容是以问题的形式间接呈现出来的,学生学习的心理机制或途径是顺应,学生是知识的发现者。科学探究是发现学习的一种重要形式。中学化学新教材的教学过程和方法的实施目的就是培养学生的思维能力,教学过程探究化,将科学探究引入课堂,能使学生体验科学家的探究过程,理解科学概念和科学探究的本质,优化学生思维品质、科学素养和学习能力。如在苏教版必修II“化学能与电能”一节的教学中,构成原电池的条件就是学生难以理解的知识,限于中学化学的要求又不宜作过多的理论灌输,教师教学中通常直接把结论告诉学生就算了,抑制了学生的学习兴趣。如果将此问题交给学生,让他们在实验中自己归纳出结论既降低了难度又可以培养整理实验现象的能力。因此可以提供给学生足够的用品,让学生自主进行探究。具体的探究活动主要有:

①锌片放入稀硫酸;② 铜片放入稀硫酸;③ 用导线连接锌片与铜片一起放入稀硫酸;④ 在③的基础上再接入灵敏电流计; ⑤ 将④的锌片与铜片换成两根相同的锌片;⑥ 将④的锌片与铜片换成锌片和石墨棒; ⑦将④的锌片与铜片换成铜片和石墨棒。

篇（8）

文章编号：1005－6629(2008)04－0017－04中图分类号：G633.8 文献标识码：B

新课程的实施，着眼于学生在知、情、意等方面的发展，着眼于关注每一个学生的个性发展和可持续发展，而课堂教学应成为新课程实施的主阵地。新课程的设计和呈现，吸收了学习理论领域的研究成果，实现了教材设计的重大转化，在教材内容的设计和呈现上，充分考虑了知识的结构性和内在联系。苏教版以栏目设置作为教材内容的呈现方式，以“你知道吗”、“观察与思考”、“活动与探究”、“交流与讨论”、“问题解决”等为主要的知识呈现线索，将学生学习作为教材设计的中心问题，突出了学生的“学”，而在教师“教”的方面，给教师留下了足够的思考空间。但在新课程的实践过程中，由于缺乏对新课程理念和教学方法的充分认识，部分老师不能有效把握教材内容的呈现方式与实际课堂教学中呈现方式的关系，导致“教”教材的现象比较普遍，这在一定程度上影响着三维目标的实现。

下面以普通高中课程标准实验教科书苏教版・化学为例(以下简称苏教版・化学)，就化学课堂教学中知识的呈现方式，谈谈笔者在教学实践中的一些肤浅做法和体会，与同行共勉。

1 课堂教学中知识呈现方式的有效性

新课程的实施，需要实现以下三方面的变革，即实现教学内容的呈现方式、学生学习方式、教学过程中师生互动方式的变革。而教学内容的呈现方式的变革是前提与基础。在课堂教学对教材内容的处理上，一般有三个层次：第一层次是教教材，即授人以鱼；第二层次是处理教材，即授人以渔；第三层次是用教材，即悟其鱼识。笔者认为，在实际的课堂教学中，创新教材内容的呈现方式，用好教材，把握好教材内容的呈现方式(学中体现教)与实际课堂教学(教中体现学)中的呈现方式，其有效性体现在能否使“教”与“学”有机地结合起来，使三维目标得到更好地落实。

2 课堂教学中知识呈现的有效性策略

教育理念决定着教学行为，要突出课堂教学中过程与方法，我们必须反思与重建课堂教学的观念基础，建构主义认为：知识不能被动地接受传递和灌输得到，而是建构而成的；强调用情境呈现问题，营造解决问题的环境；强调帮助学生在解决问题的过程中活化知识，以事实性知识作为解决问题的工具；强调用产生于真实背景中的问题启动学生的思维。创造性地处理教材内容的呈现方式，寓“过程与方法”于呈现内容中，在学习基础知识和基本技能的活动过程中，促使情感、态度、价值观的形成和发展，所以，知识呈现方式需要多样性。

笔者认为，认真学习新课程标准和新教材，了解新教材的主要特点，把握新教材内容的呈现方式，研究新教材各栏目的重要功能，是用活新教材的前提；构建以人为本的教育理念，落实三维目标，是用活新教材的关键；转变教和学的方式，是用活新教材的基本途径。

2.1关注知识呈现方式的生活性

化学与生活关系密切，新教材内容的呈现在很大程度上联系生活、生产实际，使化学更贴近生活，而来源于生活产生中的化学知识，学生更希望得到解释和结论。如在分析Cl2与Ca(OH)2反应时，可以投影某化工厂生产漂白粉的产品说明书材料：

从材料中可以落实相关的知识目标，如：制备时的化学方程式，漂白粉的主要成分和有效成分，漂白粉的漂白原理，为什么用冷水配制，为什么配成的称之谓浊液，为什么要密封避光保存于阴凉处，为什么要随配随用，为什么有腐蚀性等。

2.2 关注知识呈现方式的问题性

通常我们对化学基本概念和性质等的教学过程重视不够，常常对概念的引入进行简单化处理，关注的是概念的基本要素及注意事项，使学生坐失了研究实验、辨析概念的机会，以致发生教学中的滑过现象，使得一些可能有探索价值的问题轻易地“滑过”。

如苏教版(化学1)P19关于萃取实验的呈现，先介绍CCl4的有关物理性质，然后实验演示，总结得到萃取的基本条件，这是教材内容的呈现方式，有利于学生的自主学习。笔者认为在实际的课堂教学中，可以对知识呈现方式进行必要的处理，步骤如下：(1)用苯代替CCl4，用碘水代替溴水，事先不提示苯的有关物理性质。(2)展示苯和碘水，让学生观察颜色，使学生有感性认识。(3)往碘水中缓慢滴加苯，让学生观察现象，同时分析产生该现象的原因(注意不要振荡，此时可以提出问题：从实验现象中可说明苯有哪些物理性质？让学生观察分析得到结论)。(4)振荡后观察实验现象并分析产生现象的原因(可以提出以下问题：溶液中的颜色是哪种物质呈现的？水层颜色变浅，苯层颜色变深，说明什么问题？)。(5)该实验操作的结果是什么？(使水和碘得到分离)。(6)提出萃取的概念，共同探讨萃取所需的实验条件。(此时学生可能会提出疑问：碘和水得到了分离，但碘和苯又混在一起。这个疑问恰恰成为分液和蒸馏的引入材料)。

2.3 关注知识呈现方式的情境性

以情境促问题，以问题促互动，在互动中学习解决问题的途径和方法，在活动中体验学习的乐趣、感受“化学美”，在互动中夯实化学基本概念和理论。在情境、问题、互动三者关系中，情境是前提，问题是基础，互动是手段，落实三维目标是最后的落脚点。所以，创设问题呈现的情境性，采用多样化的情境呈现方式，将极大地促进课堂生成的有效性。

例如，苏教版(化学1)对于物质的分散系这部分知识的呈现方式是比较直接的，主要原因是概念比较多，教材中先介绍分散系、溶液、浊液、胶体、电解质、非电解质、电离等概念，然后分头介绍电解质的电离和胶体的一些性质。笔者认为，如果在课堂教学中照搬教材中的呈现方式，会存在两个问题：一是以知识介绍为主，缺少一些情境，难以探究。二是学生对用微粒直径来定义概念感到抽象，难以理解。笔者在教学中利用一些实验情境，采取了以下呈现方式：(1)先展示一瓶FeCl3溶液，结合学生在初中已有的知识，指出溶剂及溶质，分析电解质和非电解质，以及电解质在水中的电离。适时提出在FeCl3溶液中实际存在的微粒是Fe3+和Cl-，其微粒直径一般小于10-9m(科学实验测定)(2)再展示一瓶含有悬浮颗粒的浑浊污水，学生已知是浊液。同时指出悬浮颗粒比较大，其直径大于10-7m(科学实验测定)。(3)提出分散系的概念，溶液和浊液都属于分散系。(4)对比实验：烧杯A中加入50mL冷水，然后滴加几滴FeCl3溶液；烧杯B中加入50mL水，加热到沸腾，然后滴加几滴FeCl3溶液。(5)实验分析：烧杯A中仍是FeCl3溶液，只不过是稀释了，所以浓度比原溶液的小，颜色明显变浅。烧杯B中发现颜色明显加深，说明分散质不可能是FeCl3， 根据不同组成物质情况及颜色判断应该是Fe(OH)3 产生的颜色，得到的分散系依然澄清透明，无沉淀现象。(6)实验：用光照射FeCl3溶液、含有悬浮颗粒的浑浊污水、烧杯B中制得的分散系，提出“丁达尔效应”。(7)提出胶体的概念(其微粒直径10-9m～10-7m之间)，同时完善分散系的种类。(8)知识提升环节：提供必要的信息(溶质在水中以分子或离子的形式存在，且微粒直径一般小于10-9m)，设计问题讨论：烧杯B中制得的胶体，其分散质是什么？

2.4 关注知识呈现方式的衔接性

最近发展区理论认为，新知识的教学需要确定学生发展的两种水平：一种是已经达到的发展水平；另一种是可能达到的发展水平，表现为“学生还不能独立地完成任务，但在教师的帮助下，在集体活动中，通过模仿，却能够完成这些任务”。这两种水平之间的距离，就是“最近发展区”。把握“最近发展区”，能加速学生的发展。

例如，苏教版(化学1)P40关于氯气的生产原理，一些教师在授课过程中按教材中的知识呈现体系进行。先介绍海水及海水中的主要物质NaCl，然后开门见山提出电解饱和食盐水来制取氯气，接下来就是实验演示。笔者在教学实践中是这样呈现的：(1)先复习回顾电解水的装置及有关问题(学生已有的知识水平)，同时补充阳极和阴极的概念。(2)如果把水改成饱和食盐水，进行电解(需要达到的发展水平)。(3)学生通过观察实验现象，结合溶液的元素组成分析，提出以下假设：阴阳两极所产生的气体有三种可能性： Cl2、O2、H2(最近发展区)。(4)逐一检验产生的气体(氧气和氢气的检验方法学生已掌握，氯气的检验对于学生来说还是个空白，由于氯气的性质在后面的教学中涉及，所以在这里需要一些信息提示)。(5)从元素组成及气体情况分析，还应该产生NaOH，通过滴加酚酞试液，观察哪极变红。同时书写化学方程式，指出阴阳极的产物。(6)点题：这就是工业制Cl2的方法，同时可以得到NaOH，这就是工业上称之谓重要的“氯碱工业”。(7)拓展：工业上需要大量的饱和食盐水，来源于海水，顺势介绍海水的情况及海水晒盐的简单过程。这样设计从学生已有知识出发，层层深入，不但过程严密，而且易于探究，避免了由于直接呈现导致的想探究而难以探究的尴尬局面，这样的呈现方式应该是有效的。

篇（9）

〔中图分类号〕 G633.8

〔文献标识码〕 C

〔文章编号〕 1004―0463（2014）

08―0068―02

《普通高中化学课程标准（实验稿）》指出：元素化合物教学不但要重视核心元素及其化合物的基础知识与基本技能，而且还要重视落实让学生经历体验化学物质及其变化的探究过程，学习科学探究的基本方法；学会运用观察、实验、归纳比较等手段认识化学物质，逐步建立元素观、分类观、微粒观、实验探究观等基本观念，并进一步联系生产、生活实际，从化学的视角感受、体会化学学科的价值。教学中知识与技能目标比较受关注，而过程与方法目标通常容易被忽视，影响着课程目标的落实，制约着学生全面发展和科学素养的提升。本文就元素化合物教学中过程与方法目标的落实策略谈点个人的教学研究体会，供与同仁交流。

一、整合课程资源，搭建落实过程与方法目标的载体

新课程理念认为“教材是课程资源，但不是唯一的课程资源，教师不但是课程资源的使用者，而且也是课程资源的开发者，开发挖掘课程资源、丰富教学内涵是教师工作的重要组成部分”。因此，在教学设计过程中对课程资源的有效挖掘和整合、对教材的二次开发就显得十分重要。在教学过程中教师不但要挖掘教材中的显性知识素材，还要挖掘教材中的隐性思想、方法、观念，挖掘教材中“科学与探究”、“思考与交流”、“学与问”、“实践活动”等栏目的教学功能，做好教材的调整、重组、增减，做到“继承与发展、呈现与发现、分散与整合、补充与舍弃”的有效结合。要广泛地吸纳与生活、生产、民生问题等密切相关的素材，挖掘与教学内容相关的网络资源、社区资源、社会课程资源和多样化的辅助教学等手段，丰富课堂教学内容的内涵，并结合具体化学事实、认知方法、学习活动设计出具有导向性、可操作性、可行性的过程与方法目标，使过程与方法设计有目标、落实有措施、评价有根据，使过程与方法目标的落实不在形同虚设。例如，必修①P46“交流与思考”栏目教学功能的认识：首先要认识到它是初高中学习金属性质的衔接点，对新知识学习有承上启下的作用。其次它是从物质分类角度认识金属性质落实学习方法的生长点，另外它还是探究金属性质落实科学探究方法的探究点，不要把它的教学功能仅仅停留在化学方程式的书写与纠错上。在教学中可以利用教材中图片“铜树”、“银树”诱导学生观察、分析，并进行如下探究：①铁置换出铜、铜置换出银揭示了什么化学反应原理？②通过这两个反应能比较金属铁、铜、银的金属性强弱吗？③将少量的锌加入到硫酸亚铁、硫酸铜、硝酸银混合溶液中，会有什么化学现象？④将足量的锌加入到硫酸亚铁、硫酸铜、硝酸银混合溶液中，又会有什么现象？在这些问题的引导下，进行探究性思考，得出“一般情况下，活泼的金属可以从不活泼的金属盐溶液中置换出来”的结论，既获得知识又获得方法，从而使课堂教学内容显得鲜活而具有生命活力。

二、突出探究活动的设计与实施，让学生亲历科学的过程，感悟科学探究的方法

新课程倡导自主、合作、探究的学习方式，科学探究是认识元素化合物知识的重要途径，实验对探究、验证物质的性质、应用有着极其重要的作用。在元素化合物教学中要以元素化合物知识为载体，利用教材中探究素材、实验内容设计科学探究活动，让学生在学习活动中亲历“提出问题――猜想与假设――制订计划――实践探究――收集证据――形成结论――反思评价”的科学探究过程，学会科学的探究认知方法，感悟、体验、形成科学的态度与科学的精神。探究性学习活动设计突出四个要素：①设计出具有探究驱动性的问题；②要有可靠的预测和假设作支撑；③要为学生提供解决问题的支架；④要有可靠的结论。例如，在二氧化硫性质教学中针对二氧化硫还原性质探究的教学可进行如下教学设计：①提出问题：如何研究一种物质是否具有氧化性和还原性？如何通过实验验证的方法证明物质具有氧化性或还原性？ 二氧化硫应具有怎样的性质？②猜想与假设：SO2中硫元素的化合价为+4，可能具有氧化性和还原性。③设计实验探究方案，用溴水、酸性KMnO4溶液、氢硫酸验证猜想；④小组实验探究，收集记录实验现象；⑤分析得出结论：SO2具有氧化性和还原性，同时引导学生反思总结交流评价。这样的认知程序不但使学生获得了对二氧化硫性质的认识，而且体验了科学的探究过程和科学的研究方法，对后续认识元素化合物知识具有借鉴指导价值，达到实现多重教育目标的功能。

三、重视学习方法的指导，引导学生建立基本的化学观念

新课程元素化合物主要安排在必修①化学实验的基本方法、物质的分类、氧化还原反应、离子反应知识之后及元素周期律之前学习，这样安排的目的就是为学生学习元素化合物知识提供一种认知的方法，让学生在化学事实性知识学习的过程中通过积极主动的探究活动，深刻理解和掌握有关的化学知识和核心概念，在对知识的理解、应用中不断概括、提炼而形成元素观、分类观、转化观、实验观、微粒观等的基本观念，让课堂教学从“知识为本”转变到“观念建构”的教学策略上来。在元素化合物教学中教师要重视学法的指导，要让学生学会运用观察、实验、分类、归纳、比较的方法认识元素化合物的性质。要指导学生通过抓“核心元素及化合物”知识的学习建立元素观；要指导学生运用微粒观从分子、原子、离子的角度认识化学物质，认识化学变化的实质；要指导学生学会运用分类观从不同角度预测元素化合物知识，归纳同类物质的共性与个性，学会从同类物质具有的通性，如从金属、非金属、酸、碱、盐等物质类别所具有的通性预测某个具体物质可能具有的性质、从物质所含元素的化合价角度预测物质是否具有氧化性或还原性的基本认识思路；要指导学生学会运用转化观归纳梳理元素化合物知识之间的转化关系，从不同角度自主构建知识网络结构；通过利用实验、科学探究、实践活动等栏目，挖掘开发实验教学的隐性价值，指导学生全面有序的观察、记录实验现象、科学分析、解释实验结果，将观察与思维紧密结合，帮助学生学成科学的实验探究观，让化学的基本观念根植于学生的头脑中，为学生的后续学习化学奠定坚实的基础。例如，在铁及其化合物的氧化性与还原性， 在转化观的指导下从化合价的角度认识0价铁、二价铁和三价铁的氧化性或还原性，从而理解铁及其化合物的性质，避免了将单质铁、氯化铁、氯化亚铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁等逐一系统讲解。这样的处理既是学习铁及其化合物的性质，也是巩固与深化氧化还原反应的认识，不但学习了新的化学知识， 也获得了新的研究物质性质的思路――从物质所含元素化合价角度分析物质是否具有氧化性或还原性，通过实验进行检验的科学认知方法。

篇（10）

1 数学文化的内涵

一般来说，数学文化表现为在数学的起源、发展、完善和应用的过程中体现出的对于人类发展具有重大影响的方面。它既包括对于人的观念、思想和思维方式的一种潜移默化的作用，人的思维的训练功能和发展人的创造性思维的功能，也包括在人类认识和发展数学的过程中体现出来的探索和进取的精神和所能达到的崇高境界等等。所以数学文化具有十分丰富的内涵。

2 数学文化的价值

认识数学文化的价值是理解数学文化的重要方面。事实上，认识数学文化的价值就是从文化的层面上来看数学的价值体现。

这种价值体现首先就是数学对于人的观念、精神以及思维方式的形成具有十分重要的影响。特别是数学的理性精神被看成是西方文明的核心，而这种以理性精神为核心的西方文明如今在全世界产生重要影响。 数学是一种精神，一种理性精神。正是这种精神，激发、促进、鼓舞并驱使人类的思维得以运用到最完善的程度，亦正是这种精神，试图决定性地影响人类的物质、道德和社会生活；试图回答有关人类自身存在提出的问题；努力去理解和控制自然；尽力去探求和确立已经获得知识的最深刻的和最完美的内涵。

其次数学对人的思维具有重要的训练功能，这是数学所具有的最广泛的文化价值。思维是看不见、摸不着的无形之物，数学是基础教育科目中公认的训练思维的体操，数学的大部分具体的知识在人的以后的工作、学习中并没有直接的应用，但是它的思维训练却使每一个受教育者在今后的工作中受益无穷。

最后，数学的其他方面的价值一直以来都体现在人类历史和科学发展中。例如科学的价值、语言的价值和工具的价值等等。

3 在高中数学教材中体现数学文化的原因

事实上，客观地存在于数学中的无形的数学文化并不是说在数学教学中没有体现，数学文化与数学同在，只要有数学，就一定有数学文化。但是，是否能认识到数学的文化性取决于人对于数学的认识、理解和应用。

数学不仅是数学知识的汇总，更重要的是它包含着十分丰富而深刻的文化内涵。如果说过去我们只是在随意地、因人而异地和不知不觉地感悟数学文化的话，那么，现在，在信息时代，让我们更多的人更深刻地感受到数学对于我们的影响，而这种影响和作用不是以具体的数学知识的形式、而更多的是以文化的形式出现。简单的说，除了一个一个具体的数学公式、命题、定理以及计算等等我们可以看得到的数学内容，数学文化的层次是一种无形的客观存在。一方面，有很大一部分人在中学学到的数学知识并没有在他以后的生活和工作中直接应用，而另一方面，作为世界各个国家基础教育的重要组成部分，数学课程体现出愈来愈强的重要性。事实上，正是因为人类开始客观而全面地认识到数学对于我们的作用不仅是数学知识和技能，正是因为数学作为文化对人的发展乃至社会和文明进程的影响，才使的数学教育对于一个人发展乃至国家的发展、民族的进步体现出了重要作用。因此，数学课程的目标就必然要考虑到这两个层次：具体的知识技能方法的层次和无形的文化层次。所以，数学课程中也愈来愈多地考虑到数学文化的成分。而且，在学习数学时，数学文化不在只是需要个人去感悟，而是要有计划、有目的和自然地引入到数学的课堂中，让它帮助我们学习数学、理解数学、深刻地认识数学和真正去应用数学，让数学真正发挥它应有的作用。

同时，作为古老的中华民族，我们有着高度发展的古代数学。但是由于整个世界的西方化，使的我们没有机会在数学课上了解东方数学的精髓。但是如果作为一种数学文化，就为我们的学生提供的认识自己本民族数学传统的机会。

4 高中数学课程中数学文化的总体思想和呈现途径

不同于数学知识和技能的教学和学习，数学文化在数学课程中的体现形式可以更为多样化和更为灵活。有很长时间以来，无论数学家、数学教育研究者、还是中学数学教师，甚至包括从事其他行业但对数学又情有独钟的数学爱好者都从自己学习数学的切身感受中体会到，数学的发展历史对于学习数学、提高学习数学的兴趣有一定的作用。从数学的发展历史中去寻找体现数学文化的途径和灵感，这是一种悄然而起的行动，具有十分广泛的社会性，因此对于数学的学习（或者说是认识数学）也就具有十分重要的指导性。

数学的发展历史对于认识数学的作用就必然体现在不同的层次，从开始认识数学--经历纯粹的数学活动――到对数学有了自己的理解这样一个过程，数学史的作用不仅只是体现在用数学家的故事和数学发展过程中的趣闻逸事、史料来将学生吸引到数学上，更重要的是数学发展过程中从人类认识数学角度所展示的数学思维的连续性、完整性、思想性和本质性对于数学教育的启发作用。如果从数学发展中体现的文化性来看，数学史对于数学教育的作用体现在两个层次：最初的、表面的但同时又是不可缺少的史料的层次，这一层次现在已经引起了比较普遍的关注。史料中包含的离现实生活很接近的数学对象的实际背景、数学对象的诞生是人类思维发展的必然性以及数学对象诞生的过程等文化内涵都是在这一层次中被关注的对象。而数学的进一步发展中体现出的人类思维发展的逻辑性、系统性、完整性和连续性以及数学知识、思想、方法和思维对于人类的作用等文化内涵是在前一层次基础上的深化。只有在学习数学的过程中或多或少认识到这两个层次，对于数学的兴趣才能持久，才能从根本上喜欢数学，认真去学习数学。

事实上，这2个层次体现的正是从数学的外部因素到内部因素对于学习者的吸引之处。当然，后一层次需要对数学史的比较全面的了解和系统的学习、训练。如果说前一层次可以编成教材的辅助材料进入课本，那么，后一层次可能就要对教师进行培训、训练，可能就要在大纲中、数学课程标准中、从教材的编排体系上去体现、去展示。在考虑每一个教学单元时，在教学内容的引入、延伸、发展和阶段性收尾时，在编制、安排一个一个的习题和例题时等等，在每一处、每一点都充满了体现数学文化的机会，但同时又是要仔细研究、深入考虑、一点一滴的自然去实现。所以将数学文化有计划、有目的、和谐地与数学教育内容进行整合是数学教育中的一项细致、深入而系统的工作，决非将一个数学家的故事或一项数学发展中的曲折事例放到某一个教学内容的后面那么简单。同时也需要在研制教材时，与教学内容在思想上、观念上、从整体上、技术上保持统一性和完整性。

当然，对数学文化的理解和认识要以知识和技能的掌握为基础，而对知识和技能的兴趣和理解又有要依靠数学文化来建立。因此，数学文化――数学知识与技能训练――达到一定数学文化层次的理解――更高层次的数学知识和技能的学习和训练――如此螺旋上升，达到思维上的独立的创造性活动。

如果能够将数学认识为一种文化现象，对于教师来说是很重要的。有了这样一种观念，将教师的数学教学活动与人的个性的发展联系起来就有了思想基础。我国的数学基础教育有一个很大的优势，即为注重基本技能和基础知识的训练，数学教育如果在雄厚的扎实的基础知识和基本技能基础上进一步延伸到思想和方法、精神等文化的层次，那么我国数学教育的发展潜力将是巨大的。